高考化学一轮复习 课时分层训练17 元素周期律和元素周期表 鲁科版.doc

课时分层训练(十七)元素周期律和元素周期表(建议用时：45分钟)a级基础达标1如图为元素周期表中前四周期的一部分，若b元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()a5x10b5xc5x14 d5x16a。2x和y是短周期元素，二者能形成化合物x2y3，若y的原子序数为n，则x的原子序数不可能是()an8 bn3cn1 dn5a由化学式x2y3可知，x为3价，y为2价，即x可能为a族或a族元素。有如下几种可能：据以上分析，可知答案为a。另解：由化学式x2y3知，x、y的原子序数，一个为奇数，一个为偶数，根据“序、价”规律可判断a项不可能。3(2018邯郸模拟)部分短周期元素的有关信息为：元素代号元素性质或原子结构t第二层上的电子数是第一层的3倍r与t同一族ll2与t2的核外电子数相等q与l同族z元素最高正价是3，与l同周期根据上表中信息，判断以下叙述正确的是()a氢化物的稳定性为h2th2rb单质与稀盐酸反应的速率为ls，故氢化物的稳定性为h2oh2s，故a错误；b.金属性：l(mg)q(be)，故mg与盐酸反应更剧烈，故b错误；c.z与t形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，故c正确；d.l与r通过离子键形成的化合物为mgs，mg2核外电子数为10、s2核外电子数为18，故d错误。4应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是()a铊(tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应b气态氢化物的稳定性hf低于hclc硒(se)位于元素周期表a族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱d第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性c在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，a项错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性hf较强，b项错误；nh3的水溶液呈碱性，d项错误。5元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面。下列有关元素性质的说法中正确的是() 【导学号：95160110】a同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小b主族元素的最高正价均等于其族序数c元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关d元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，其气态氢化物的酸性也越弱ca项，同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子，同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大，错误；b项，氧、氟元素均不符合，错误；c项，元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小有关，与得失电子数目的多少无关，正确；d项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，但其气态氢化物的酸性不一定越弱，如非金属性cls，酸性hclh2s，错误。6下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是() 【导学号：95160111】选项事实推论a与冷水反应，na比mg剧烈金属性：namgbca(oh)2的碱性强于mg(oh)2金属性：camgcso2与nahco3溶液反应生成co2非金属性：scdt 时，br2h22hbrk5.6107 mol2l2i2h22hik43 mol2l2非金属性：bric元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，a、b正确；非金属性越强，其单质越易与h2发生化合反应，d正确；c中so2并不是s元素的最高价氧化物，不能以此为依据判断s、c元素的非金属性强弱，错误。7同主族中常见的三种元素x、y、z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为hxo4hyo4yc气态氢化物的稳定性：hxzd从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知，三种元素的最高化合价均为7，故为a族元素，由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，非金属性：xybr，b项正确；气态氢化物的稳定性：hibr2，d项错误。8(2017安庆二模)w、x、y、z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，x、y同周期，w、z同主族，且x、y最外层电子数之和是w、z最外层电子数之和的6倍。下列说法正确的是() 【导学号：95160112】a简单离子半径：yyc原子失电子能力：wzdx与y形成的简单化合物为离子化合物c由题意可知，x、y同周期，w、z同主族，且x、y最外层电子数之和是w、z最外层电子数之和的6倍，且w、x、y、z原子序数依次增加，可推知w为h，x为n，y为f，z为na；a中简单离子半径的大小应为nanh3，错误；c中na的金属性强于h，故原子失电子能力大小顺序为h_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其分子式：_。(4)g、h的气态氢化物的还原性_强(填化学式)。(5)e、f的最高价氧化物对应水化物的碱性_强(填化学式)。(6)d、e、f、g的常见离子半径大小顺序为_(填离子符号)。【解析】根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是h，y是c，z是n，d是o，e是na，f是al，g是s，h是cl。(1)f是al，在元素周期表中位于第3周期a族。(2)o2和na的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(o2)r(na)；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：cls，故酸性：hclo4h2so4。(3)八种短周期元素组成的四原子共价化合物有nh3、h2o2、c2h2等。(4)非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，故还原性h2shcl。(5)金属性越强，氢氧化物的碱性越强，故碱性naohal(oh)3。(6)o2、na、al3、s2的半径大小顺序为r(s2)r(o2)r(na)r(al3)。【答案】(1)第3周期a族(2)r(o2)r(na)hclo4h2so4(3)nh3、h2o2、c2h2等(4)h2s(5)naoh(6)r(s2)r(o2)r(na)r(al3)b级专项突破11(2018大同月考)x、y、z是三种主族元素，如果xn与yn具有相同的电子层结构，zn半径大于yn半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是()azxybxyzczyx dxzya根据“序、层”规律可知，x元素在y元素的下一周期，z元素在x同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为zxy。