高考化学一轮总复习 第三章 金属及其化合物 第9讲 镁、铝及其重要化合物限时训练.doc

镁、铝及其重要化合物选题细目表考查知识点基础题中档题较难题1.镁及其重要化合物1、37、92.铝的性质16、83.铝的重要化合物2、45、910、11一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1下列说法正确的是()a用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低b用如图装置进行实验，将装置中的alcl3滴入装置浓氢氧化钠溶液中可观察到有大量白色沉淀产生cal2o3和mgo均可与naoh溶液反应d在co2中，mg燃烧生成mgo和c，在该反应条件下，mg的还原性强于c的还原性解析：a选项铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；b项，将alcl3溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，由于刚开始氢氧化钠过量 ，并没有白色沉淀产生，错误； c项，al2o3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，mgo属于碱性氧化物，不与氢氧化钠溶液反应，错误；d项，根据反应物的还原性强于生成物的还原性，所以d项正确。答案：d2下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()a铝罐可久盛食醋b氢氧化铝可作胃酸的中和剂c明矾用作净水剂不涉及化学变化d铝与fe2o3发生铝热反应，反应后固体物质增重解析：铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而破裂，无法久盛食醋，a错；明矾用作净水剂是利用al3水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，c错；铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，d错。答案：b3镁、铝单质的化学性质部分相似，但也存在一定差异，下列物质能用于证明二者存在较大差异的是()co2盐酸naoh溶液水abc d解析：al能与naoh溶液反应而mg不能；mg能在co2中燃烧，而al不能。答案：c4下列关于铝及其化合物的离子方程式不正确的是()aalcl3溶液中加入过量稀氨水：al33nh3h2o=al(oh)33nhb向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3：co2alo2h2o=al(oh)3hcocal片溶于naoh溶液中，产生气体：2al2oh2h2o=2alo3h2d明矾溶液中滴入ba(oh)2溶液使so恰好完全沉淀：2ba23ohal32so=2baso4al(oh)3解析：氢氧化铝不能溶于氨水，a对；偏铝酸钠溶液中通入co2气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，b正确；so恰好完全沉淀时，al3与oh的物质的量之比为14，应生成alo，d错。答案：d5室温下，在0.2 moll1 al2(so4)3溶液中，逐滴加入1.0 moll1 naoh溶液，实验测得溶液ph随naoh溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是()aa点时，溶液呈酸性的原因是al3水解，离子方程式为al33ohal(oh)3bab段，溶液ph增大，al3浓度不变cbc段，加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀dd点时，al(oh)3沉淀开始溶解解析：a项，al2(so4)3为强酸弱碱盐，al3水解使溶液显酸性，离子方程式应为al33h2o al(oh)33h，错误；b项，ab段，加入naoh消耗h，使al33h2oal(oh)33h反应正向进行，al3的浓度减小，错误；c项，bc段，ph变化不明显，说明oh主要用于生成al(oh)3沉淀，正确；d项，cd过程中，ph变化较大，说明发生了反应：al(oh)3naoh=naalo22h2o，所以c点以后al(oh)3开始溶解，错误。答案：c6下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()nahco3(nh4)2so3al2o3al(oh)3ala bc d解析：弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、al、al2o3、al(oh)3等物质既可与强酸反应又可与强碱反应，故选a。答案：a7从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在hcl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是()a此法的优点之一是原料来源丰富b第步电解时阴极产生氯气c步骤的目的是从海水中提取mgcl2d以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应解析：电解熔融的mgcl2时，阴极产生镁，阳极产生氯气，b错。答案：b二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(2016滨州一模)(14分)a、j是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和naoh溶液组成原电池，a作负极；f常温下是气体，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件已略去)：回答以下问题：(1)a的原子结构示意图为_，m的化学式为_。(2)a与naoh溶液反应的离子方程式为_。(3)反应又称为_。(4)含a元素的某盐x常作净水剂，x做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。x的水溶液与nahco3溶液混合，反应的离子方程式为_。