高考化学一轮复习 第5章 原子结构与元素周期律章末综合检测（五）鲁科版.doc

第5章 原子结构与元素周期律章末综合检测(五)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)12016年是切尔诺贝利核事故30周年。核能的和平利用对完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为 hhhen。下列说法中正确的是()ad和t是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素bh的核外电子数为2ch、h、h是氢的三种核素，互为同位素d这个反应既是核反应，也是化学反应解析：选c。d和t是中子数不同、质子数相同的氢的两种核素，a项错误；h的核外电子数为1，b项错误；h、h、h质子数相同、中子数不同，是氢的三种核素，互为同位素，c项正确；化学反应的最小微粒是原子，反应中原子种类不会发生变化，但该反应中原子种类发生了变化，因此该反应不属于化学反应，d项错误。2门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了元素周期律。下列事实不能用元素周期律解释的只有()a碱性：kohca(oh)2mg(oh)2b气态氢化物的稳定性：h2oh2sh2sec挥发性：hno3h3po4h2so4d原子半径：pscl解析：选c。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：kcamg，则碱性：kohca(oh)2mg(oh)2，a项不符合题意；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，同主族元素非金属性：osse，则稳定性：h2oh2sh2se，b项不符合题意；挥发性难易不能用元素周期律解释，c项符合题意；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，d项不符合题意。3(2018贵阳高三一测)下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是()a14c与16o具有相同的中子数bsn与pb具有相同的最外层电子数cnh与oh具有相同的质子数和电子数do与s2具有相同的质子数和电子数解析：选c。14c的中子数为1468，16o的中子数为1688，a项正确；sn、pb均为a族元素，最外层电子数均为4，b项正确；nh的质子数为11，电子数为10，而oh的质子数为9，电子数为10，c项错误；o、s2的质子数均为16、电子数均为18，d项正确。4(2018沈阳一模)短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。x的原子半径比y的小，x与w同主族，z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()a原子半径：r(y)r(z)r(w)bz、w形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比相同cy的气态氢化物的热稳定性比z的强d仅由x、y、z形成的化合物只能是共价化合物解析：选b。由z是地壳中含量最高的元素推出z为o，由x、y、z、w原子序数依次增大，x的原子半径比y小，推出x为h，x与w同主族，则w为na，由原子最外层电子数之和为13，推出y为n。原子半径：nano，a项错误；o、na形成的两种化合物分别为na2o、na2o2，阴、阳离子个数比都是12，b项正确；非金属性：on，热稳定性：h2onh3，c项错误；仅由h、n、o形成的nh4no3是离子化合物，d项错误。5短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是()a甲一定是金属元素b气态氢化物的稳定性：庚己戊c乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应d庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强解析：选b。由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最多的元素，可判断出戊是n，己是o，则庚是f，丁是c，丙是al，乙是mg。甲可能是h或li，a项错误；同周期，从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也增强，b项正确；mg(oh)2、al(oh)3与h2co3相互之间不能发生反应，c项错误；f没有正价，d项错误。6(2018济南模拟)四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是()a若y的最简单氢化物的沸点比m的低，则x单质可与强碱溶液反应b简单阴离子半径：mzyc若y的氢化物的水溶液呈碱性，则x的氧化物不与任何酸反应d最高价氧化物对应水化物的酸性：zm解析：选c。若y的最简单氢化物的沸点比m的低，则y为c，从而推知x为al，al能与强碱溶液反应，a项正确；m、z的简单阴离子电子层结构相同，则核电荷数越小，半径越大，所以简单阴离子半径：mz，m、z的简单阴离子比y的多一个电子层，故简单阴离子半径：mzy，b项正确；若y的氢化物的水溶液呈碱性，则y为n，从而推知x为si，sio2能与氢氟酸反应，c项错误；非金属性：zm，故最高价氧化物对应水化物的酸性：zm，d项正确。