高考化学一轮选练习题（4）（含解析）新人教版.doc

2019年高考化学一轮选练习题（4）李仕才一、选择题1、下列过程中，没有发生氧化还原反应的是()a钻木取火 b青铜器生锈c燃放烟花爆竹 d利用焰色反应检验na解析钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹，都有氧气参与反应，存在元素化合价的变化，故a、b、c项都属于氧化还原反应；焰色反应属于物理变化，不是氧化还原反应。答案d2、下列叙述中正确的是()a摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.021023个分子b1 mol氧的质量为16 gc0.5 mol he约含有6.021023个电子d2h既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.021023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，a项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，b项错误；2h只表示2个氢原子，d项错误。答案c3、某合金与铁的物理性质的比较见下表：熔点()密度/(gcm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金2 5003.007.42.3铁1 5357.864.517还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做()a导线 b门窗框c炉具 d飞机外壳答案a4、下列说法正确的是()aso2和so3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸b将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化c硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的so3d富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸解析so2溶于水生成的亚硫酸是弱酸，a错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下能反应，b错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的so2，c错误。答案d5、下列化学用语的表述正确的是()acso的电子式：bnaclo的电子式：nacco2的分子示意图：d次氯酸的结构式：hclo解析b项，naclo的电子式为na；c项，碳原子半径应大于氧原子半径；d项，hclo的结构式应为hocl。答案a6、(2017贵阳调研)在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧：一艘名叫“阿那吉纳”号的货轮满载着精选铜矿砂，在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水，最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢？事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精选铜矿砂密切相关。下列对此调查结论的理解正确的是()a精铜矿砂装载过多导致沉船b运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大，超过船的承载能力c在潮湿的环境中，船体与铜构成了原电池，加速了作为负极的船体的腐蚀d在潮湿的环境中，船体与铜构成了电解池，钢制船体作阳极而被氧化腐蚀解析即使在潮湿的环境中精铜与空气(o2)的反应也很慢，但当它与钢(船体)、水膜(溶解有o2)形成原电池时会加速钢(船体)的腐蚀。答案c7、下列说法不正确的是()a焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应b在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大c一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热d一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关解析一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关。答案c8、同温度同浓度的下列溶液中，c(nh)最大的是()anh4al(so4)2 bch3coonh4cnh4cl dnh3h2o解析nh3h2o为弱电解质，nh4al(so4)2、ch3coonh4、nh4cl为强电解质，且al3抑制nh的水解，ch3coo促进nh的水解，故同温度同浓度的四种溶液中c(nh)的大小顺序为：nh4al(so4)2nh4clch3coonh4nh3h2o，a对。答案a9、下列关于乙酸乙酯实验的说法错误的是()a除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液b制乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和乙酸c可将导管通入饱和碳酸钠溶液中收集反应生成的乙酸乙酯d1 mol乙醇与2 mol乙酸在浓硫酸催化作用下不能合成1 mol 乙酸乙酯解析收集乙酸乙酯时导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，应置于液面上方贴近液面处，以防止倒吸。答案c10、下列有关仪器用途的说法中正确的是()a试管、烧杯均可用于给液体、固体加热b使食盐水中nacl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角c区别nacl、na2so4时常用到胶头滴管、试管d漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液解析烧杯只能用于给液体加热，a错；使食盐水中nacl晶体析出的方法通常是蒸发结晶，使用的容器应是蒸发皿而不是坩埚，b错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，c对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体倾倒入滴定管中，d错。答案c11、下列有关说法不正确的是()a水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键bcaf2晶体的晶胞如图乙所示，每个caf2晶胞平均占有4个ca2ch原子的电子云图如图丙所示，h原子核外大多数电子在原子核附近运动d金属cu中cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个cu原子的配位数均为12答案c12、cpae是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下。下列说法不正确的是()a1 mol cpae与足量的naoh溶液反应，最多消耗3 mol naohb可用金属na检测上述反应结束后是否残留苯乙醇c与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种d咖啡酸可发生聚合反应，并且其分子中含有3种官能团解析cpae中酚羟基和酯基都能与naoh反应，a正确；题述反应方程式中的四种物质都能与na反应产生氢气，所以用na无法检验反应结束后是否残留苯乙醇，b项错误；与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种，分别为、，c项正确；咖啡酸中含有碳碳双键、羧基、酚羟基3种官能团，能发生加聚反应，d项正确。答案b二、非选择题1、(2017洛阳高三二模)实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：hono2h2oh0存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水间二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸3381.84易溶于水实验步骤如下：取100 ml烧杯，用20 ml浓硫酸与18 ml浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入b中，把18 ml(15.84 g)苯加入a中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在5060 下发生反应，直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% naoh溶液和水洗涤。分出的产物加入无水cacl2颗粒，静置片刻，弃去cacl2，进行蒸馏纯化，收集205210 馏分，得到纯硝基苯18 g。回答下列问题：(1)装置b的名称是_，装置c的作用是_。(2)配制混合液时，_(填“能”或“不能”)将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：_。(3)为了使反应在5060 下进行，常用的方法是_。(4)在洗涤操作中，第二次水洗的作用是_。(5)在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140 ，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是_。(6)本实验所得到的硝基苯产率是_。解析(1)由仪器结构特征可知，装置b为分液漏斗，装置c为球形冷凝管，苯与浓硝酸都易挥发，c起冷凝回流作用，可以提高原料利用率。(2)浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，如将浓硝酸加入浓硫酸中，硝酸的密度小于浓硫酸，可能会导致液体迸溅。(3)反应在5060 下进行，低于水的沸点，可以利用水浴加热控制。(4)先用水洗除去浓硫酸、硝酸，再用氢氧化钠除去溶解的少量酸，最后水洗除去未反应的naoh及生成的盐。(5)直形冷凝管通常需要通入冷凝水，为避免直形冷凝管通