12(2018三晋名校联考)短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，其中r(z)与r(x)的比值在短周期主族元素中为最大值。而w的核外电子总数是同族元素y的2倍。则下列说法正确的是()a简单离子半径：r(z)r(y)bz的单质保存在x2y中c0.01 moll1 w的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的ph为2d1 l 0.1 moll1 z2w溶液中阴离子总的物质的量为0.1 molc短周期主族元素中原子半径最大的是na，最小的为h，则z为na，x为h。又由于w的核外电子总数是同族元素y的2倍，据此可知，w为s，y为o。离子半径：r(o2)r(na)，a项错误；na与水能剧烈反应，na不应该保存在水中，而应该保存在煤油或石蜡油中，b项错误；nahso4=nahso，0.01 moll1 nahso4溶液中c(h)0.01 moll1，ph为2，c项正确；na2s溶液中s2可水解生成hs和oh，同时水也会电离产生少量oh，故阴离子的物质的量大于0.1 mol，d项错误。13(2018山东名校联考)我国地质学家首次发现被誉为“矿石熊猫”的香花石，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为y2x3(zwr4)3t2，其中x、y、z为金属元素，z的最外层电子数与次外层电子数相等，x、z位于同一族，y、z、r、t位于同一周期，r最外层电子数是次外层的3倍，t无正价，x与r原子序数之和是w的2倍。下列说法正确的是()ay的单质不能与水反应bt的单质能与r的简单氢化物发生置换反应ct的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强dxr2、wr2两种化合物中r的化合价相同b根据题给信息知t无正价，则t为氟元素；y、z、r、t位于同一周期，则在第2周期，由r最外层电子数为次外层的3倍，知r为氧元素；z的最外层电子数与次外层电子数相等，则z为铍元素；y、z为金属元素，y在第2周期，则y为锂元素；x、z位于同一主族，则x为镁元素或钙元素；若x为镁元素，则由x与r原子序数之和是w的2倍，知w的原子序数为(128)210，推出w为氖元素，不符合题意；若x为钙元素，则w的原子序数为14，推出w为硅元素，符合题意，即x为钙元素、y为锂元素、z为铍元素、r为氧元素、w为硅元素、t为氟元素。选项a，li与水能够发生反应，错误。选项b,2f22h2o=4hfo2，正确；选项c，t为氟元素，没有最高价氧化物对应的水化物，错误；选项d，xr2、wr2两种化合物为cao2、sio2，因钙元素为2价、硅元素为4价，则o的化合价分别为1、2，即两种化合物中o的化合价不相同，错误。14a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，b的原子半径是第3周期元素中最大的，a与c同主族，c为非金属元素，d与b形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是()a常温下a的单质一定呈气态ba与d形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构cb与a或c形成的化合物溶于水时，溶质一定促进水的电离dd的含氧酸的酸性一定比c的含氧酸酸性强bb的原子半径在第3周期主族元素中最大，则b为na；d、b形成的化合物对水的电离无影响，则d是cl。再结合题目条件可知a为o(或n、c)，c为s(或p、si)。常温下，n2、o2呈气态，但碳的单质如金刚石、石墨、c60等都呈固态，故a项错误。a与d形成的化合物有ccl4、ncl3、cl2o或clo2等多种，其中clo2的结构式为oclo，o、cl原子都不满足8电子稳定结构，故b项正确。b与a或c形成的化合物有na2o、na2o2、na2s等多种，其中na2o、na2o2溶于水所得溶质是naoh，抑制水的电离，故c项错误。由于hclo的酸性比h2co3还弱，所以其酸性比h2so3、h2so4、h3po4等都弱，故d项错误。15(2017专家原创)中学常见的短周期主族元素r、x、y、z、m的原子序数依次增大，它们占据三个周期。y和m同主族，y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物q。取一定量q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是() 【导学号：95160115】a简单离子半径：myzb气态氢化物的热稳定性：yxc最高价氧化物对应水化物的酸性：mzd由r、x、y、m四种元素组成的盐只有一种d依题意，题述五种主族元素占据三个短周期，r的原子序数最小，则r为h。若y有1个电子层，则y原子最外层有3个电子，不符合原子核外电子排布规则；若y有2个电子层，则最外层有6个电子，y为o，符合题意；若y有3个电子层，则最外层有9个电子，不符合原子核外电子排布规则。综上所述，y为o。y和m同主族，m为s。观察题图知，q含有金属阳离子，且该金属阳离子与碱反应生成的氢氧化物难溶于水，而该氢氧化物又能与碱反应，所以，q含有铝离子。分析题图，当加入氢氧化钠溶液的体积由3 ml4 ml时，生成沉淀的物质的量不变，说明铵根离子与碱反应。由原子序数大小知，x为n，z为al。s2、o2、al3的半径依次减小，a项正确；热稳定性：h2onh3，b项正确；酸性：h2so4al(oh)3，c项正确；h、n、o、s四种元素组成的盐有nh4hso4、(nh4)2so4、nh4hso3、(nh4)2so3、(nh4)2s2o8、(nh4)2s2o3等，d项错误。c级能力提升16短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，z是活泼金属元素，y的最常见单质与z的单质在适当条件下可按物质的量之比14或12恰好反应生成q或m，x、w均能形成含氧强酸，下列有关叙述错误的是()a四种元素的简单离子半径：zyxwb气态氢化物的热稳定性：ydebdc、d、e的最高价氧化物的水化物两两之间均可以反应a由题意可以推出元素a、b、c、d、e依次为h、o、na、s、cl。o和其他四种元素可形成的二元化合物有：h2o、h2o2、na2o、na2o2、so2、so3、clo2、cl2o7等，a正确；o、na、cl三种元素组成的化合物有naclo和naclo4等，naclo的水溶液呈碱性，naclo4的水溶液呈中性，b不正确；离子半径：s2clo2na，即debc，c不正确；na、s、cl的最高价氧化物的水化物依次为naoh、h2so4、hclo4，其中h2so4和hclo4不反应，故d不正确。2(2018黄冈质检)五种短周期主族元素x、y、z、w、r，x的原子半径是短周期主族元素中最大的，y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，z元素的原子l层电子数为mn，m层电子数为mn，w元素与z元素同主族，r元素与y元素同主族。下列叙述错误的是()a60 g zy2中含有2 mol zy极性共价键by的氢化物比r的氢化物稳定cz、w、r最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是rwzdx与y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为12a五种短周期主族元素x、y、z、w、r中，x的原子半径是短周期主族元素中最大的，x为na；y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，z元素的原子l层电子数为mn，m层电子数为mn，说明z元素l层上电子数为8个，y