高考化学一轮复习 每周一测 新人教版.doc

8月20日 每周一测高考频度： 难易程度：1氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是a新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有cl2b新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有cl2c向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明cl2可以与盐发生置换反应d新制氯水滴到na2co3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有h+2已知kmno4与浓盐酸在常温下反应能产生cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并做它与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是a只有处b有和处c有和处d有处3如图所示，a处通入氯气，关闭弹簧夹b时，c处红色布条无明显的变化，打开弹簧夹b时，c处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是ad中不可能是浓硫酸bd中可以是水c通入的氯气中含有水蒸气dd中可以是饱和食盐水4向含有nabr和ki的混合溶液中通入过量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧，最后所得的固体是akcl和naclbki和naclckcl nacl和i2dkcl和nabr5“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有naoh溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是a反应生成的大量白烟是氯化钠晶体b玻璃管尾部塞一团浸有naoh溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气c钠着火燃烧产生苍白色火焰d若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收6下列说法不正确的是钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜检验cl2气体中是否混有hcl的方法是将气体通入硝酸银溶液新制氯水的酸性强于久置氯水 将等物质的量的so2和cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和bacl2的混合溶液，发生的实验现象是：红色溶液不褪色且有白色沉淀生成a和b和c全部d7三支试管中分别盛有含cl、br、i的溶液，向试管a中加入淀粉溶液和新制的氯水，使溶液变为橙黄色；再将此溶液倒入试管c中，无明显现象。a、b、c三支试管中所含有的离子依次是ai、br、clbbr、cl、iccl、i、brdbr、i、cl8某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是ae处棉花球变成黄色，说明cl2的氧化性比br2强bf处棉花球变成蓝色，说明br2的氧化性比i2强ce处发生反应的离子方程式为：cl2+ 2br2cl+ br2dg装置中naoh溶液与cl2反应的离子方程式为：2oh+ cl2clo+ cl+ h2o9海带中提取碘的实验方法：称取3 g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净；将海带剪碎，用酒精润湿(便于灼烧)后，放在坩埚中；用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却；将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10 ml蒸馏水，搅拌，煮沸23 min，使可溶物溶解，过滤；向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1 ml h2o2溶液，观察现象。下列说法正确的是a步骤中也可以用水洗涤除去海带表面的附着物b步骤过滤操作需要两种玻璃仪器c步骤所得的溶液中加入淀粉可看到溶液变为蓝色d通过以上步骤即可得到纯度高的i210以下是有关so2、cl2的性质实验。某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究so2和cl2的性质。（1）若从左端分别通入so2和cl2，装置a中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若d中盛铜粉，通入足量的cl2，d中的现象是_；若装置d中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入so2时，打开k通入适量o2的化学反应方程式为 。so2通入b中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为 。e中盛有_溶液。（2）某同学将足量的so2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母) ，则可以看到白色沉淀产生。a氨水 b硝酸钠溶液 c氯化钙溶液（3）若由元素s和o组成2价酸根离子x，x中s和o的质量比为43；当cl2与含x的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出cl2与含x的溶液反应的离子方程式 。11漂白粉、漂白液在工业上有着重要的应用，某同学在实验室对漂白粉的性质进行探究。请回答下列问题：（1）氯气的制备用高锰酸钾做氧化剂制备氯气的发生装置可以选择上图中的 ，反应方程式为。欲收集到一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置 (按气流方向，用小写字母表示)。装置c的名称 ，装置f的作用 。