高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性课时跟踪练.doc

第2节 水的电离和溶液的酸碱性课时跟踪练一、选择题1下列说法正确的是()a水的电离方程式：h2o=hohbph7的溶液一定是中性溶液c升高温度，水的电离程度增大d将稀醋酸加水稀释时，c(h)减小，c(oh)也减小解析：水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式：h2ohoh，a错误；若溶液的温度不是室温，则ph7的溶液不一定是中性溶液，b错误；水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，c正确；将稀醋酸加水稀释时，c(h)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(oh)增大，d错误。答案：c225 时，水的电离达到平衡：h2ohoh。下列叙述错误的是()a向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(oh)增大b向水中加入少量稀硫酸，c(h)增大，kw不变c将水加热平衡正向移动，kw变大d升高温度，平衡正向移动，c(h)增大，ph不变解析：向水中通入nh3，c(oh)增大，平衡左移，a正确；向水中加入少量稀h2so4，c(h)增大，但温度不变，kw不变，b正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，kw变大，c正确；升高温度，能促进水的电离，c(h)增大，ph减小，d错误。答案：d3水的电离常数如下图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(h)c(oh)常数，下列说法错误的是()a图中温度t1 t2b图中五点kw间的关系：bcadec曲线a、b均代表纯水的电离情况d若处在b点时，将ph2的硫酸溶液与ph12的koh溶液等体积混合后，溶液显碱性答案：c4常温下，0.1 moll1某一元酸(ha)溶液中1108，下列叙述正确的是()a该一元酸溶液的ph1b该溶液中由水电离出的c(h)11011moll1c该溶液中水的离子积常数为11022d用ph11的naoh溶液v1 l和v2 l 0.1 moll1该一元酸(ha)溶液混合，若混合溶液的ph7，则v1v2解析：将c(oh)代入原题关系式中可得1108，解得c(h)1103 moll1，所以该溶液的ph3，a项错误；酸溶液中水的电离看氢氧根离子，c(oh) moll111011 moll1，所以由水电离子出的c(h)11011moll1，b项正确；温度一定，水的离子积是一个常数，c项错误；由于ha是弱酸，二者等体积混合呈酸性，当ph7时应有v1v2，d项错误。答案：b5室温下向10 ml 0.1 moll1naoh溶液中加入0.1 moll1的一元酸ha，溶液ph的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()aa点所示溶液中c(na)c(a)c(h)c(ha)ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同cph7时，c(na)c(a)c(ha)db点所示溶液中c(a)c(ha)解析：a项，a点naoh与ha恰好完全反应，溶液的ph为8.7，呈碱性，说明ha为弱酸，naa发生了水解反应，则溶液中：c(na)c(a)c(oh)c(ha)c(h)，错误；b项，a点naa发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于ha的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度，错误；c项，根据电荷守恒：c(na)c(h)c(a)c(oh)，ph7，则c(h)c(oh)，可得c(na)c(a)，错误；d项，b点溶液中溶质为等物质的量naa和ha，溶液呈酸性，说明ha的电离程度大于naa的水解程度，所以c(a)c(ha)，正确。答案：d6下列说法中正确的是()a25 时nh4cl溶液的kw大于100 时nacl溶液的kwb常温下，ph均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1104c根据溶液的ph与酸碱性的关系，推出ph6.8的溶液一定显酸性d100 时，将ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液显中性解析：水的离子积常数只与温度有关，温度越高，kw越大，a错误；醋酸中水电离出的c(h)溶液中的c(oh)109moll1，硫酸铝溶液中水电离出的c(h)等于溶液中的c(h)105moll1，b正确；温度未知，无法判断，c错误；100 时kw11012，所以将ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合后，溶液显碱性，d错误。答案：b7准确移取20.00 ml某待测hcl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 moll1naoh溶液滴定。下列说法正确的是()a滴定管用蒸馏水洗涤后，装入naoh溶液进行滴定b随着naoh溶液滴入，锥形瓶中溶液ph由小变大c用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定d滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：a项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将引起误差，错误；b项，在用naoh溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的ph由小变大，正确；c项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；d项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。答案：b8在t 时，某naoh稀溶液中c(h)10amoll1，c(oh)10bmoll1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入phc的盐酸(t )，测得混合溶液的部分ph如下表所示：序号naoh溶液体积盐酸体积溶液ph20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()a1b4c5d6解析：据题意可知在该温度下水的离子积常数是11012，而不是11014。通过可知，此naoh溶液中，c(oh)104 moll1。由可知，加入20 ml盐酸后溶液的ph6，此时恰好完全中和。则c(h)1104moll1，则c4。