高考化学二轮复习 第1部分 第11讲 非金属及其化合物课后热点强化 新人教版.doc

第一部分专题三第11讲1(2017北京卷)根据so2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是(c)溶液现象结论a含hcl、bacl2的fecl3溶液产生白色沉淀so2有还原性bh2s溶液产生黄色沉淀so2有氧化性c酸性kmno4溶液紫色溶液褪色so2有漂白性dna2sio3溶液产生胶状沉淀酸性：h2so3 h2sio3解析a混合溶液中so2被fecl3氧化生成so，再与bacl2反应产生白色沉淀，体现了so2的还原性，a正确；bso2与h2s在溶液发生反应so22h2s3s2h2o，体现了so2的氧化性，b正确；cso2使酸性kmno4溶液褪色，这是so2在酸性溶液中还原kmno4生成mn2，体现了so2的还原性，c错误；dso2与na2sio3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：h2so3h2sio3，d正确。答案选c。2(2017江苏卷)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(a)ana2o2吸收co2产生o2，可用作呼吸面具供氧剂bclo2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒csio2硬度大，可用于制造光导纤维dnh3易溶于水，可用作制冷剂解析a过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，a正确；b因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，b错误；c二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，c错误；d液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，d错误。3(2017江苏卷)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(c)afefecl2fe(oh)2bsso3h2so4ccaco3caocasio3dnh3nohno3解析a铁与氯气反应只能生成氯化铁，a错误； b硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，b错误；c两步均能实现，c正确；dno不与h2o反应，d错误。 4.(2017徐州模拟)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(d)a活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂b二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂cal2o3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚dfecl3溶液能与cu反应，可用于蚀刻印刷电路板解析活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故a错误；二氧化硫具有漂白性，可用作造纸漂白剂，故b错误；al2o3能与烧碱反应，故c错误；fecl3溶液能与cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故d正确。5(2017桂林、百色、梧州、北海、崇左五市5月联考)化学与生活密切相关，下列说法不正确的是(b)a天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源b金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀cnaclo具有强氧化性，可作织物漂白剂d高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造解析a天然气属于化石能源，是不可再生能源、酒精不属于化石能源，属于可再生能源，故a正确；b金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀，只有在酸性条件下才发生析氢腐蚀，故b错误；cnaclo具有强氧化性，具有漂白性，可作织物漂白剂，故c正确；d硅单质是良好的半导体材料，高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造，故d正确；故选b。6(2017漳州市5月质量检查)离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是(a)ahco bnhcal3dmg2解析a发生的反应是hcooh=coh2o，co2h=h2oco2，hco不符合转化关系，故a正确；bnhoh=nh3h2o，nh3h2oh=nhh2o，符合转化关系，故b错误；c发生反应是al34oh=alo2h2o，alo4h=al32h2o，符合转化关系，故c错误；dmg22oh=mg(oh)2，mg(oh)22h=mg22h2o，符合转化关系，故d错误。