高考化学一轮课时达标习题 第7章 化学反应速率和化学平衡（1）（含解析）.doc

第7章化学反应速率和化学平衡（1）1一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(a)naoh固体h2onh4cl固体ch3coona固体nano3固体kcl溶液abcd2对a(g)3b(g)=2c(g)2d(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是(a)av(a)0.005 mol/(ls)bv(b)0.6 mol/(lmin)cv(c)0.5 mol/(lmin)dv(d)0.45 mol/(lmin)解析a项中v(a)0.005 mol/(ls)的单位转化为mol/(lmin)，得到v(a)0.3 mol/(lmin)，再将其他选项中用各物质表示的反应速率全部转化为用a表示，b项转化为v(a)0.2 mol/(lmin)，c项转化为v(a)0.25 mol/(lmin)，d项转化为v(a)0.225 mol/(lmin)，故a项表示的反应速率最快，正确。3对于在一密闭容器中进行的反应c(s)o2(g)=co2(g)，下列说法错误的是(d)a将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率b升高温度可以加快化学反应速率c增加压强可以加快化学反应速率d增加木炭的量可以加快化学反应速率解析固体或纯液体的浓度视为常数，因此增加木炭的量，反应速率不加快，d项错误。4温度不变，在恒容的容器中进行下列反应：n2o4(g)2no2(g)。若n2o4的浓度由0.1 mol/l降到0.07 mol/l需要15 s，那么n2o4的浓度由0.07 mol/l降到0.05 mol/l，所需反应的时间(a)a大于10 sb等于10 sc等于5 sd小于10 s解析设需要的时间为t。由于反应物的浓度是逐渐降低的，因此反应速率也是逐渐降低的，即(0.1 mol/l0.07 mol/l)15 s(0.07 mol/l0.05 mol/l)t，解得t10 s。5硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是(d)实验反应温度/ na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/(moll1)v/mlc/(moll1)v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210解析四个实验分别混合后硫酸的浓度都相同，a与c实验na2s2o3浓度相同，b与d实验na2s2o3浓度相同，且前者小于后者，而实验d比实验b温度高，故实验d反应速率快，最先出现浑浊。6某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(nh2coonh4)溶液在不同温度下进行水解实验：nh2coonh42h2onh4hco3nh3h2o。测得c(nh2coo)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是(c)a012 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大bc(nh2coo)将随反应时间的不断延长而不断减小c25 时，06 min，v(nh2coo)为0.05 moll1min1d15 时，第30 min时，c(nh2coo)为2.0 moll1解析25 时v(nh2coo) moll1min10.05 moll1min1，c项正确。7将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g)2c(g)，若经2 s后测得c的浓度为0.6 mol/l，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3 mol/(ls)用物质b表示的反应的平均速率为0.6 mol/(ls)2 s时物质a的转化率为70%2 s时物质b的浓度为0.7 mol/l其中正确的是(b)a bcd解析2a(g)b(g)2c(g)起始/(mol/l)210转化/(mol/l) 0.6 0.30.62 s时/(mol/l)1.4 0.70.6v(a)0.3 mol/(ls)，正确；v(b)v(a)0.15 mol/(ls)，错误；(a)100%30%，错误；c(b)0.7 mol/l，正确。8为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：编号m(zn)/g0.1 moll1v(h2so4)/ml温度/m(cuso4)/g1.010.02501.010.0t01.010.0400.21.010.0402下列推断合理的是(c)a根据该实验方案得出反应速率大小可能是b选择和实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t25c根据该方案，可以探究温度、固体接触面积对反应速率的影响d待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大解析实验和是为了探究温度对反应速率的影响，此时t40；实验和是为了探究不活泼金属杂质对反应速率的影响；实验和是为了探究不活泼金属的量对反应速率的影响。