高三化学入学调研考试卷（二）.doc

此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2019届高三入学调研考试卷化 学 （二）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 ba-137一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）1下列关于古籍中的记载说法不正确的是a天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应b抱朴子中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应c本草纲目中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石（kno3）和朴硝（na2so4）d汉朝的淮南万毕术神农本草经记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。2下列物质分类的正确组合是 分类组合纯净物盐碱性氧化物酸性氧化物a碱石灰烧碱氧化铝二氧化碳bnh3h2o小苏打氧化镁二氧化氮c五水硫酸铜纯碱氧化钠三氧化硫dh2o2苏打过氧化钠二氧化硫3关于胶体，下列说法正确的是 a胶体的聚沉是化学变化b含有0.01mol fecl3的溶液制成的胶体中胶体粒子的数目约为6.021021个c胶体的介稳性与胶体带有电荷有关dnacl晶体既可制成溶液又可制成胶体4下列实验误差分析错误的是 a用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小b滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小c用润湿的ph试纸测稀碱溶液的ph，测定值偏小d测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 a在标准状况下，11.2l o2和22.4l no混合并充分反应后得到的气体的分子数为nab常温下0.1moll1nh4no3溶液中的氮原子数为0.2nac1mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，转移的电子数为nad25时，1.0l ph13的ba(oh)2溶液中，含有的oh数目为0.2na6人体正常的血红蛋白含有fe2+，若误食亚硝酸盐(如nano2)，则导致血红蛋白中的fe2+转化为fe3+而中毒，服用维生素c可解毒。下列叙述不正确的是 a亚硝酸盐被还原 b维生素c是还原剂c维生素c将fe3+还原为fe2+ d亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同7取某固体样品，进行如下实验：取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液取10 ml溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入cc14溶液分层，下层为橙红色；分液后，将中上层溶液加入足量bacl2和hcl 溶液，产生白色沉淀2.33g；另取10ml原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448ml气体。该固体样品可能是anh4cl、nabr、(nh4)2so4 bnacl、nabr、(nh4)2so3cnabr、na2co3、(nh4)2so4 dcubr2、nacl、(nh4)2so38下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是a在透明溶液中：cu2+、mg2+、so、cl-b加入铝粉产生h2的溶液中：ba2+、fe2+、hco、nocnaalo2溶液中：cu2+、al3+、cl-、cod常温下ag=lgc(h+)/c(oh-)=12的溶液中：na+、k+、s2o、so9下列离子方程式正确的是 a0.01mol/l nh4al(so4)2溶液与0.02mol/l ba(oh)2溶液等体积混合：nhal32so2ba24oh2baso4al(oh)3nh3h2obfecl2酸性溶液放在空气中变质：2fe24ho22fe32h2oc用ch3cooh溶解caco3：caco32hca2h2oco2d电解mgcl2水溶液的离子方程式：2cl2h2oh2cl22oh10下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是 a附有银镜的试管用稀硝酸清洗b附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗c附有 mno2 的烧瓶用热的浓盐酸清洗d附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗11有关反应14cuso45fes212h2o7cu2s5feso412h2so4，下列说法中错误的是 afes2既是氧化剂也是还原剂bcuso4在反应中被还原c被还原的s和被氧化的s的质量之比为37d14 mol cuso4氧化了1 mol fes212已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 akmno4 bca(clo)2 ccl2 dh2o213在反应s+kohk2so3+k2s2+h2o（未配平）中，被氧化与被还原的硫原子个数比为 a14 b41 c12 d2114在含有cu(no3)2、zn(no3)2、fe(no3)3和agno3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在fe3+，同时又析出0.1 mol ag。则下列结论中不正确的是a反应后溶液中cu2+与fe2+的物质的量之比为12b氧化性：ag+cu2+fe3+zn2+c含fe3+的溶液可腐蚀铜板d1 mol fe可还原2 mol fe3+15(scn)2称为拟卤素，将几滴kscn溶液加入到酸性的含有fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：向其中一份溶液中加人适量kmno4溶液，红色褪去；向另一份溶液中通入so2，红色也褪去。下列说法中不正确的是 afe3+与scn-反应的离子方程式是：fe3+3scn-=fe(scn)3b中红色褪去的原因是so2将scn-还原c中现象说明scn-与cl-相似，有还原性dscn-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(scn)216向25ml 12.0moll-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24lno和no2的混合气体（不考虑no2与n2o4的相互转化），则参加反应的铜的质量为 a3.2g b6.4g c12.8 g d19.2 g二、非选择题17现有下列状态的物质：干冰 nahco3晶体 氨水 纯醋酸 fecl3溶液 铜 熔融的koh 蔗糖其中属于电解质的是_，属于强电解质的是_。