7(2017长春市质量监测四)a是中学化学中常见的单质，b、c为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)下列判断正确的是(a)aa、b、c含有一种相同的元素ba可能是金属，也可能是非金属cb、c的水溶液一定都呈碱性d反应不一定都是氧化还原反应解析aa单质在碱性条件下发生反应生成b和c两种化合物，发生了氧化还原反应，化合价既升高又降低，b和c其中一种为氧化产物，一种为还原产物，且a、b、c中均含有一种相同的组成a单质的元素，故a正确；ba单质在碱性条件下发生反应生成b和c两种化合物，发生了氧化还原反应，化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负价，故b错误；c如a为cl2，在碱性条件下反应生成cl和clo，二者在酸性条件下可生成cl2，符合框图转化关系，但nacl的水溶液显中性，故c错误；d反应中存在元素从游离态转化为化合态，中存在元素从化合态转化为游离态，元素的化合价发生变化，一定属于氧化还原反应，故d错误；故选a。8(2017南通、扬州、泰州第三次联考)h2是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是(a)a使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能b用澄清石灰水可以检验nahco3中是否混有na2co3c由粗硅制高纯硅的反应类型依次为化合反应、置换反应d聚合物ch2chcl的链节为ch2chcl解析a有的催化剂可以改变反应历程，使活化能降低，如使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能，故a正确；b氢氧化钙与碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸氢钠生成水，碳酸钙，碳酸钠，均生成caco3，故b错误；c由粗硅制高纯硅的反应类型依次为置换反应、置换反应，故c错误；d聚合物ch2chcl的链节为ch2chcl，单体是ch2=chcl，故d错误；故选a。9(2017镇江市三模(最后一卷)过硫酸氢钾复盐( k2so4 khso42khso5)易分解，可用作漂白剂、nox、so2等废气脱除剂。某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图： (1)在“转化”中，用冰水浴冷却，原因是_浓硫酸与h2o2溶液混合时，大量放热，温度高，h2o2易分解_。浓硫酸与h2o2反应，部分转化为过硫酸(h2so5)，写出此反应的化学方程式_h2so4_h2o2h2so5h2o_。(2)已知h2so5为一元强酸。结晶操作中，加入k2co3即可获得过硫酸氢钾复盐晶体，该过程的离子反应方程式为_10k5co_4so4hso12h=5co22k2so4_khso42khso55h2o_；操作中，k2co3溶液需分批缓慢加入，目的是_控制加入的k2co3的量，避免反应过于激烈_。过硫酸氢钾复盐产率(以产品含氧量表示)随溶液ph和温度的变化关系如图所示。则该过程适宜的条件是_0_、ph2左右_。(3)过滤后，用无水乙醇洗涤沉淀，目的是洗除晶体表面的杂质和_便于晶体干燥_。(4)烘干产品时，用红外灯低于40 烘干，可能的原因是_产品在40_以上易分解_。解析本题考查化学工艺流程，(1)h2o2受热易分解，而浓硫酸遇水放出热量，因此用冰水浴冷却的原因是浓硫酸与h2o2溶液混合时，大量放热，温度高，h2o2易分解；根据题目浓硫酸与h2o2反应生成h2so5，反应方程为h2so4h2o2=h2so5h2o；(2)h2so3是一元强酸，与k2co3反应产生co2和过硫酸氢钾复盐，离子反应方程式为：10k5co4hso12h=5co22k2so4khso42khso55h2o；分批加入k2co3目的是控制加入k2co3的量，避免反应过于剧烈；过硫酸氢钾复盐产率以产品含氧量表示，含氧量越大，说明产率越高，因此根据图像，适宜条件是0 和ph2；(3)乙醇易挥发，用无水乙醇洗涤沉淀，洗除表面杂质，利用乙醇易挥发性，便于晶体干燥；(4)过硫酸氢钾复盐易分解，因此红外灯低于40 烘干，防止产品易分解。10(2017河西区三模)含c、n化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。n在元素周期表中的位置：_第二周期a族_。元素c、n最简单气态氢化物的稳定性强弱比较(填化学式)：_ch4nh3_。 i氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如上图所示：(1)过程i通入nh3和co2的顺序是_先通nh3，后通co2_。