7(2018石家庄高三一模)短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，y原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；x、z同主族；z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是()ax与y可组成不同的化合物，其所含化学键类型均相同b最简单氢化物的沸点：xwc简单离子半径：wzyxdx、y、z三种元素组成的化合物一定能促进水的电离解析：选b。根据题意可推出x为o，y为na，z为s，w为cl。na与o可形成na2o和na2o2，na2o中只含离子键，na2o2中含有离子键和非极性共价键，a项错误；水常温下为液体，hcl常温下为气体，b项正确；简单离子半径：s2clo2na，c项错误；o、na、s形成的na2so4对水的电离没有影响，d项错误。8如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是()a电解熔融的x与z构成的化合物可以得到单质zbz的单质在空气中加热，生成一种耐高温物质cy、z、r三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间可以发生反应dx、y两种单质在加热条件下反应生成的产物为碱性氧化物解析：选d。由短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图可知，x、y、z、r分别为o、na、al和s。x与z构成的化合物为al2o3，电解熔融al2o3可得到单质al，a项正确；al在空气中加热生成al2o3，其熔点较高，耐高温，b项正确；na、al和s三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为naoh、al(oh)3和h2so4，相互之间可以发生反应，c项正确；o2、na在加热条件下反应生成na2o2，na2o2属于过氧化物，不是碱性氧化物，d项错误。9(2018哈尔滨三中高三一模)a、b、c、d四种主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是()a若b的最高价氧化物对应的水化物为h2bo4，则a的简单氢化物的化学式为ah3b若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料c若b的单质与h2易化合，则c的单质与h2更易化合da与b容易形成离子化合物解析：选a。若b的最高价氧化物对应的水化物为h2bo4，即b最高价为6，其负价为2，再利用a、b在周期表中的位置知，a的主族序数比b的小1，故a的负价为3，a的简单氢化物的化学式为ah3，a项正确；若b是si，则c是ge，si和ge均为半导体材料，b项错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此c的单质与氢气化合比b的单质与氢气化合难，c项错误；若b为非金属，则a的金属性很弱，故a、b不易形成离子化合物，d项错误。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10(12分)a、b、c、d、e、f、g、l、i九种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中b、c、d位于同一周期，a与e、b与g、d与l分别位于同一主族，c、d、f三种元素的原子序数之和为28，f的质子数比d多5，d的最外层电子数是f最外层电子数的2倍，c和d的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：(1)以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)_，e、f、l所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)_ _。(2)l、i两元素可按原子个数比11组成化合物x，化合物x中各原子均满足8电子的稳定结构，则x的电子式为_。(3)固体化合物e2d2投入到化合物e2l的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：_。(4)由a、b、c、d按原子个数比4112形成一种化合物y，则y的化学式为_，向y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液退色。写出使高锰酸钾溶液退色的反应的离子方程式：_。解析：由于九种主族元素位于三个不同的周期，而b、c、d位于同一周期，可以知道a为氢元素，b、c、d位于第2周期，e、f、g、l、i则位于第3周期；由a与e为同一主族元素，可确定e为钠元素；由f的质子数比d多5，d的最外层电子数是f最外层电子数的2倍，可推知d、f为氧元素和铝元素；由c、d、f三种元素的原子序数之和为28，可推知c元素为氮元素；由d与l位于同一主族，可推知l为硫元素；由其原子序数关系和b与g位于同一主族可知，i只能是氯元素，b、g分别为碳元素和硅元素。即a、b、c、d、e、f、g、l、i分别对应h、c(碳)、n、o、na、al、si、s、cl。(1)题述非金属元素除h外，c(碳)、n、o、si、s、cl中硅元素的非金属性最弱，故形成的最简单的气态氢化物中sih4的稳定性最弱。