高考化学 考点必练 考点11 电离平衡.doc

考点必练 考点11 电离平衡【知识讲解】一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质 ：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物 如so3、co2、c6h12o6、ccl4、ch2=ch2强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 如hcl、naoh、nacl、baso4弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 如hclo、nh3h2o、cu(oh)2、h2o混和物纯净物电解质离子化合物和部分共价化合物 非电解质大多数共价化合物注意：电解质、非电解质都是化合物 so2、nh3、co2等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物（如baso4不溶于水，但溶于水的baso4全部电离，故baso4为强电解质）2、弱电解质的电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 ，这叫电离平衡。3、影响电离平衡的因素： 温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 抑制 电离。 其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，则促进电离。4、电离方程式的书写：用可逆符号，多元弱酸的电离要分步写（第一步为主）5、电离平衡常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用ka表示酸，kb表示碱。 ）表示方法：aba+b- k=电离平衡常数的影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响。c、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：h2o h+oh- 水的离子积：kw = c(h+)c(oh-) 25时, c(h+)= c(oh-) =10-7 mol/l ; kw = c(h+)c(oh-) = 10-14注意：kw只与温度有关，温度一定，则kw值一定；kw不仅适用于纯水，适用于任何稀溶液（酸、碱、盐）。2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：酸、碱 ：抑制水的电离 c(h+)h2oc(oh-)h2o 10-7温度：升温促进水的电离（水的电离是 吸 热的）易水解的盐：促进水的电离 c(h+)h2oc(oh-)h2o 10-74、溶液的酸碱性和ph： （1）ph=-lgc(h+)（2）ph的测定方法： .酸碱指示剂 甲基橙 、石蕊 、酚酞 变色范围：甲基橙 3.14.4（橙色） 石蕊5.08.0（紫色） 酚酞8.210.0（浅红色）ph试纸测定ph的操作： 玻璃棒蘸取待测液体点在试纸上，然后与标准比色卡对比颜色。注意：不能用水湿润ph试纸；广泛ph试纸只能读取整数值或范围三、一元强酸与一元弱酸的比较：1、浓度相同、体积相同的一元强酸与一元弱酸的比较c(h+)ph与金属v开始与金属v过程产生h2的量中和碱的量加水稀释后ph同加相同水稀释后phhcl大小快快相同相同多小hac小大慢慢少大2、ph相同的一元强酸与一元弱酸的比较：c(h+)c与金属v开始与金属v过程产生h2的量中和碱的量加水稀释后ph同加相同水稀释后phhcl相同小相同小少少少大hac大大多多多小【典例剖析】典例1（2017课标）常温下将naoh溶液添加到己二酸（h2x）溶液中，混合溶液的ph与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是aka2（h2x）的数量级为10-6b曲线n表示ph与的变化关系cnahx溶液中c(h)c(oh)d当混合溶液呈中性时，c(na)c(hx-)c(x2-)c(h+)=c(oh-)【答案】d=100.6moll1，c(h)=105.0moll1，代入ka1得到ka2=104.4，因此hx的水解常数是1014/104.4ka2，所以nahx溶液显酸性，即c(h)c(oh)，c正确；d.根据图像可知当0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，0，即c(x2-)c(hx-)，d错误；答案选d。典例2（2017课标）改变0.1二元弱酸h2a溶液的ph，溶液中的h2a、ha-、a2-的物质的量分数随ph的变化如图所示已知。