高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第3讲 硫及其化合物练习 新人教版.doc

第四章 第3讲 硫及其化合物1(导学号27346497)(2018三门峡模拟)某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是()a点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆b向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性c将h2s气体通入cuso4溶液生成cus沉淀，说明h2s为强电解质d将al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性解析：a硫黄燃烧生成so2，该气体具有漂白性，可以漂白纸浆，a正确；蔗糖中加入浓硫酸后变黑色，此时浓硫酸表现出脱水性，b错误；h2s是弱电解质，之所以能够与cuso4溶液反应，是因为二者反应生成了难溶于水酸和的cus沉淀，c错误；常温下，al遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密的氧化薄膜，阻止金属与酸的进一步反应，d错误。2(导学号27346498)将so2气体通入bacl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，再向溶液中通入一种气体，仍无沉淀，则通入的气体是()ahclbno2cnh3dh2s解析：ab项，3no2h2o=2hno3no，hno3溶液将so2(或h2so3)氧化为so，有baso4沉淀生成；c项，发生反应2nh3so2h2o=(nh4)2so3，(nh4)2so3bacl2=2nh4clbaso3，有baso3沉淀生成；d项，发生反应so22h2s=3s2h2o，有沉淀生成。3(导学号27346499)下列实验报告记录的实验现象正确的是()解析：bso2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；so2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；so2的饱和溶液加入ba(no3)2溶液中，so2被no氧化为so，so与ba2形成baso4沉淀；d试管中：so22naoh=na2so3h2o，na2so3与bacl2反应生成baso3沉淀。4(导学号27346500)将浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是()红热的木炭h2s气体cufeonh3使木材炭化cuso45h2o对铁、铝的钝化a bc d以上答案均不正确解析：a与木炭、h2s反应及fe、al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与nh3反应时只表现酸性，是浓硫酸的脱水性；是吸水性。和满足题意，故选a。5(导学号27346501)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述中正确的是()a硫黄矿制备硫酸经历两步：sso3h2so4b酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中c在燃煤中加入石灰石可减少so2排放，发生的反应为2caco32so2o22co22caso4d土壤中的闪锌矿(zns)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(cus)，说明cus很稳定，不具有还原性解析：ca选项，s与氧气反应生成so2，不能生成so3，错误；b选项，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤，错误；d选项，cus中s元素为2价，具有还原性，错误。6(导学号27346502)对某酸性溶液(可能含有br、so、h2so3、nh)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()abr bso ch2so3 dnh解析：b加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有h2so3，因h2so3不稳定，分解产生的so2可使品红溶液褪色。加碱加热后，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有nh3产生，说明溶液中一定含有nh。加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有br，再加bacl2有白色不溶于hno3的沉淀生成，说明此时溶液中含so，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化h2so3产生的，故不能确定其在原溶液中存在的为so。7(导学号27346503)cuso4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是()a途径所用混酸中h2so4与hno3的最佳物质的量之比为32b与途径、相比，途径更好地体现了绿色化学思想c生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：d利用途径制备16 g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol解析：d3cu8h2no=3cu22no4h2o，h和no的个数比为82，所以混酸中h2so4与hno3的最佳物质的量之比为32，a正确；途径中不产生有毒气体，b正确；浓硫酸和cu反应生成cuso4和so2，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：fe3稀硫酸c上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体d假设通入的so2完全反应，则同温同压下，so2和逸出气体的体积比为11解析：d溶液颜色变成浅绿色，说明fe3被还原为fe2，立即又变成棕黄色，说明fe2又被氧化为fe3，滴入bacl2溶液有白色沉淀，说明so2被氧化为so，反应过程可以理解为，fe3被so2还原为fe2：2fe3so22h2o=2fe2so4h，生成的h使溶液呈酸性，no在酸性条件下将fe2又氧化为fe3，故最终被还原的是no，a项正确；氧化性的关系是hno3fe3h2so4，b项正确；第二步反应中hno3被还原为无色难溶于水的no，c项正确；so2so，转移2e，hno3no，转移3e，同温同压下，so2与no的体积比为32，d项错误。11(导学号27346507)某兴趣小组探究so2气体还原fe3、i2，它们使用的药品和装置如图所示：(1)so2气体还原fe3的产物是_(填离子符号)，参加反应的so2和fe3的物质的量之比是_。