高中化学 每日一题之快乐暑假 第18天 溶液中离子浓度之间的关系（含解析）新人教版.doc

第18天 溶液中离子浓度之间的关系高考频度：难易程度：典例在线下列各溶液中，na+物质的量浓度最大的是a4 l 0.5 mol/l nacl溶液b5 l 0. 4 mol/l naohc1 l 0.3 mol/l na2so4溶液d2 l 0.15 mol/l na3po4【答案】c解题必备溶液中离子浓度的计量关系 1定组成定律在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比=化学组成中离子个数之比。如na2so4溶液中：c(na+)c()=21。2电荷守恒在溶液中，阳离子所带的正电荷数=阴离子所带的负电荷数。如na2so4和nacl的混合溶液中：c(na+)=2c()+c(cl)。学霸推荐1300 ml 0.2 mol/l kcl溶液与100 ml 0.3 mol/l alcl3溶液中cl物质的量浓度之比是a13 b23c21 d292两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：kclk2so4znso40.3 moll10.2 moll10.1 moll10.1 moll10.3 moll1下列对这两份营养液成分的分析中正确的是ak+的物质的量相同bcl的物质的量相同c完全相同d的物质的量不同3下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是a2 mol h2o的摩尔质量和1 mol h2o的摩尔质量b200 ml 1 moll1氯化钙溶液中c(cl)和100 ml 2 moll1氯化钾溶液中c(cl)c64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 l一氧化碳中氧原子数d20%naoh溶液中naoh的物质的量浓度和10%naoh溶液中naoh的物质的量浓度4v ml al2(so4)3溶液中含al3+a g，取ml溶液稀释到4v ml，则稀释后溶的物质的量浓度是a. moll1 b. moll1 c. moll1 d. moll15把2.0 moll1 cuso4和1.0 moll1 h2so4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算：(1)混合溶液中cuso4和h2so4的物质的量浓度c(cuso4)=_；c(h2so4)=_。(2)混合液中h+和的物质的量浓度c(h+)=_；c()=_。(3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度c(fe2+)=_。参考答案1【答案】d【解析】0.2 mol/l kcl溶液中，c(cl)=0.2 mol/l，0.3 mol/l alcl3溶液中c(cl)=0.9 mol/l。两者之比为29。2【答案】a3【答案】c【解析】物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，a项错误；1 moll1氯化钙溶液中c(cl)=2 moll1，与2 moll1氯化钾溶液中c(cl)相等，b项错误；64 g二氧化硫中氧原子的物质的量为2=2 mol，标准状况下，22.4 l一氧化碳中氧原子的物质的量为=1 mol，c项正确；因20%naoh溶液的密度(设为1)大于10%naoh溶液的密度(设为2)，则=/=21，d项错误。4【答案】c5【答案】(1)1.0 moll10.5 moll1(2)1.0 moll11.5 moll1(3)1.5 moll1【解析】设v l 2 moll1 cuso4和v l 1 moll1 h2so4溶液混合得2v l溶液。(1)c(cuso4)= =1.0 moll1。或由c1v1=c2v2得，c(h2so4)= 0.5 moll1。(2)c(h+)=2c(h2so4)=20.5 moll1=1.0 moll1，c()=c