下列叙述错误的是aph=1.2时，bcph=2.7时，dph=4.2时，【答案】d【对点练习】1（2018届山东省曲阜市高三上学期期中考试）25时，在25 ml 0.1mol/l的naoh溶液中，逐滴加入0.2 mol/l的ch3cooh溶液，液ph与ch3cooh溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是a. a12.5，且有c(na+)=c(ch3coo)=c(oh)=c(h+)b. c点时溶液中有: c(na+)c(ch3coo)c(h+)c(oh)c. d点时溶液中有: c(ch3coo-) + c(ch3cooh)=2c (na+)d. 曲线上a、b间的任意一点，溶液中都有: c(na+)c(ch3coo-) c(h+) c(oh-)【答案】c2（2018届内蒙古赤峰二中高三上学期第三次月考）常温下，浓度均为0.1 moll-1、体积均为100 ml的两种一元酸hx、hy的溶液中，分别加入naoh固体，lgc(h+)/c(oh-)随加入naoh的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是()a. hx的酸性弱于hy b. c点溶液中:c(y-)c(hy)c. a点由水电离出的c(h+)=10-12 moll-1 d. b点时酸碱恰好完全中和【答案】b【解析】a.lgc(h+)/c(oh-)越大，溶液中的氢离子浓度越大，未加氢氧化钠时，hx中的lgc(h+)/c(oh-)的值大，所以hx的酸性大于hy，故错误；b.c点lgc(h+)/c(oh-)=6，则溶液中的氢离子浓度为10-4mol/l，此时消耗的氢氧化钠为0.005mol，则溶液中的溶质为nay和hy，由于溶液显酸性，所以hy的电离程度大于nay的水解程度，所以c(y-)c(hy)故正确；c.a点lgc(h+)/c(oh-)=12，则溶液中的氢离子浓度为0.1mol/l，溶液中水电离的氢离子浓度为10-13mol/l，故错误；d. 浓度为0.1 moll-1、体积均为100 ml的hy与氢氧化钠恰好中和消耗氢氧化钠为0.01mol，而b点时消耗的氢氧化钠为0.008mol，所以酸过量，故错误。故答案为b。3（2018届广东省广州市执信中学高三上学期期中考试）25时，将浓度均为0 1moll-1、体积分别为v a和vb的ha 溶液与boh 溶液按不同体积比混合，保持va+vb=100ml，va、vb与混合液的ph 的关系如图所示。下列说法正确的是a. ac过程中水的电离程度始终增大b. b点时，c(b+)=c(a+)=c(h+)=c(oh-)c. c 点时， 随温度升高而减小d. 相同温度下，ka (ha)kb(boh)【答案】c4（2018届辽宁师大附中高三上学期期中考试）室温下，用0.1 mol/l hcl溶液滴定10 ml 0.1 mol/l na2co3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()a. 水电离程度由大到小的顺序为：abcdb. a点时：c(na)c(co)c(hco)c(oh)c. b点时：3c(na)2c(co)2c(hco)2c(h2co3)d. d点时：c(h)c(hco)c(co)【答案】a5（2018届山西省大同市第一中学高三11月月考）常温下，有盐酸和醋酸两种溶液，c(cl-)=c(ch3coo-),下列叙述正确的是a. 用该醋酸和盐酸做导电性实验，盐酸的灯泡更亮。b. 用水稀释相同倍数后醋酸溶液的ph小于盐酸c. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中:c(cl-)=c(ch3coo-)d. 醋酸溶液的ph大于盐酸【答案】b【解析】a. 用该醋酸和盐酸做导电性实验，hclcl+h+，ch3coohch3coo+h+，由于c(cl-)=c(ch3coo-)和电荷守恒，所以两溶液中的电荷浓度相同，导电能力相同，两溶液的灯泡一样亮，故a错误；b. 用水稀释相同倍数后，稀释促进弱酸醋酸电离，所以醋酸溶液的ph小于盐酸，故b正确；c. 分别用水稀释相同倍数后，稀释促进弱酸醋酸电离，所得溶液中c(cl-)c(r2-)c(h+)c(oh-)d. 向ph=7的该溶液中滴加少量稀硫酸，a(hr-)减小【答案】c【解析】a、根据图象可知，ph=7时，c(hr-)=c(h2r)，ka1=c(h+)=10-74.0，选项a错误；b、ph=2.5的h2r溶液中氢离子浓度为10-2.5 moll-1，根据电荷守恒可得：c(hr-)+2c(r2-)+c(oh-)=c(h+)=10-2.5，选项b错误；c、根据图象可知溶液呈酸性，则c(h+) c(oh-)，由图象曲线可知c(hr-) c(r2-)，则此时溶液中离子浓度大小为：c(hr-)c(r2-)c(h+)c(oh-)，选项c正确；d、根据图象可知，ph=7时的溶液中主要存在hr-、r2-，加入稀硫酸后hr-的物质的量增大，则a(hr-)增大，选项d错误。答案选c。11（2018届河北省邢台市高三上学期第二次月考）常温下，下列有关0.lmoll-1的nh4cl溶液的说法正确的是a. ph相同的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同b. 