能导电的是_。胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_溶液，继续煮沸至_，停止加热，可制得fe(oh)3胶体，制取fe(oh)3胶体化学反应方程式为_。向fe(oh)3胶体中加入na2so4饱和溶液，由于_离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_。区分胶体和溶液常用的方法叫做_。fecl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_。有学生利用fecl3溶液制取fecl36h2o晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，_、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器是_。高铁酸钾（k2feo4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl3与kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4，反应的离子方程式为_。18硫代硫酸钠晶体（na2s2o35h2o，m=248 gmol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：ksp(baso4)=1.11010，ksp(bas2o3)=4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀h2so4、bacl2溶液、na2co3溶液、h2o2溶液实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液_，有刺激性气体产生静置，_（2）利用k2cr2o7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 ml的_中，加蒸馏水至_。滴定：取0.00950 moll1的k2cr2o7标准溶液20.00 ml，硫酸酸化后加入过量ki，发生反应： cr2o+6i+14h+3i2+2cr3+7h2o。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：i2+2s2os4o+2i。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 ml，则样品纯度为_%（保留1位小数）。19中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示将d溶液滴入沸水中可得到以f为分散质的红褐色胶体请回答下列问题： （1）红褐色胶体中f粒子直径大小的范围：_（2）a、b、h的化学式：a_、b_、 h_（3）h2o2分子的电子式为_。写出c的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： _。（4）写出鉴定e中阳离子的实验方法和现象：_。（5）在c溶液中加入与c等物质的量的na 2 o 2 ，恰好使c转化为f，写出该反应的离子方程式：_。20某无色溶液x，由na+、mg2+、ba2+、al3+、alo、mno、co、so中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：（1）气体a的成分是_（填化学式，下同） ，气体b的成分是_。（2）x溶液中一定存在的离子是_。（3）写出步骤中发生反应的所有离子方程式：_。（4）写出步骤中形成白色沉淀的离子方程式：_。（5）通过上述实验，溶液x中不能确定是否存在的离子是_；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_。21（14分）为验证氧化性cl2 fe3+ so2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和a中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹k1k4，通入一段时间n2，再将t型导管插入b中，继续通入n2，然后关闭k1、k3、k4。打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给a加热。当b中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹k2。打开活塞b，使约2ml的溶液流入d试管中，检验其中的离子。 打开弹簧夹k3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹k3。更新试管d，重复过程，检验b溶液中的离子。（1）过程的目的是 。（2）棉花中浸润的溶液化学式为 。（3）a中发生反应的化学方程式为 。（4）过程中检验其中fe3+ 和fe2+的试剂分别为 和 。确定有fe3+ 和fe2+现象分别是 和 。（5）过程，检验b溶液中是否含有so的操作是 。（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性： 过程 b溶液中含有的离子过程 b溶液中含有的离子甲 有fe3+无fe2+有so乙 既有fe3+又有fe2+有so丙 有fe3+无fe2+有fe2+cl2 fe3+ so2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。32019届高三入学调研考试卷化 学（二）答 案一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）题号12345678答案bcdacdba题号910111213141516答案abcdabbb二、非选择题17【答案】 饱和fecl3 溶液呈红褐色 fecl3+3h2o(沸水)fe(oh)3(胶体)+3hcl so 胶体的聚沉 丁达尔效应 2fe3+ cu2fe2+ cu2+ 蒸发浓缩 玻璃棒 2fe3+3clo-+10 oh-2feo+3cl-+5h2o(或2fe(oh)3+3clo-+4oh-2feo+3cl-+5h2o写出一个即可)18【答案】（1）加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊 （吸）取上层清液，滴入bacl2溶液 产生白色沉淀 （2） 烧杯 容量瓶 刻度 蓝色褪去 95.019【答案】（1）1100nm （2）fe fes h2so4 （3） 2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o （4）取少量e于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子的存在 （5）4fe2+4na2o2+6h2o4fe(oh)3(胶体) +o2+8na+20【答案】 （1） co2 nh3 （2）c