高考化学一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率突破全国卷专题讲座（七）突破训练 鲁科版.doc

第7章 化学反应的方向、限度与速率突破训练1在恒容密闭容器中通入x并发生反应：2x(g)y(g)，温度t1、t2下x的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()a该反应进行到m点放出的热量大于进行到w点放出的热量bt2下，在0t1时间内，v(y) moll1min1cm点的正反应速率v正大于n点的逆反应速率v逆dm点时再加入一定量x，平衡后x的转化率减小解析：选c。依据题中图示，可看出t1t2，由于t1时x的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。a项，m点与w点比较，x的转化量前者小于后者，故进行到m点放出的热量应小于进行到w点放出的热量，a项错误；b项，2v(y)v(x) moll1min1，b项错误；c项，t1t2，温度越高，反应速率越大，m点的正反应速率v正大于w点的正反应速率v正，而w点的正反应速率v正等于其逆反应速率v逆大于n点的逆反应速率v逆，c项正确；d项，恒容时充入x，压强增大，平衡正向移动，x的转化率增大，d项错误。2臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2no2(g)o3(g)n2o5(g)o2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像做出的判断正确的是()ab升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为v(no2)0.2 moll1cdt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(o2)解析：选a。a.从能量变化的图像分析，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，a正确。b.依据化学反应速率的计算公式：v(no2)0.2 moll1s1，单位不对，b错误。c.催化剂会同等程度地改变正、逆反应速率，所以加入催化剂，平衡不移动，c错误。d.增大 c(o2)，平衡逆向移动，no2的转化率降低，d错误。3(2018日照调研)向密闭容器中充入物质a和b，发生反应aa(g)bb(g)cc(g)。反应过程中，物质a的体积分数和c的体积分数随温度(t)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()a该反应在t1、t3温度时达到化学平衡b该反应在t2温度时达到化学平衡c该反应的逆反应是放热反应d升高温度，平衡会向正反应方向移动解析：选b。t2之前a的体积分数减小，c的体积分数增大，是因为反应未达到平衡，t2之后a的体积分数增大，c的体积分数减小，是因为反应在t2时达到平衡后，升高温度平衡向逆反应方向移动，故b项正确，c、d项错误。在t1和t3时，a的体积分数均与c的体积分数相等，但t1时反应没有达到平衡状态，故a项错误。4(2018银川一模)亚硝酰氯(nocl)是有机合成中的重要试剂，可由no和cl2反应得到，化学方程式为2no(g)cl2(g)2nocl(g)。(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：2no2(g)nacl(s)nano3(s)nocl(g)h14no2(g)2nacl(s)2nano3(s)2no(g)cl2(g)h22no(g)cl2(g)2nocl(g)h3h1、h2、h3之间的关系为h3_；设反应对应的平衡常数依次为k1、k2、k3，则k1、k2、k3之间的关系为_。(2)已知几种化学键的键能数据如表所示：化学键no(no)clclclnn=o键能/kjmol1630243a607h3和a之间的关系为_。(3)在1 l恒容密闭容器中充入2 mol no(g)和1 mol cl2(g)，在不同温度下测得c(nocl)与时间(t)的关系如图a所示：t1时反应010 min内no的平均反应速率 v(no)_moll1min1。t2时反应2no(g)cl2(g)2nocl(g)的平衡常数k为_，cl2的平衡转化率为_。(4)在密闭容器中充入no(g)和cl2(g)，改变外界条件，no的转化率变化如图b所示。则x可代表_。a温度的变化b压强的变化c.的变化d催化剂的接触面积大小解析：(1)根据盖斯定律知，2，从而可推知反应热、平衡常数之间的关系。(2)h3反应物的总键能生成物的总键能630 kjmol12243 kjmol12(a607) kjmol1，化简得h32a kjmol1289 kjmol1。(3)10 min时，c(nocl)1 moll1，则转化的no的物质的量为1 mol，则t1时反应在010 min内用no表示的平均反应速率为1 moll110 min0.1 moll1min1。平衡常数k12(120.5)2 (lmol1)。cl2的平衡转化率为100%50%。(4)根据题图a，温度t2下反应速率较大，说明t2大于t1，而t2下达到平衡状态时，c(nocl)较小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应，a不正确；观察题图b，随着x的增大，no的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，该可逆反应的正反应是气体分子数减小的反应，且正反应是放热反应，x可以代表压强或，b、c正确；催化剂的接触面积大小只影响化学反应速率，不会使平衡移动，即不改变no的转化率，d不正确。答案：(1)2h1h2k2k3k(2)h32a kjmol1289 kjmol1(3)0.12 lmol150%(4)bc5某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)h1206.1 kjmol1ch4(g)co2(g)2co(g)2h2(g)h2247.3 kjmol1co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h3(1)在一密闭容器中进行反应，测得ch4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。 反应进行的前5 min内，v(h2)_；10 min时，改变的外界条件可能是_。(2)如图2所示，在甲、乙两容器中均充入等物质的量的ch4和co2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中ch4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中ch4的转化率随时间变化的图像。(3)反应中h3_。800 时，反应的平衡常数k1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表：coh2oco2h20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是_(填代号)。av正v逆bv正v逆cv正v逆d无法判断(4)用该合成气制取甲醚的化学方程式为_。该反应的原子利用率为_(设反应完全进行，用质量百分比表示)。解析：(1)可根据图像先计算ch4的反应速率，再计算h2的生成速率。10 min时，改变的条件不可能是增大容器的体积(否则改变条件的瞬间ch4浓度应突然减小)，由于c(ch4)减小，平衡右移，故改变的条件可能是升高温度(或充入水蒸气)。(2)甲容器反应开始后压强增大，乙容器压强不变、体积增大，可看成是由甲减压得到乙，故乙容器的反应速率慢，平衡右移，ch4的转化率大。(3)根据盖斯定律，反应减去反应即可得到反应，进而通过计算求得h