加入少量mg(oh)2固体，c(nh4+)减小c. 溶液加水稀释时， 逐渐增大d. 加入等体积0. 05 mol l-1的naoh溶液时： c(na+) =c(cl-) c(nh4+)c(oh-)c( h+)【答案】b12（2018届北京市朝阳外国语学校高三9月月考）磷的重要化合物nah2po4、na2hpo4和na3po4可通过h3po4与naoh溶液反应获得。室温下，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与ph的关系如下图所示。下列说法中正确的是（ ）a. 电离方程式：h3po4=3h+po43-b. ph=7时存在c(na+)=c(h2po4-)+c(hpo42-)c. 向na3po4溶液中加入nah2po4溶液，不会发生化学反应d. 相同温度和浓度下，h2po4-的电离能力弱于hpo42-的水解能力【答案】d【解析】a由图示可知，h3po4是多元中强酸，不可能完全电离，分步电离，故a错误；b由图示可知当ph=7时溶液中存在的电荷守恒式为c(h+)+c(na+)=c(h2po4-)+2c(hpo42-)+c(oh-)，即c(na+)=c(h2po4-)+2c(hpo42-)，故b错误；c由图示可知，po43-和h2po4-不可能同时存在于溶液中，则向na3po4溶液中加入nah2po4溶液，会发生化学反应，生成na2hpo4，故c错误；d由图示可知，等浓度的hpo42-和h2po4-的混合溶液中，溶液ph=7.5，显碱性，则说明相同温度和浓度下，h2po4-的电离能力弱于hpo42-的水解能力，故d正确；答案为d。13（2018届河北省石家庄市高三毕业班9月模拟考试）已知，某温度时ch3cooh的电离平衡常数为k。该温度下向20 ml0.1mol/l ch3cooh溶液中逐滴加入0.1 mol/l naoh溶液，其ph变化曲线如图所示（忽略温度变化)。下列说法正确的是a. a点表示溶液中c(ch3coo-)约为10-3 mol/lb. b点表示的溶液中c(ch3coo-)c(hy-)c(y2-) c(oh-)c(h+)c. 在该盐的溶液中，离子浓度为：c(na+)c(y2-) c(hy-) c(oh-)c(h+)d. hy-水解方程式为: hy- + h2o y2 -+ h3o+【答案】a15（2018届天津市耀华中学高三上学期第一次月考）下列说法正确的是（ ）a. ph=2的h2so4与ph=1的硝酸溶液中c(h+)之比为1:10b. 0.2 moll-1与0.1 moll-1醋酸中c(h+)之比为2:1c. 100时，纯水的ph=6，显酸性d. 100ml， ph=3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得h2的质量相等【答案】a【解析】a项，由ph lg c（h）可知，在ph2的h2so4溶液中，c（h）10-2 moll-1，在ph1的硝酸溶液中，c（h）10-1 moll-1，所以二者溶液中的c(h+)之比为10-2 moll-1: 10-1 moll-11:10，故a正确；b项，因为醋酸是弱酸，属于弱电解质，则浓度不同时，醋酸的电离程度也不同，浓度越大，电离程度越小，则0.2 moll-1与0.1 moll-1醋酸中c(h+)之比小于2:1，故b错误；c项，在100时，水的离子积常数是110-12，水的电离被促进，此时纯水中氢离子和氢氧根离子的浓度相等都是10-6 moll-1，纯水呈中性，故c错误；d项，因盐酸是强酸属于强电解质，而醋酸是弱酸属于弱电解质，所以100ml， ph=3的醋酸溶液中醋酸的物质的量大于100ml， ph=3的盐酸溶液中盐酸的物质的量，所以二者分别与足量的锌反应时，醋酸所得h2的质量更大，故d错误。所以此题答案选a。16（2018届河南省新乡市高三第一次模拟测试）25 时，体积均为20 ml、浓度均为0.1 mol l-1的两种酸hx、hy分别与0.1 mol l-1的naoh溶液反应，所加naoh溶液体积与反应后溶液的-ph的关系如图所示。下列叙述正确的是a. a点c(x-)b点c(y-) b. hx发生反应的离子方程式为hx+oh-=x-+h2oc. ka(hy)的数量级约为10-3 d. ph=7时，两种反应后的溶液中c(y-)c(x-)【答案】a17（2018届广西梧州柳州高三毕业班摸底调研考试）25时，分别取浓度均为0.1moll-1的醋酸溶液和氨水溶液各20ml于两个锥形瓶中，分别用0.1moll-1naoh溶液、0.1moll-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中ph随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）a. 25时，0.1moll-1的醋酸溶液中ch3cooh约有10%电离b. 