答案：b9(2016全国卷)298 k时，在20.0 ml 0.10 moll1氨水中滴入0.10 moll1的盐酸，溶液的ph与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 moll1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()a该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂bm点对应的盐酸体积为20.0 mlcm点处的溶液中c(nh)c(cl)c(h)c(oh)dn点处的溶液中ph12解析：a项，用0.10 moll1盐酸滴定20.0 ml 0.10 moll1氨水，二者恰好完全反应时生成强酸弱碱盐nh4cl，应选用甲基橙作指示剂；b项，当v(hcl)20.0 ml时，二者恰好完全反应生成nh4cl，此时溶液呈酸性，而图中m点溶液的ph7，故m点对应盐酸的体积小于20.0 ml，c项，m点溶液呈中性，则有c(h)c(oh)；据电荷守恒可得c(h)c(nh)c(oh)c(cl)，则有c(nh)c(cl)，此时溶液中离子浓度关系为c(nh)c(cl)c(h)c(oh)；d项，nh3h2o为弱电解质，部分发生电离，n点时v(hcl)0，此时氨水的电离度为1.32%，则有c(oh)0.10 moll11.32%1.32103 moll1，c(h) moll17.581012 moll1，故n点处的溶液中ph12。答案：d二、非选择题10现有常温下的六份溶液：0.01 mol l1 ch3cooh溶液；0.01 mol l1 hcl溶液；ph12的氨水；ph12的naoh溶液；0.01 mol l1 ch3cooh溶液与ph12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 mol l1 hcl溶液与ph12的naoh溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。(2)若将混合后所得溶液的ph7，则消耗溶液的体积：_(填“”“”或“”)。(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的ph：_，_，_(填“”“”或“”)。(4)将混合，若有c(ch3coo)c(h)，则混合溶液可能呈_(填字母)。a酸性b碱性c中性解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有(nacl溶液)对h2o的电离无抑制作用。对水的电离抑制程度相同。(2)因ph12的氨水中c(nh3h2o)0.01 mol l1，故混合，欲使ph7，则需体积。(3)稀释同样的倍数后，溶液的ph：；。(4)由电荷守恒知：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh), 仅知道c(ch3coo)c(h)，无法比较c(h)与c(oh)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选abc。答案：(1)(2)(3)(4)abc11已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)95 时，水的电离平衡曲线应为b，请说明理由_。25 时，将ph9的naoh溶液与ph4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与硫酸溶液的体积比为_。(2)95 时，若100体积pha的某强酸溶液与1体积phb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。(3)曲线a所对应的温度下，ph2的hcl溶液和ph11的某boh溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。(4)曲线b对应温度下，将0.02 moll1 ba(oh)2溶液与等物质的量浓度的nahso4溶液等体积混合后，混合溶液的ph_。解析：(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(h)、c(oh)均增大，95 时，水的电离平衡曲线应为b；25 时，ph9的naoh溶液，c(oh)105 moll1；ph4的h2so4溶液混合，c(h)104 moll1；若所得混合溶液的ph7，n(oh)n(h)。则c(oh)v(naoh)c(h)v(h2so4)。故naoh溶液与h2so4溶液的体积比为v(naoh)v(h2so4)c(h)c(oh)101；(3)曲线a所对应的温度是室温。在室温下，ph2的hcl溶液，c(h)(水)1012moll1；ph11的某boh溶液中，c(h)(水)1011moll1；水电离产生的h的浓度越大，水的电离程度就越大。若水的电离程度分别用1、2表示，则12；(4)曲线b所对应的温度是95 ，该温度下水的离子积常数是kw1012，在曲线b所对应的温度下，将0.02 moll1的ba(oh)2溶液与等物质的量浓度的nahso4溶液等体积混合，则反应后溶液中c(oh)0.02 mol2 l0.01 moll1。由于该温度下水的离子积常数是kw1012，所以c(h)1010，所得混合液的ph10。答案：(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(h)、c(oh)大101(2)ab14(3)小于(4)1012.实验室有一瓶失去标签的某白色固体x，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：(1)阳离子的确定：实验方法及现象：_。结论：此白色固体是钠盐。(2)阴离子的确定：取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入bacl2溶液，出现白色沉淀。.确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性kmno4溶液来确定变质固体中x的含量，具体步骤如下：步骤称取样品1.000 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 ml容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00 ml样品溶液于250 ml锥形瓶中，用0.01 moll1 kmno4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)写出步骤所发生反应的离子方程式_。(2)在配制0.01 moll1 kmno4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中x的含量_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)(3)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.2020.20则该变质固体中x的质量分数为_。解析：题中一个关键点是白色固体成