(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需so2的是_。ana2so3溶液与hno3bna2so3固体与浓硫酸c固体硫在纯氧中燃烧d铜与热浓h2so4(3)装置c的作用是_。(4)若要从a中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。a蒸发皿 b石棉网c漏斗d烧杯e玻璃棒f坩埚(5)在上述装置中通入过量的so2，为了验证a中so2与fe3发生了氧化还原反应，他们取a中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入酸性kmno4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液中加入kscn溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的bacl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。解析：(1)so2和fe3发生氧化还原反应：2fe3so2h2o=2fe2so2h，由此可知so2还原fe3的产物是fe2和so，参加反应的so2和fe3的物质的量之比是12。(2)a项，na2so3溶液与硝酸发生氧化还原反应，na2so3被氧化为na2so4，得不到so2；b项，na2so3与浓硫酸发生复分解反应生成na2so4、h2o和so2；c项；固体硫在纯氧中燃烧生成的so2中含有氧气；d项；铜与热的浓硫酸发生氧化还原反应生成cuso4、h2o和so2。(3)装置c的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。(4)蒸发时用到蒸发皿和玻璃棒，过滤时用到烧杯、漏斗和玻璃棒，该过程中用不到石棉网和坩埚。(5)验证so2和fe3发生了氧化还原反应，只需检验其反应产物fe2和so即可，过量的so2和生成的fe2均具有还原性都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，方案不合理，方案可检验生成的fe2，合理，方案可检验生成的so，合理。答案：(1)fe2和so12(2)bd(3)吸收多余的二氧化硫，防止污染空气(4)bf(5)方案so2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色12(导学号27346508)某研究性学习小组为研究cu与浓h2so4的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：实验选用细铜丝、98.3%h2so4、品红溶液、澄清石灰水、ccl4、naoh溶液等药品。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。根据上述材料回答下列问题：(1)d、e两容器中ccl4的作用是_。(2)加热过程中观察到a容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，三颈烧瓶下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_，分析可能的原因_。(3)对a容器中的浓h2so4和铜丝进行加热，很快发现c容器中品红溶液褪色，但始终未见d中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_。设计实验验证你的猜想_。(4)实验结束后，为了减少环境污染，排尽各容器中的so2，可采取的操作是_。解析：(1)so2通入碱溶液中易发生倒吸，但so2在ccl4中溶解度小，所以ccl4的作用是防止倒吸。(2)根据铜与浓硫酸反应的产物可推知，可能为无水硫酸铜。这是由于浓硫酸浓度较大，含水量少，再加上浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜。 (3)要从so2易溶于水，产生气体的速度和澄清石灰水中ca(oh)2的含量低，易生成ca(hso3)2的角度来考虑。 (4)注意观察a容器的结构特点，通入空气将a容器中的so2赶到最后的石灰水或naoh溶液中。还要注意，排空气法不能完全赶走b瓶中的so2，需要另外加入naoh溶液来除去。答案：(1)防止倒吸(2)cuso4浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用使无水cuso4析出(3)由于so2的溶解度较大，澄清石灰水中ca(oh)2的含量低，生成了ca(hso3)2溶液取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(或加热、加盐酸检验so2气体等方法)(4)打开a容器上的弹簧夹，用注射器向里通入空气，最后再在b中加入naoh溶液，塞上塞子，振荡即可13(导学号27346509)(2018山东潍坊统考)兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究so2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(na2s2o5)。请回答下列问题。(实验前已除去装置中的空气)(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_。(2)关闭k2、k3，打开k1，装置b中发生反应的离子方程式为_，观察到装置c中发生的现象是_。(3)装置d和f的作用是_。(4)关闭k1、k3，打开k2。一段时间后e中有na2s2o5晶体析出，装置e中发生反应的化学方程式为_。(5)葡萄酒常用na2s2o5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为so2i22h2o=h2so42hi)按上述方案实验，消耗标准i2溶液20.00 ml，实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)为_gl1。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(6)设计实验验证na2s2o5晶体在空气中已被氧化：_。解析：(1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流下。(2)装置a中生成so2，装置b中fecl3溶液与so2发生反应，fe3被还原为fe2，so2被氧化为so，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式。装置c中发生反应：h2oso2na2s=h2sna2so3、so22h2s=3s2h2o，现象是有淡黄色沉淀生成。(3)装置d和f的作用是吸收so2，防止污染空气：(4)装置e中na2so3与so2反应生成na2s2o5。(5)根据反应so2i22h2o=h2so42hi进行计算，则样品中抗氧化剂的残留量为0.128 gl1。若盛标准液的滴定管未润冼