绘制曲线的实验中通过控制滴定管玻璃活塞控制滴定速度c. 曲线上a点溶液中：c(cl-)c(nh4+)c(oh-)c(h+)d. 曲线上b点溶液中：c(ch3coo-)-c(ch3cooh)=2c(h+)-c(oh-)【答案】d18（2018届河北省武邑中学高三上学期第三次调研考试）下列说法正确的是a. 0.1mol/lph为4的nahb溶液中：c(hb-)c(h2b)c(b2-)b. 左图表示25时，用0.1moll-1盐酸滴定20ml0.1moll-1naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化c. 在ph=2的nahso4溶液中c(h+)=c(oh-)+ c(so42-)d. ph=2的两种一元酸x和y，体积均为100 ml，稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示，分别滴加naoh溶液(c=0.1moll-1)至ph=3，消耗naoh溶液的体积为vx、vy，则x为强酸，y为弱酸且vxvy【答案】c【解析】a. 由于0.1mol/l nahb溶液ph为4，所以nahb在水溶液中既能电离又能水解，但其电离作用大于其水解作用，所以在该溶液中c(hb-) c(b2-)c(h2b)，a不正确；b. 分析左图曲线，在滴定终点ph=7附近没有出现明显的突变，可以判断b不正确； c. 在ph=2的nahso4溶液中，由电荷守恒c(h+)+ c(na+)=c(oh-)+ 2c(so42-)，因为c(na+)= c(so42-)，所以c(h+)=c(oh-)+ c(so42-)，c正确；d. ph=2的两种一元酸x和y，体积均为100 ml，稀释到1000ml时，x的ph分别变为3而y小于2.5，所以x是强酸、y是弱酸。因为它们起始时ph相同，所以弱酸y的物质的量浓度远远大于强酸x，所以在分别滴加naoh溶液(c=0.1moll-1)至ph=3过程中，y可以继续电离，因此消耗naoh溶液的体积为vxc（so32-）b. ph=7时，溶液中c（na+）=c（hso3-）+c（so32-）c. 为获得尽可能纯的nahso3，可将溶液的ph控制在45左右d. 由图中数据可估算出c（h+）c（so32-）/c（h2so3）为10-7.3【答案】c20（2018届浙江省绍兴市新昌中学高三10月选考适应性考试）下列关于电解质溶液的说法正确的是a. 25时，某浓度的kha溶液ph=4,则 ha_的电离程度大于水解程度，h2a为弱酸b. 常温下通过测定0.1mol/lnh4cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质c. 同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的ph大于醋酸d. 0.2 moll1 ch3cooh溶液中的c(h+)是0.1 moll1 hcl溶液中的c(h+)的2倍【答案】b【解析】a. 25时，某浓度的kha溶液ph=4，说明ha_的电离程度大于水解程度，或ha_只电离不水解，因此h2a为弱酸或强酸，故a错误；b. 因为盐酸是强酸，如果常温下测定0.1mol/lnh4cl溶液显酸性，则说明nh4cl属于强酸弱碱盐，一水合氨是弱电解质，如果，溶液显中性，则说明nh4cl属于强酸强碱盐，一水合氨是强电解质，因此测0.1mol/lnh4cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质，故b正确；c、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，同浓度的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，浓度仍然相等，盐酸的酸性大于醋酸，盐酸的ph小于醋酸，故c错误；d. 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，0.2 moll1 ch3cooh溶液中的c(h+)小于0.1 moll1 hcl溶液中的c(h+)的2倍，故d错误；故选b。21（2018届全国衡水金卷高三大联考）25时，下列溶液的微粒浓度关系正确的是a. ph = 5的h2c2o4溶液中： c(h+) = c(hc2o4-) = 110-5moll-1b. 氨水稀释10倍后，其c(oh-)大于原来的c. ph之和为14的 h2s与naoh 溶液混合：c(na+)+c(h+) = c(oh-)+c(hs-)d. (nh4)2so4溶液和naoh溶液混合所得的中性溶液中：c(na+)c(x2-)b. 当时溶液中c(hx)=c(h2x)c. nahx溶液中c(h+)c(oh)d. 当混合溶液呈中性时：c(na+) c(hx-) c(x2-)c(oh-)=c(h+)【答案】d【解析】a. 根据图像可知当溶液ph=4.6时0，所以c(hx)c(x2)，a正确；b. 