高中化学 第四章 第一节 第一课时 二氧化硅和硅酸课件 新人教版必修1.ppt

第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角 硅 晨背关键语句 知识点一 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点二 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 第一课时二氧化硅和硅酸 第一节无机非金属材料的主角 硅 第一课时二氧化硅和硅酸 1 存在sio2存在形态有形和无定形两大类 统称硅石 石英 水晶 玛瑙 沙子 光导纤维的主要成分均是 2 结构sio2晶体是网状结构 每个si周围结合个o 每个o周围有个si n si n o 3 物理性质熔点 硬度 溶解性 溶于水 结晶 sio2 立体 4 2 1 2 高 大 不 自学教材 填要点 4 化学性质 5 用途 1 沙子是基本的建筑材料 2 纯净的sio2是现代光学及光纤制品的基本材料 可以制作 3 石英和玛瑙制作饰物和工艺品 4 实验室中使用坩埚 光导纤维 石英 师生互动 解疑难 sio2与co2的比较 1 下列关于二氧化硅的说法中正确的是 a 二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成b 在二氧化硅晶体中 每个硅原子周围结合4个氧原子c 二氧化硅可用来制作干燥剂 因二氧化硅可与水反应d 二氧化硅是酸性氧化物 它不溶于任何酸 解析 sio2晶体中不存在单个分子 其结构中每个硅原子周围结合4个氧原子 每个氧原子周围结合2个硅原子 所以硅原子和氧原子的个数比为1 2 化学式写作sio2 故a错误 b正确 硅酸在一定条件下可制得硅胶 硅胶可用作干燥剂 但sio2不与水反应 c项错误 sio2可与氢氟酸反应 d项错误 答案 b 1 硅酸的性质 1 弱酸性 向na2sio3溶液中通入co2 反应的化学方程式为或 结论 h2sio3酸性比h2co3酸性 na2sio3 co2 h2o h2sio3 na2co3 na2sio3 co2 h2o h2sio3 na2co3 弱 2 硅酸的制备 无 红 白色胶状沉淀 碱 na2sio3 2hcl 2nacl h2sio3 3 硅酸的存在及用途 1 浓度小时 形成硅酸溶胶 2 浓度大时 形成 3 硅胶 硅酸凝胶经干燥脱水得到的硅酸干凝胶称为 具有强的 常用作干燥剂或催化剂的载体 硅酸凝胶 硅胶 吸水能力 2 下列关于硅酸的叙述 错误的是 a 硅酸是一种很弱的酸b 硅酸可由二氧化硅与水反应制得c 硅酸不稳定 加热脱水会生成二氧化硅d 硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得解析 二氧化硅与水不反应 不能用于制备硅酸 答案 b 答案 c 1 co2和sio2都是酸性氧化物 与强碱溶液反应生成盐和水 2 sio2是硬度最大 熔点最高的非金属氧化物 不溶于水 不能用sio2和h2o反应制取h2sio3 3 sif4不是盐 反应sio2 4hf sif4 2h2o不能说明sio2具有碱性氧化物的性质 下列关于sio2和co2的说法中正确的是 a co2 sio2分别是碳酸和硅酸的酸酐b co2和sio2与水反应分别生成相应的酸c co2是酸性氧化物 sio2是两性氧化物d co2和sio2都是由相应的分子组成的 答案 a 1 锥形瓶中装某可溶性正盐溶液 分液漏斗所盛试剂应为 2 装置b所盛的试剂是 其作用是 3 装置c所盛试剂是 c中反应的离子方程式是 4 由此得到结论 酸性 解析 根据强酸 弱酸盐 弱酸 强酸盐分析可知 分液漏斗中盛装盐酸 a中盛放na2co3 根据na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 可以知道酸性hcl强于h2co3 然后将生成的co2通入na2sio3溶液中 反应为na2sio3 co2 h2o h2sio3 na2co3 由此判断酸性h2co3 h2sio3 但需注意的是a中反应会有hcl气体逸出 通入na2sio3溶液前需将hcl吸收 但不能吸收co2 故可选用饱和nahco3溶液 强酸制弱酸原理 1 在例2中 该实验能否去掉b装置 2