（2）漂白粉的制备将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉。已知：氯气和碱的反应放热，当温度较高时会生成ca(clo3)2。为了制得产率较高、纯度较高的ca(clo)2，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下，实验中可采取的措施有、。若用100 ml 12.0 mol/l的盐酸与8.7 g mno2制备氯气。并将氯气全部通入过量的石灰乳中，理论上最多可制得ca(clo)2g。（3）漂白粉中有效氯含量的测定漂白粉与酸作用放出的cl2称有效氯，有效氯含量指有效氯与漂白粉质量的比值。工业上，常用有效氯含量衡量漂白粉的优劣。相关反应如下：i2 +2+ 2 i具体实验操作如下：准确称取5.00 g漂白粉配成250 ml溶液；准确移取25.00 ml漂白粉溶液于碘量瓶中，加6.008.00 ml浓度为3.0000 mol/l的h2so4溶液将溶液调至弱酸性，加10.00 ml 20%的(过量的)ki溶液，加盖水封，于暗处放置5 min，加20.00 ml水，立即用0.0100 mol/l na2s2o3溶液滴定至淡黄色，加1.00 ml淀粉指示剂，继续滴定至 (现象)，平行操作三次，平均消耗na2s2o3溶液v ml。经计算，该漂白粉有效氯含量为 。1【答案】b【解析】本题主要考查氯水的性质。蓝色石蕊试纸变红色说明氯水中存在h+，褪色说明氯水中含有hclo，故b错。答案选b。2【答案】d【解析】本题考查实验方案设计的评价等知识。氯气和氢氧化钠溶液反应，naoh溶液吸收氯气，应选用饱和食盐水除氯气中的hcl，故错误；浓硫酸作用是干燥氯气，应是长管进气短管出气，故错误；没有出气口，可能发生爆炸，故错误；因此选项d正确。3【答案】c【解析】打开弹簧夹b，直接通入的气体具有漂白性，而干燥的氯气本身无漂白性，c正确；关闭弹簧夹b时，含有水蒸气的氯气经过d装置净化或吸收后失去漂白性，a、b、d错误。4【答案】a5【答案】c【解析】本题考查氯气的化学性质。a氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成nacl，反应时有大量白烟，a项正确；b氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与naoh溶液反应而被吸收，b项正确；c钠着火燃烧产生黄色火焰，c项错误；d氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，d项正确；故选c。6【答案】d【解析】本题考查元素及其化合物的性质。钠在氯气中燃烧生成白烟，氢气在氯气中燃烧，会在集气瓶口生成白雾，故错误；铜丝在氯气中燃烧，生成棕色的烟，故错误；由于氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，不能通过将气体通入硝酸银溶液检验cl2气体中是否混有hcl，故错误；由于久置的氯水会完全变成盐酸，所以新制氯水的酸性弱于久置氯水，故错误；由于将等物质的量的so2和cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，反应发生反应cl2+so2+2h2o=2hcl+h2so4，再滴入含有品红和bacl2的混合溶液，发生的实验现象是：红色溶液不褪色且有白色沉淀生成，故正确。故答案为d。7【答案】d【解析】本题考查cl、br、i的性质。向a试管中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成橙色，这是溴水的颜色，所以a中必含br，再将此溶液倒入c试管中，无变化，说明c试管中不含i，只能含有cl，故选d。8【答案】b【解析】本题考查卤素单质的置换反应及氧化还原反应。ae处发生cl2+ 2br2cl+ br2，则e处棉花球变成黄色，说明cl2的氧化性比br2强，a正确；bf处发生cl2+ 2br2cl+ br2、br2+2i2br+i2，只能说明有碘生成，由于氯气的干扰不能说明br2的氧化性比i2强，b错误；c由图可知，e处发生反应的离子方程式为：cl2+ 2br2cl+ br2，c正确；dg处为尾气处理，装置中naoh溶液与cl2反应的离子方程式为2oh+cl2clo+cl+h2o，d正确；答案选b。9【答案】c10【答案】（1）相同 cu粉红热，并产生棕黄色烟 2so2 + o22so3so2 + i2 + 2h2o4h+ 2i+ naoh（2）a b （3）4cl2 + 5h2o2+ 8cl+ 10h【解析】本题主要考查化学实验设计与评价。（1）so2和cl2均能使品红溶液褪色，但褪色原理不同，则装置a中观察到的现象均为溶液褪色，故现象相同；cu与cl2反应产生的cucl2，反应放热， 则d中的现象是cu粉红热，并产生棕黄色烟；so2有还原性，与i2发生氧化还原反应；so2和cl2均有毒，必须有吸收尾气装置，均用naoh溶液吸收尾气。（2）a中发生反应：so2+2nh3h2o(nh4)2so3 +h2o，反应生成的 与ba2+反应生成baso3沉淀； b在酸性条件下，硝酸根离子将氧化成生成硫酸钡沉淀；c不反应，故选ab。（3）由x中s和o的质量比为43，可知s和o的物质的量之比为：=23，故x为，根据题意得离子方程式为4cl2 + 5h2o2+ 8cl+ 10h。11【答案】（1） a 2kmno4 + 16hcl(浓)5cl2 + 2kcl + 2mncl2 + 8h2o i j g h e f k(d c) 干燥管 除去cl2中的hcl（2）缓慢通入氯气 将装置冷却 7.15（3）蓝色褪去，且半分钟不恢复原色 7.1v 104盐酸与二氧化锰反应制取氯气，反应方程式为：mno2 + 4hcl(浓)cl2 + mncl2 + 2h2o，100 ml 12.0 mol/l的盐酸中含1.2 mol hcl，8.7 g mno2物质的量为0.1 mol，随反应的进行，盐酸浓度会降低，当浓度低于某一数值时不再与二氧化锰反应，用二氧化锰的量进行计算，根据方程式，0.1 mol mno2完全反应可以生成0.1 mol氯气，将这些氯气全部通入过量的石灰乳中发生反应：2cl2+2ca(oh)2