高考化学一轮复习 第十二章 物质结构与性质（选考）题组层级快练38 原子结构与物质的性质.doc

题组层级快练(三十八)1当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，以下认识正确的是()a镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量b镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量c转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同d转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似答案a2下列关于电离能和电负性的说法不正确的是()a第一电离能的大小：mgalb锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳cni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与ni相同且电负性最小的元素是碳df、k、fe、ni四种元素中电负性最大的是f答案b3x、y、z、w是短周期元素，x元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；z元素2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；w元素原子的m层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()ax元素的氢化物的水溶液显碱性bz元素的离子半径大于w元素的离子半径cz元素的单质在一定条件下能与x元素的单质反应dy元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点答案c解析x为n或o；y的最外层电子排布式为ns2np2，为c或si；z为mg；w的最外层电子排布式为3s23p1或3s23p5，为al或cl；如果x是o，由h2o2、h2o可知a选项错误；mg2的半径大于al3的半径小于cl的半径，b选项错误；mg与o2、n2均能发生反应，c选项正确；由co2可知d选项错误。4具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是()a两原子n层上有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子b最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6离子c原子核外m层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子d两原子核外全部都是s电子答案a5下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()a原子核外电子排布式为1s2的x原子与原子核外电子排布式为1s22s2的y原子b原子核外m层上仅有两个电子的x原子与原子核外n层上仅有两个电子的y原子c2p轨道上只有两个电子的x原子与3p轨道上只有两个电子的y原子d最外层都只有一个电子的x、y原子答案c解析a项，原子核外电子排布式为1s2的x原子是he原子，原子核外电子排布式为1s22s2的y原子是第a族的be原子，二者化学性质不同；b项，原子核外m层上仅有两个电子的x原子是第a族的mg原子，而原子核外n层上仅有两个电子的y原子可能是第a族、副族或族元素的原子，化学性质不一定相似；c项，2p轨道上只有两个电子的x原子是c原子，3p轨道上只有两个电子的y原子是si原子，两者化学性质相似；d项，最外层只有一个电子的原子可能是i a族元素的原子，也可能是过渡元素的原子，化学性质不一定相似。6下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p3 1s22s22p5a第一电离能： b原子半径：c电负性：d最高正化合价：答案a7以下有关元素性质的说法不正确的是()a具有下列电子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是b具有下列价电子排布的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，第一电离最大的是cna、k、rb，n、p、as，o、s、se，na、p、cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是d某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是x3答案d8(2017东北育才模拟)已知x、y是主族元素，i为电离能，单位是kjmol1。请根据下表数据判断，错误的是()元素i1i2i3i4x5004 6006 9009 500y5801 80027 0011 600a.元素x的常见化合价是1价b元素y是a族元素c元素x与氯形成化合物时，化学式可能是xcld若元素y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应答案d解析x为第a族元素，y为第a族元素；d项，若元素y处于第三周期，则y为al，al不与冷水反应。9下表中是a、b、c、d、e五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是()元素abcde最低化合价42121电负性2.52.53.03.54.0a.c、d、e的氢化物的稳定性：cdeb元素a的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子c元素b、c之间不可能形成化合物d与元素b同周期且第一电离能最小的元素的单质能与h2o发生置换反应答案d解析根据电负性和最低化合价，推知a为c元素、b为s元素、c为cl元素、d为o元素、e为f元素。a项，c、d、e的氢化物分别为hcl、h2o、hf，稳定性：hfh2ohcl；b项，元素a的原子最外层电子排布式为2s22p2，2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同；c项，s的最外层有6个电子，cl的最外层有7个电子，它们之间可形成s2cl2等化合物；d项，na能与h2o发生置换反应生成naoh和h2。10下列说法中正确的是()a所有非金属元素都分布在p区b最外层电子数为2的元素都分布在s区c元素周期表中第b族到第b族10个纵行的元素都是金属元素d同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化答案c11(2017河南省高三测试)x、y、z、m、r、q为元素周期表中前四周期元素，且原子序数之和为105。x位于周期表的s区，有两种氧化物；y是良好的半导体材料，晶体y结构与金刚石类似；z原子价电子层的p轨道半充满，核外电子总数是最外层电子数的3倍；x与m相差一个电子层；m原子得到一个电子后3p轨道全充满；r有“生物金属”之称，r4离子和氩原子的核外电子排布相同。请填写下列空白：(1)六种元素中电负性最大的是_(填元素符号)；其中q的基态原子核外电子排布式为_；化合物xm的电子式为_。(2)x、y、z、m的第一电离能由小到大的顺序是_(填元素符号)。(3)q元素可形成两种常见的离子q2与q3，其中化学性质较稳定的是_(填离子符号)，其原因是_。(4)与r位于同周期的元素中，基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_(填元素名称)。答案(1)cl1s22s22p63s23p63d64s2(或ar3d64s2)(2)nasip”或“”填空：第一电离能离子半径熔点酸性si_so2_nanacl_sih2so4_hclo4.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(3)h的单质在空气中燃烧发生耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素xf电离能/kjmol1i1717759i21 5091 561i33 2482 957比较两元素的i2、i3可知，气态x2再失去一个电子比气态f2再失去一个电子难。对此，你的解释是_(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图甲所示，其中电负性最大的是_(填图中的序号)。(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是_(填元素符号)。答案(1)三a21s22s22p63s23p2(2)_(填化学式)，原因是_ _。(2)x的基态原子的电子排布图是_(填或)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_(填选项字母)。a能量最低原理b泡利原理 c洪特规则(3)以上五种元素中，_(填元素符号)元素第一电离能最大。(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子e和由以上某种元素组成的直线形分子g反应，生成两种直线形分子l和m(组成e、g、l、m分子的元素原子序数均小于10)，反应如图所示，该反应的化学方程式是_。答案(1)nh3ph3氮元素的非金属性(或电负性)比磷强(或者是nh键的键长比ph的短)(2)c(3)ne(4)2nh33f2=6hfn2解析根据元素周期表的结构可知x为n，z为f，r为ne，w为p，y为s。(1)x、w的氢化物为nh3和ph3，非金属性越强气态氢化物越稳定。(2)当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，因此氮元素的基态原子的电子排布图为。(3)原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定，失去电子所需能量越高，在所给五种元素中，氖元素最外层已达8电子的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多，即第一电离能最大。(4)根据题给图示可知e为nh3，g为f2，l为hf，m为n2，应是2nh33f2=6hfn2。14现有七种元素，其中a、b、c、d、e为短周期主族元素，f、g为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。a元素的核外电子数和电子层数相等b元素原子的核外p电子数比s电子数少1c原子第一至第四电离能如下：i1738 kjmol1，i21 451 kjmol1，i37 733 kjmol1，i410 540 kjmol1d原子核外所有p轨道全满或半满e元素的主族序数与周期数的差为4f是前四周期中电负性最小的元素g在周期表的第七列(1)已知ba5为离子化合物，写出其电子式：_。(2)b元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(3)某同学根据上述信息，推断c基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_ _。(4)g位于第_族_区，该元素的核外电子排布式为_。(5)检验f元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_。答案(2)3哑铃(或纺锤)(3)泡利原理(4)bd1s22s22p63s23p63d54s2或ar3d54s2(5)焰色反应当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从