由分析可知，a、b、d三项均错误。9某温度下，浓度都是1 moll1的两种气体x2和y2，在密闭容器中反应生成气体z，反应2 min后，测得参加反应的x2为0.6 moll1，用y2浓度变化表示的化学反应速率v(y2)0.1 mol(lmin)1，生成的c(z)为0.4 moll1，则该反应的反应式可以表示为(c)ax22y22xy2b2x2y22x2yc3x2y22x3ydx23y22xy3解析由信息可知，x2和y2为反应物，z为生成物，x2、y2、z的反应速率之比为0.3 mol/(lmin)：0.1 mol/(lmin)：0.2 mol/(lmin)3：1：2，由速率之比等于化学计量数之比可知，反应为3x2y22z，选c项。10在一定条件下，发生反应：2x(g)y(g)2z(g)h197 kjmol1，若将2 mol x和1 mol y充入2 l的恒容密闭容器中，反应10 min，测得x的物质的量为1.4 mol，下列说法正确的是(c)a10 min内，反应放出的热量为197 kj热量b10 min内，x的平均反应速率为0.06 moll1min1c第10 min时，y的反应速率小于0.015 moll1min1(假设体系温度不变)d第10 min时，z的浓度为0.6 moll111已知一定质量的锌粒与1.0 l稀盐酸反应(放热反应)，生成h2的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是 (d)a若将锌粒改为锌粉，可以加快产生h2的反应速率b反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大c反应前4 min内平均速率v(hcl)0.18 moll1min1d反应开始2 min内平均反应速率最大解析一定质量的锌粒与稀盐酸反应，若将锌粒改为锌粉，由于固体的接触面积增大，所以可以加快产生h2的反应速率，a项正确；zn与盐酸的反应是放热反应，随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，反应放出的热量逐渐增多，使溶液的温度逐渐升高，反应速率在反应开始的前几分钟内逐渐升高，当反应进行到一定程度后，溶液很稀，这时溶液的浓度对速率的影响占优势，由于溶液浓度小，所以反应速率逐渐降低，反应前4 min内反应速率不断增加，则说明前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，b项正确；反应前4 min内平均速率v(hcl)0.18 moll1min1，c项正确；反应开始2 min 内h2的物质的量变化最小，所以平均反应速率最小，d项错误。12向某密闭容器中加入0.3 mol a、0.1 mol c和一定量的b三种气体。一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间变化如图甲所示t0t1阶段c(b)未画出。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知t3t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是(a)a若t115 s，生成物c在t0t1时间段的反应速率为0.004 moll1s1bt4t5阶段改变的条件为降低反应温度cb的起始物质的量为0.02 moldt5t6阶段可能是增大压强解析分析图甲可知：v(c)0.004 moll1s1，a项正确；在t4t5阶段，平衡没有移动，反应速率减小，则是减小了压强，b项错误；由图分析可知c(a)c(c)(0.150.06) moll1(0.110.05) moll132，因减小压强平衡不移动，该反应前后的气体分子数不变，则反应方程式是3a(g)b(g)2c(g)，再由化学计量数之比等于c之比，求出c(b)0.03 moll1，则b的起始浓度为0.02 moll1，根据a的起始物质的量和起始浓度可知容器体积为2 l，则b的起始物质的量为n(b)0.02 moll12 l0.04 mol，c项错误；t5t6阶段改变的条件是升高温度，d项错误。13含硝基苯(c6h5no2)的工业废水常用铝粉处理。其机理为：在溶液中，铝单质提供电子将硝基(no2)还原为氨基(nh2)，还原快慢受废水的ph影响。下列图示中，能正确反映废水的ph与硝基苯被还原的速率(v)关系的是(a)解析根据工业废水常用铝粉处理的机理：在溶液中，铝单质提供电子将硝基(no2)还原为氨基(nh2)，氨基显碱性。酸性溶液中，随着反应的进行，al与h反应，溶液酸性减弱，硝基苯被还原的速率降低；随着反应的进行，产生的氨基逐渐增加，所以溶液的碱性增强，在碱性环境下，金属铝的失电子速率加快，硝基被还原的速率加快，a项正确。14为了进一步研究硫酸铜的量对zn与h2so4反应产生氢气的速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。实验混合溶液abcdef4 mol/l h2so4/ml30v1v2v3v4v5饱和cuso4溶液/ml00.52.55v620h2o/mlv7v8