(2)过程ii有利于析出更多nh4cl(s)的原因是_nh4cl(s)nh(aq)cl(aq)，增大c(cl)，平衡左移，促进nh4cl析出_。(3)制碱副产品nh4cl可用于生产nh3和hcl。但直接加热分解nh4cl, nh3和hcl的产率很低，原因是(用化学方程式表示)_nh3hcl=nh4cl_。 而采用在n2氛围中，将mgo与nh4cl混合加热至300，可获得高产率的nh3，该反应的化学方程式为_mgo2nh4cl2nh3mgcl2h2o_。.电镀工业中含cn的废水在排放前的处理过程如下：(1)溶液a具有的性质是(填“氧化性”或“还原性”)_还原性_，c的化学式为：_cucn_。(2)反应 可将cn转化为无害物质，其离子方程式为：_2cn5clo2h=n22co25clh2o_。解析n的原子序数是7，在元素周期表中的位置是第二周期a族；氮元素非金属性强于碳元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性是ch4nh3.(1)氨气极易溶于水，co2在水中的溶解度很小，因此过程i要首先通入nh3，然后再通入co2。(2)nh4cl析出(3)加热分解nh4cl生成的nh3和hcl冷却后又转化为氯化铵，从而得不到氨气，方程式为nh3hcl=nh4cl。而采用在n2氛围中，将mgo与nh4cl混合加热至300 ，可获得高产率的nh3，根据原子守恒可知还有氯化镁和水生成，该反应的化学方程式为mgo2nh4cl2nh3mgcl2h2o。.(1)反应中铜离子得到电子转化为亚铜离子，这说明溶液a具有还原性。9.0 g沉淀c在氧气中灼烧后，产生8.0 g cuo，物质的量为8 g80 g/mol0.1mol，0.1 mol co2，碳元素质量为0.1 mol12 g/mol1.2 g，氮气的物质的量为0.05 mol，质量是1.4 g，cuo的c、n、cu元素总质量为1.2 g1.4 g0.1 mol64 g/mol9 g，等于沉淀c的质量，故c由cu、c、n三种元素组成，且三原子物质的量之比为0.1 mol0.1 mol0.05 mol2111，故c的化学式为cucn。(2)反应可将cn转化为无害物质，应该是氮气和co2，则其离子方程式为2cn5clo2h=n22co25clh2o。11(2017泸州市四诊临考冲刺模拟)砷(as)及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用。(1)中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄as2s3和雄黄as4s4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。砷元素有2、35等常见价态。，雌黄和雄黄中s元素的价态相同，其价态是_2_。i中发生的离子方程式是_4h2sn22as2s3=2h2s2sn4as4s4_。中，雄黄在空气中加热至300 时会产生两种物质，若4.28 g as4s4反应转移0.28 mol e，则a为_so2_(填化学式)。砒霜(as2o3)可用双氧水将其氧化成h3aso4而除去，该反应的化学方程式为：_as2o32h2o2h2o=2h3aso4_。(2)ash3是一种很强的还原剂，室温下， 0.4 mol ash3气体在空气中自燃，氧化产物为as2o3固体，放出b kj热量，ash3自燃的热化学方程式是：_2ash3(g)3o2(g)as2o3(s)3h2o(l)_h5b_kj/mol_。(3)将na3aso3(aq)i2(aq)h2o(l)na2haso4(aq)nai(aq)hi(aq)设计成原电池如图所示，放电时电流强度(i)与时间关系如图所示。如图中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是_b_(填字母)。已知：a点对应如图中电流由c1极经外电路流向c2极。则d点对应的负极的反应式为_aso2eh2o=hasoh_。如图中，bc改变条件可能是_ab_(填代号)，cd电流强度变化的原因是_停止改变条件，随着正反应进行，反应浓度下降，反应速率下降，单位时间转移的电子(电量)减少_。a向左室中加入适量的浓na3aso3溶液b向左室中加入适量的烧碱溶液c向右室中加入适量的浓ki溶液d向右室中加入适量的稀硫酸解析雌黄和雄黄中s元素的价态相同，其价态是2价。中sn2被氧化，发生反应离子方程式是4h2sn22as2s32h2s2sn4as4s4。若4.28 g as4s4即0.01 mol，反应转移0.28 mol e，因此1 mol雄黄失去28 mol电子，其中as失去4 mol电子，所以s失去6个电子，其化合价从2价升高到4价，则a为so2；砒霜(as2o3)可用双氧水将其氧化成h3aso4而除去，该反应的化学方程式为as2o32h2o2h2o=2h3aso4。(2)ash3是一种很强的还原剂，室温下，0.4 mol ash3气体在空气中自燃，氧化产物为as2o3固体，放出b kj热量，所以ash3自燃的热化学方程式是2ash3(g)3o2(g)=as2o3(