当0时溶液中c(hx)=c(h2x)，b正确；c. 根据图像可知c(hx)c(x2)时溶液显酸性，这说明nahx溶液中hx的电离程度大于水解程度，所以c(h+)c(oh)，c正确；d. 根据图像可知当0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时0，即c(x2)c(hx)，d错误；答案选d。25（2018届山东省临沂市临沭第一中学高三10月学情调研）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）a. 常温下，将naoh溶液滴入醋酸溶液中直至过量，水的电离程度增大b. 将ch3cooh溶液从20升温至30，溶液中增大c. hcl是强电解质，所有盐酸中不存在电离平衡d. 向0.1 moll-1ch3cooh溶液中加入少量水，溶液中 减小【答案】d26（2018届山东省临沂市临沭第一中学高三10月学情调研）苯甲酸的电离方程式为+h+，其ka=6.2510-5，苯甲酸钠（，缩写为naa）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(ha)的抑菌能力显著高于a-。已知25时，h2co3的ka1=4.17l0-7，ka2=4.90l0-11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加naa外， 还需加压充入co2气体。下列说法正确的是（温度为25，不考虑饮料中其他成分）（ ）a. h2co3的电离方程式为 h2co32h+co32-b. 提高co2充气压力，饮料中c(a-)不变c. 当ph为5.0时，饮料中 =0.16d. 相比于未充co2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低【答案】c27（2018届湖南省邵阳市洞口县第一中学高三上学期第一次月考）pc类似ph，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1103moll1，则该溶液中溶质的pc=lg(1103)=3。如图为h2co3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pcph图。下列说法不正确的是a. h2co3、hco3-、co32-不能在同一溶液中大量共存b. h2co3电离平衡常数ka1106c. ph=7时，溶液中存在关系c(hco)c(h2co3)c(co)d. ph=9时，溶液中存在关系c(h)c(h2co3)=c(oh)c(co)【答案】d【解析】a碳酸存在的溶液中酸性较强、碳酸根离子存在的溶液中碱性较强，所以碳酸根离子和碳酸不能大量共存，h2co3、hco3、co32不能在同一溶液中大量共存，a正确；b由图象可知当ph=6时，pc（h2co3）=pc（hco3），结合ka1（h2co3）=c(h+)c(hco3)/c(h2co3)=106c(hco3)/c(h2co3)=10-6，b正确；cpc值越大，其浓度越小，当ph=7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为c(hco3)c(h2co3)c(co32)，c正确；d由图象可知，横坐标为ph，纵坐标为pc，ph=9时，h2co3溶液中浓度最大的含碳元素离子为hco3，碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（hco3-）+2c（co32-），物料守恒c（na+）=c（hco3-）+c（co32-）+c（h2co3），代入计算得到c(h)c(h2co3)=c(oh)c(co32)，但此时不只是碳酸氢钠，因此溶液中离子浓度关系错误，d错误；答案选d。28（2018届河南省郑州一中高三一轮复习检测）下列说法正确的是a. 熔融状态下不能导电的化合物是非电解质b. 方程式：baso4(s) ba2+so42-表示硫酸钡的电离c. 微粒直径在1100nm之间的物质属于胶体d. 由2ch3cooh+pb(no3)2 =pb(ch3coo)2+2hno3产物均易溶，可知盐类不都是强电解质【答案】d29（2018届黑龙江省大庆市第十中学高三第一次教学质量检测）下列有关电解质溶液的说法正确的是a. kcl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同b. 