解析：a、j是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和naoh溶液组成原电池，a作负极，则a为铝；结合流程图知，c为偏铝酸钠，e为氢氧化铝，h为氧化铝，j为铁，m为硫化亚铁，d为氢气，f为氮气，g为氨气，i为一氧化氮，k为二氧化氮，l为硝酸。(1)铝的原子结构示意图为，硫化亚铁的化学式为fes；(2)铝与naoh溶液反应的离子方程式为2al2oh2h2o=2alo3h2；(3)反应为铝热反应；(4)含铝元素的某盐x常作净水剂，x做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明x为明矾，其水溶液与nahco3溶液混合，反应的离子方程式为al33hco=al(oh)33co2。答案：(1)fes(2)2al2oh2h2o=2alo3h2(3)铝热反应(4)al33hco=al(oh)33co29(14分)实验室采用mgcl2、alcl3的混合溶液与过量氨水反应制备mgal2o4，主要流程如下：(1)为使mg2、al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_(填“a”或“b”)，再滴加另一反应物。(2)如图所示，过滤操作中的一处错误_。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。(4)无水alcl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置b中盛放饱和nacl溶液，该装置的主要作用是_。f中试剂的作用是_，用一件仪器装填适当试剂后也可起到f和g的作用，所装填的试剂为_。解析：本题考查化学实验、装置图识别、基本操作等知识。(1)mg2、al3同时生成沉淀，则先加入氨水。(2)过滤时漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁。(3)检验沉淀是否洗净可向洗涤液中加入agno3溶液，观察是否有沉淀产生。高温焙烧在坩埚中进行。(4)装置b中饱和nacl溶液用于除去氯气中hcl，f盛装浓硫酸，防止水蒸气进入e。用干燥管盛装碱石灰可以起到f和g的作用。答案：(1)b(2)漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁(3)agno3溶液(或硝酸酸化的agno3溶液)坩埚(4)除去氯气中hcl防止水蒸气进入e碱石灰(或naoh与cao混合物)10(15分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用al2o3和冰晶石(na3alf6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是al2o3和sio2等。从铝土矿中提炼al2o3的流程如下：以萤石(caf2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式_。(2)滤液中加入cao生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为_。(3)e可作为建筑材料，化合物c是_，写出由d制备冰晶石的化学方程式：_。(4)电解法制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。解析：结合al2o3、sio2与naoh溶液反应后产物的性质来分析流程图一，根据萤石和纯碱为原料制取冰晶石来分析流程图二，充分利用质量守恒等来书写化学方程式。(1)在加入naoh溶液时，al2o3和sio2都能与naoh反应，分别生成naalo2和na2sio3。(2)加入cao后，sio与ca2结合生成难溶物casio3；滤液中主要含有alo，通入co2后生成沉淀al(oh)3，煅烧后生成al2o3。(3)萤石能与浓硫酸反应生成caso4和hf气体；hf、na2co3、al(oh)3三者没有发生氧化还原反应，根据质量守恒定律可写出化学方程式。(4)电解al2o3制取金属铝，加入的冰晶石为助熔剂；阳极产生的o2能与石墨电极反应生成co2(可能含有co)。答案：(1)2naohsio2=na2sio3h2o、2naohal2o3=2naalo2h2o(2)casio32aloco23h2o=2al(oh)3co(或aloco22h2o=al(oh)3hco)(3)浓h2so412hf3na2co32al(oh)3=2na3alf63co29h2o(4)2al2o34al3o2o2、co2(co)11(2016临汾检测)(15分)某铝土矿中主要含有al2o3、al(oh)3、alo(oh)，还含有fe2o3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：请回答下列问题：(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是_。(2)alo(oh)与naoh溶液反应的化学方程式为_。(3)在稀释、结晶过程中，稀释的目的是_；加al(oh)3晶核的目的是促进al(oh)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的_气体的方法来代替。(4)浓缩所得的naoh溶液由于吸收了空气中的co2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_。(5)该生产流程能实现_(填化学式)的循环利用。解析：(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，是因为温度越高，反应速率越快。(2)alo(oh)与naoh溶液反应，最后得到偏铝酸钠，钠和铝的物质的量之比为11，所以alo(oh)与naoh以物质的量之比11反应，即反应的化学方程式为alo(oh)naoh=naalo2h2o。(3)alo在溶液中会发生水解：alo2h2oal(oh)3oh，依据越稀越水解，可知加水稀释是为了促进alo的水解。“稀释、结晶”工艺中，也可以用偏铝酸盐与co2反应代替，即2h2oaloco2=al(oh)3hco。(4)浓缩所得的naoh溶