高中化学 每日一题之快乐暑假 第17天 气体溶于水所得溶液的相关计算（含解析）新人教版.doc

第17天 气体溶于水所得溶液的相关计算高考频度：难易程度：典例在线若在标准状况下，将v l hcl气体溶于1 l水中，所得溶液密度为d g/ml，则此溶液的物质的量浓度为a mol/l bmol/lc mol/l d mol/l【答案】a 解题必备一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法1若已知溶液的体积：2若已知溶液的密度：假定气体的摩尔质量为m g/mol，v l(标准状况)该气体溶于1 l水中所得溶液的密度为 g/cm3计算过程：a先计算溶质的物质的量：n= mol；b再计算溶液的体积：v=1103 l/ml=l；c最后计算溶质的物质的量浓度：c=mol/l。学霸推荐1在标准状况下，将v l hcl气体溶于水制得1000 ml盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为a mol/l bmol/l c mol/l d mol/l2将标准状况下，将22.4 l nh3气体溶于83 ml水中，所得溶液密度为0.88 g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/l)为 a8.0 mol/l b8.8 mol/l c9.0 mol/l d9.2 mol/l3有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：(1)0.5 l 1 mol/l cacl2溶液中ca2+的物质的量为_，cl的物质的量浓度为_。(2)标准状况下，33.6 l的hcl所具有的物质的量为_，将其溶解于水配成3 l的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为_。(3)8 g naoh溶于_g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。(4)49 g h2so4中含_mol原子，含_个质子。(5)标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 ml，则此气体的相对分子质量为_。(6)在同温、同压下，实验测得co、n2和o2三种气体的混合气体的密度是h2的14.5倍，若其中co和n2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_。参考答案1【答案】c2【答案】b【解析】将标准状况下，将22.4 l nh3的物质的量为1 mol，质量为17 g，83 ml水的质量为83 g，由可得该溶液的体积=溶液的质量溶液的密度，所以可得此溶液的物质的量浓度8.8 mol/l。3【答案】(1)0.5 mol 2 mol/l (2)1.5 mol 0.5 mol/l (3)36 (4)3.5 25na (5)80 (6)48.3%(4)49 g h2so4的物质的量为=0.5 mol，含原子0.5 mol7=3.5 mol，含质子0.5 mol(16+84+12)=25 mol，数目为25na。(5)标准状况下，672 ml气体的物质的量为=0.03 mol，该气体的摩尔质量=80 g/mol，则此气体的相对分子质量为80。(6)三种气体混合气体的平均相对分子质量为14.52=29，因co与n2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设混合气体的总物质的量为1 mol，其中o2的物质的量为x mol，则co和n2的物质的量之和为(1x) mol，因此有：32x+28(1x)=291，解得x=0.25，若co和n2的物质的量之比为11，设混合气体为1 mol，则混合气体