向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c(na+)c(f)c(h+)c(oh)c. 25时，等体积ph=3的ha和hb两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内ha与zn反应生成的氢气更多，ha是弱酸d. na2co3溶液中加入少量ca(oh)2固体，co32水解程度减小，溶液的ph减小【答案】c【解析】a、kcl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，ch3coonh4是弱酸弱碱盐，发生双水解，促进水的电离，水的电离程度比氯化钾溶液的大，选项a错误；b、根据电荷守恒有：c(na+)+ c(h+)c(f)+c(oh)，酸性混合溶液中c(h+)c(oh)，则：c(f) c(na+) ，选项b错误；c、相同ph时，酸性强的浓度小于酸性弱的浓度，加入足量的锌，酸性弱的产生氢气多，选项c正确；d、发生反应是ca(oh)2na2co3=caco32naoh，溶液ph增大，选项d错误。答案选c。30（2018届宁夏六盘山高级中学高三上学期第一次月考）下列有关实验操作、现象及相关结论均正确的是选项实验操作现象相关结论a取某有机物充分燃烧，生成的气体依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊该有机物中含有c、h 元素b将ch3cooh溶液加入na2co3粉末有无色无味气体生成醋酸是弱酸c用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中有na+而无k+d将某溶液滴在碘化钾淀粉试纸上试纸变蓝此溶液为氯水【答案】a31（2018届广西钦州市高三上学期第一次质量检测）下列实验操作能达到预期实验目的的是选项实验目的实验操作a比较h2so4和h2co3酸性强弱分别测定饱和h2so4和h2co3溶液的phb实验室制取co2将稀硫酸滴入caco3固体中c制备fe(oh)3胶体将饱和fecl3溶液滴入naoh溶液中d除去乙酸乙酯中的ch3cooh加入饱和na2co3溶液，振荡后静置，分液【答案】d【解析】a饱和h2so4和h2co3溶液浓度不等，则不能利用测定两溶液的ph大小，判断两酸的强弱，故a错误；b因硫酸钙微溶于水，稀硫酸滴入caco3固体中生成的硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行，因而不易用稀硫酸与caco3固体反应制co2，故b错误；c将饱和fecl3溶液滴入naoh溶液中得到fe(oh)3红褪色沉淀，而得不到fe(oh)3胶体，故c错误；d乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用碳酸钠溶液除去乙酸，故d正确；故答案为d。32（2018届河南省南阳市第一中学高三上学期第三次考试）常温下，下图表示向10mlph=3的a溶液中加水稀释到v1ml溶液ph的变化。下列说法中正确的是a. 若v1=100，则稀释前a的浓度一定是0.001mol/lb. a点水的电离程度一定小于b点c. 若a为nh4cl和hcl的混合溶液，则v1一定大于100d. 若a为nh4cl和nh3h2o的混合溶液，则溶液中c(nh4+)c(cl-)c(h+)c(oh-)【答案】c33（2018届浙江省宁波市十校高三9月联考）关于强弱电解质，下列说法正确的是a. 液态hc1和液态h2o中都不存在离子b. 室温下，硫酸溶液的ph定小于醋酸溶液c. 二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质d. nax在水中的电离方程式为nax=na+x-，因此hx是一种强电解质【答案】c【解析】a、液态hcl中不存在离子，但液态水中存在h2ohoh，液态水中存在离子，故a错误；b、题目中没有说明硫酸和醋酸的浓度，因此可能出现醋酸溶液的ph小于硫酸，故b说法错误；c、如ch3coohnh3h2o=ch3coonh4h2o，ch3cooh和nh3h2o属于弱电解质，ch3coonh4属于强电解质，故c正确；d、nax为盐，完全电离，nax=nax，不能说明hx是否是强电解质，故d错误。34（2017年9月浙江省丽水衢州湖州三地市教学质量检测）25时，在c(na2co3)+c(nahco3)=0.100moll-1的混合溶液中，c(hco3-)、c(co32-)与ph的关系如下图所示。下列说法正确的是a. ph=10的溶液中：c(hco3-)c(co32-)b. e点溶液中：c(na+)=3c(co32-)c. ph=11的溶液中：c(h+)+c(na+)+c(h2co3)=c(oh-)+c(co32-)+0.100moll-1d. 在e点溶液中加入等体积0.100moll-1的naoh溶液，c(co32-)与c(hco3-)之和保持不变【答案】c35（2017年9月浙江省丽水衢州湖州三地市教学质量检测）常温下，有amoll-1hx和bmoll-1hy两种酸溶液，下列说法不正确的是a. 若a=b且c(x-)c(y-)，则酸性hxhyb. 若ab且c(x-) = c(y-)，则酸性hxhyc. 若a7，则hx为弱酸【答案】b【解析】a. 若a=b且c(x-)c(y-)，这说明电离程度hxhy，则酸性hxhy，a正确；b. 若ab且c(x-) = c(y-)，这说明电离程度hxhy，则酸性hxhy，b错误；c. 