高考化学一轮复习 专题 碳酸钠和碳酸氢钠的性质每日一题.doc

碳酸钠和碳酸氢钠的性质高考频度： 难易程度： 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是ana2co3溶液(nahco3)：选用适量naoh溶液bnahco3溶液(na2co3)：应通入过量的co2气体cna2o2粉末(na2o)：将混合物在氧气中加热dna2co3溶液(na2so4)：加入适量的ba(oh)2溶液，过滤 【参考答案】d （1）na2co3与nahco3的鉴别 （2）na2co3和nahco3混合物的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法或试剂na2co3固体(nahco3)加热至恒重nahco3溶液(na2co3)通入足量co2气体na2co3溶液(nahco3)加入适量naoh溶液 1如图是模拟“侯氏制碱法”制取nahco3的部分装置。下列操作正确的是 aa通入co2，然后b通入nh3，c中放碱石灰bb通入nh3然后a通入co2，c中放碱石灰ca通入nh3，然后b通入co2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉db通入co2，然后a通入nh3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉2有关纯碱和小苏打的叙述正确的是a等质量的na2co3、nahco3分别与足量稀盐酸反应，nahco3产生的co2多b等质量的na2co3、nahco3分别与足量的同种盐酸反应，nahco3消耗的盐酸多c向nahco3溶液中滴入ba(oh)2溶液无沉淀，而na2co3溶液中加入ba(oh)2溶液出现白色沉淀dna2co3和nahco3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应3制得的碳酸钠样品中往往含有少量nacl，现欲测定样品中na2co3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的cacl2溶液，将所得沉淀_(填操作名称)、洗涤、烘干、称量、计算。洗涤沉淀的具体操作是_。方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用图1所示装置测定产生co2的体积，为了确保测定结果的准确性，b中的溶液最好采用_。图1装置中实验仪器a的名称是_。 方案三：利用图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰的干燥管d的质量为83.4 g；准确称得6 g纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管a中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管d的总质量为85.6 g。（1）若两步的实验操作太快，则会导致测定结果_(填“偏大”或“偏小”)。（2）装置a中试剂x应选用_。（3）e装置的作用是_。（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品na2co3的质量分数为_(结果保留小数点后一位)。 1【答案】c 2【答案】a 3【答案】方案一：过滤 沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复23次方案二：饱和nahco3溶液 圆底烧瓶方案三：（1）偏小（2）naoh溶液（3）防止空气中co2和水蒸气进入d中（4）88.3%【解析】方案一：na2co3与过量cacl2溶液反应生成caco3沉淀，过滤后分离出沉淀，洗涤沉淀时，沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复操作23次。方案二：样品中na2co3与足量硫酸反应后产生co2，用排液法测定生成co2的体积，因co2在饱和nahco3溶液中溶解度小，所以b中的溶液最好采用饱和nahco3溶液；由装置图可知，图1装置中a为圆底烧瓶。方案三：（1）反应过快会使产生的co2气体不能完全被d装置中碱石灰吸收；快速鼓入空气，也会使装置内残留co2不能被d装置中碱石灰完全吸收，则测得的co2质量偏小，测定结果偏小；（2）鼓入空气，可把残留在装置b、c中co2赶出由d中碱石灰吸收，因为空气中含有co2，因此应把鼓入空气中的co2吸收处理，所以装置a应放入naoh溶液；（3）如果d装置直接与外界空气相连通，则空