e、f、l所形成的简单离子中s2与氩原子的核外电子排布相同，而na和al3则与氖原子核外电子排布相同，故离子半径大小顺序为r(s2)r(na)r(al3)。(2)l、i 两元素按原子个数比11组成的化合物应该是s2cl2，其中硫原子和硫原子之间、硫原子和氯原子之间均以共价单键的形式结合。(3)na2o2和na2s的水溶液发生氧化还原反应，生成naoh，同时有s沉淀析出。(4)由a、b、c、d按原子个数比4112形成的化合物为(nh4)2c2o4。c2o具有还原性，能够被酸性kmno4溶液氧化，使高锰酸钾溶液退色，反应的离子方程式为2mno5h2c2o46h=2mn210co28h2o。答案：(1)sih4r(s2)r(na)r(al3)(2) (3)na2o2s22h2o=s2na4oh(4)(nh4)2c2o42mno5h2c2o46h=2mn210co28h2o11(12分)(2018贵阳质检)x、y、z、m、n五种主族元素分别属于三个短周期，且原子序数依次增大。又知：y原子最外层电子数是次外层电子数的三倍；z原子半径在同周期主族元素原子中最大；m与y同主族；化合物xn为分子晶体。回答下列问题：(1)已知：常温常压下，2 g x2在y2中完全燃烧放出a kj的热量，则表示x2燃烧热的热化学方程式为_。(2)y与z可形成一种淡黄色的固体化合物甲，则甲的电子式为_。(3)m、n的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为_。(写出化学式)(4)x可分别与y、m形成常见的18电子的分子乙和丙，请写出乙和丙在水溶液中反应生成淡黄色沉淀的化学方程式：_。(5)上述五种元素中的某三种元素能以原子数目之比为111的比例组成三种强电解质a、b和c，测得它们各自的水溶液的酸碱性相同，且常温时，在a溶液中，由水电离出的hs，则酸性：hclo4h2so4。(4)h分别和o、s形成的18电子分子为h2o2和h2s，两者反应生成的淡黄色沉淀为s，h2o2作氧化剂，h2s作还原剂，发生反应的化学方程式为h2o2h2s=s2h2o。(5)由题意可知，三种物质为naoh、nahs、naclo，在a溶液中，由水电离出的h107 moll1，则水的电离受到抑制，a为naoh。答案：(1)h2(g)o2(g)=h2o(l)ha kjmol1(2) (3)hclo4h2so4(4)h2o2h2s=s2h2o(5)naoh12(15分)已知a、b、c、d是元素周期表中的四种短周期元素，a分别与b、c、d结合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与c的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；b、c、d三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：(1)d在元素周期表中的位置为_。(2)b、c、d的原子半径的大小关系为_(用元素符号表示)。(3)丁与c的单质在常温下反应的化学方程式为_。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为_，丙分子的空间构型为_。(5)c的单质丙乙丁的化学方程式为_。解析：根据甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，并结合组成元素均为短周期元素，则三种化合物可能为c、n、o、f的氢化物。乙和b的单质反应生成甲和c的单质，则该反应为2f22h2o=4hfo2。由丁与c的某种单质反应生成红棕色气体可知丁为no。综合上述推断，可推知a为h，b为f，c为o，d为n，甲、乙、丙、丁分别为hf、h2o、nh3、no。(1)d为n，位于元素周期表中第2周期a族。(2)f、o、n分别是第2周期a、a、a族元素，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，故其原子半径大小为nof。(3)丁与c的某种单质反应是no被o2氧化生成红棕色no2的反应。(4)hf、h2o、nh3均为10电子分子，氨分子的空间构型为三角锥形。(5)c的单质丙乙丁的反应为nh3的催化氧化。答案：(1)第2周期a族(2)nof(3)2noo2=2no2(4)10三角锥形(5)5o24nh36h2o4no13(16分)(2018东北师大附中一模)现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示：元素编号元素性质或原子结构x其简单离子在第3周期元素的简单离子中半径最小y其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性z原子核外电子数和周期序数相等a、b、d三种单质(单质分别由x、y、z元素组成)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。其中丁是一种高能燃料，一个分子中含有18个电子，其组成元素与丙相同。请回答：(1)元素x在周期表中的位置是_，其简单离子的结构示意图为_。(2)单质b电子式为_。(3)丙中所包含的化学键类型有_ _(填字母序号)。a离子键b极性共价键c非极性共价键(4)反应中，05 mol naclo参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_。(5