若a7，这说明酸根水解，则hx为弱酸，d正确，答案选b。36（2018届浙江省温州市高三9月选考适应性测试）常温下，下列说法正确的是a. 0.1moll-1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后，c(h-)c(oh-)b. 常温下，0.1 moll-1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同c. 常温下，ph均为11的naoh溶液和氨水中由水电离产生的c(oh-)均为110-11moll-1d. 足量的锌分别与等体积的盐酸（ph=1)和醋酸（0.1 moll-1)反应，收集到相同条件下的气体体积不相同【答案】c37（2018届安徽省巢湖市柘皋中学高三上学期第一次月考）已知常温下ch3cooh的电离平衡常数为k该温度下向20ml 0.1moll-1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.1moll-1 naoh溶液，其ph变化曲线如图所示（忽略温度变化）下列说法中不正确的是（ ）a. a点表示的溶液中c（ch3coo-）略小于10-3mol/lb. b点表示的溶液中c（ch3coo-）c（na+）c. c点表示ch3cooh和naoh恰好反应完全d. b、d点表示的溶液中均为ka【答案】c【解析】aa点是c(h+)=10-3mol/l，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度略大于醋酸根离子浓度，即c(ch3coo-)略小于10-3mol/l，故a正确；b溶液中一定满足电荷守恒：c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-)，b点时，溶液显示酸性，c(h+)c(oh-)，则有c(ch3coo-)c(na+)，故b正确；c、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但c点溶液呈中性，说明酸过量，故c错误；d、d点时溶液的温度没有变化，所以d点表示的溶液中=ka，故d正确； 故选c。38（2018届吉林省长春市普通高中高三一模考试）下列有关电解质及电解质溶液的说法正确的是a. 氯化铝是非电解质，不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝b. 将naoh溶液用水稀释，恢复至原温度，所有离子浓度均减小c. 0.1mol/l na2s溶液中：c(na+)=2c(s2-)+2c(hs-)+2c(h2s)d. 等浓度ch3cooh和ch3coona的混合溶液中：c(na+)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)【答案】c【解析】a. 氯化铝是电解质，溶于水可以电离，a错误；b. 将naoh溶液用水稀释，恢复至原温度，氢氧根浓度减小，氢离子浓度增大，b错误；c. 0.1mol/lna2s溶液中根据物料守恒可知c(na+)2c(s2-)+2c(hs-)+2c(h2s)，c正确；d. 等浓度ch3cooh和ch3coona的混合溶液中根据电荷守恒c(na+)+c(h+)c(ch3coo-)+c(oh-)可知溶液中不可能存在c(na+)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)，d错误，答案选c。39（2018届“江淮十校”高三第一次联考）25时，向100ml 1moll-1 h2so3溶液中逐滴加入1mol/l的naoh溶液，溶液中含硫物质的分布分数（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与ph的关系如图所示。下列说法不正确的是( )a. 由图可知：h2so3的pka1=1.85（已知：pka= -lgka）b. 加入150ml naoh溶液时，2c(na + ) = 3c( h2so3) +3c( hso3-) + 3c( so32-)c. ph=7.19时，c(na + )+ c(h + )= 3c( so32-)+c(oh -)d. ph=7时c(na+) c( hso3-)+ c( so32-)，故d错误。故选d。40（2018届湖北省武汉市部分学校高三9月起点调研考试）298k时，甲酸（hcooh）和甲酸钠的混合溶液中hcooh、hcoo-的浓度存在关系式c(hcoo-)+c(hcooh)=0.100 mol/l，含碳元素的粒子的浓度与ph的关系如图所示。下列说法正确的是a. 298k时，加蒸溜水稀释p点溶液，溶液中n(h+)n(oh-)保持不变b. 0.1 mol/l hcoona溶液中有c(hcoo-)+c(oh-)=c(h+)+c(hcooh)c. 298k时，hcooh的电离常数ka=1.010-3.75d. 0.1