高考化学一轮复习 第十章 化学实验 第二讲 常见物质的制备课后达标训练.doc

第二讲 常见物质的制备课后达标训练一、选择题1实验室要组装一套利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了如下的五步操作，正确的顺序是()将圆底烧瓶固定在铁架台上将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网用漏斗向圆底烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查气密性)在圆底烧瓶中装好分液漏斗，连接好导气管a bc d解析：选a。实验仪器的安装原则：从下向上，从左向右。首先放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网；然后把烧瓶固定在铁架台上，在烧瓶上装好分液漏斗，连好导气管，检查气密性；装置不漏气后，再加液体药品开始反应，制取气体。2如图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是()食盐水kno3溶液na2so4溶液 na2co3溶液ccl4 浓氨水a bc d解析：选a。加入kno3溶液后不再产生h2，会产生no气体。na2co3溶液会与h2so4反应生成co2，既消耗h2so4又会使h2不纯净。浓氨水会与h2so4反应。3既能用浓h2so4干燥，又能用cao干燥的气体有()h2 o2 n2 so2 h2s ch4nh3co2a bc d解析：选a。能用浓h2so4干燥的气体有，能用cao干燥的气体有，故选项a正确。4某校化学探究小组成员讨论下列、四种仪器装置在气体制备与性质实验中的用法，其中不合理的是()a装置：可以用来验证碳的非金属性比硅强b装置：橡皮管的作用是使水顺利流下c装置：不能检查该装置的气密性d装置：先从口进气收集满co2气体，再从口进气，可收集no气体解析：选c。装置中可以证明碳酸的酸性大于硅酸，从而证明碳的非金属性比硅强，a项正确；装置中橡皮管维持漏斗和烧瓶中压强相同，从而使水顺利流下，b项正确；装置中通过观察甲、乙液面的高度差是否变化可以检查装置的气密性，c项错；no的密度比co2小，可以通过向下排co2法收集，d项正确。5(2018吉林高三检测)用下列装置制取并收集no2气体，其中最合理的是()解析：选c。铜与浓硝酸反应的产物是no2，其密度比空气的大，因此应利用向上排空气法收集no2气体，导气管应长进短出，这样才能将装置中的空气排尽，且吸收装置能防止倒吸，只有c项符合。6用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是()a瓶中盛满水，b口进气，用排水法收集no2b瓶中盛适量浓硫酸，a口进气干燥nh3cb口进气，用排空气法收集co2d瓶中盛满水，b口进气，通过排出水的体积测量所制备h2的体积解析：选d。no2能与水反应，不能用排水法收集，a项错误；nh3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸进行干燥，b项错误；co2的密度比空气的密度大，用向上排空气法收集，应从a口进气，c项错误；h2难溶于水，瓶中盛满水，b口进气，排出水的体积即为h2的体积，d项正确。7用如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到盛有固体b的烧瓶中，下列叙述正确的是()a若a为盐酸，b为mno2，c中盛有品红溶液，则c中溶液褪色b若a为醋酸，b为贝壳，c中盛有澄清石灰水，则c中溶液出现浑浊c若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛有alcl3溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀溶解d上述实验中仪器d可以用长玻璃导管代替解析：选b。本装置为固液不加热装置。a项不发生反应；b项生成co2气体，使澄清石灰水变浑浊；c项产生nh3，溶于水生成nh3h2o，与alcl3溶液反应生成al(oh)3沉淀，al(oh)3沉淀不与nh3h2o反应；d项仪器d起防倒吸的作用，不能换作长玻璃导管。8.某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：h2cl2ch4hclnh3nono2so2，下列操作正确的是()a烧瓶是干燥的，由a进气收集b烧瓶是干燥的，由b进气收集c在烧瓶中盛满水，由a进气收集d在烧瓶中盛满水，由b进气收集解析：选a。由a进气，应该收集密度比空气小且不和空气反应的气体，可以用此方法收集，a项正确；由b进气，应该收集密度比空气大且不和空气反应的气体，可以用此方法收集，b项错误；用排水法收集的气体在水中的溶解度要小，不与水反应，且应该由a进气，因此c、d两项错误。9(2018青岛模拟)下列装置及实验设计中合理的是()a bc d解析：选b。忽略了co2与c的反应是气体体积增大的反应，整个装置为密闭体系，造成co气体不能通入，实验不能顺利进行，该实验设计不合理；、可以达到实验目的；中气体应从左边通入。二、非选择题10(2018厦门模拟)利用反应i2(s)cl2(g)=2icl(l)，实验室可用如图所示装置(加热、夹持仪器已略去)制取少量icl。已知：icl的熔点为13.9 ，沸点为97.4 ，易水解，且能发生反应icl(l)cl2(g)=icl3(l)。icl3的熔点为33 ，沸点为77 。(1)装置a中发生反应的化学方程式是_。(2)装置b的作用是_。不能用装置f代替装置e，理由是_。(3)所制得的icl中溶有少量icl3杂质，提纯的方法是_(填字母编号)。a过滤 b蒸发结晶 c蒸馏 d分液解析：(1)装置a用于制cl2，反应的化学方程式为mno24hcl(浓)mncl22h2ocl2。(2)浓盐酸具有挥发性，制得的cl2中含有hcl、h2o杂质气体，应在与碘反应前将杂质除去。(3)根据二者沸点的差异，可以用蒸馏的方法除去icl中溶有的少量icl3杂质。答案：(1)mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o(2)除去氯气中的氯化氢杂质装置f中的水蒸气会进入装置d中，使icl水解(其他合理答案也可)(3)c11(2018邯郸高三检测).如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。(1)请简述检验图1装置气密性的方法：_。(2)利用如图1所示装置制取气体时，可适用的反应条件和反应物状态为_。.某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%的稀硝酸反应制取no气体并探究产物中铁的价态。请回答有关问题。(3)已知16.9%稀硝酸的密度为1.10 gcm3，则其物质的量浓度为_(计算结果保留两位小数)。若用63%的硝酸配制16.9%的稀硝酸500 ml，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、_。(4)实验开始时，先打开止水夹a、关闭止水夹b，a装置的干燥管中观察到的现象是_。b装置烧杯中液体的作用是_。当a装置中气体几乎为无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用c装置收集no气体。(5)现有下列仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1 moll1kscn溶液、0.2 moll1酸性kmno4溶液、0.1 moll1ki溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究a装置烧杯中完全反应后铁元素可能的价态，填写下列实验报告：实验步骤操作现象与结论第一步取少量a装置烧杯中液体于试管，向试管中滴入几滴kscn溶液第二步若溶液紫色褪去，则说明含有fe2；若无明显变化，则说明不含fe2答案：(1)关闭止水夹，从左管口加水，使u形管两侧形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好(没有关闭止水夹不正确)(2)不需要加热；不溶于水的块状固体和液体反应(3)2.95 moll1500 ml容量瓶、胶头滴管(4)粗铁粒逐渐溶解，有气泡产生，干燥管上方出现红棕色气体吸收二氧化氮(5)若溶液呈红色，则说明含有fe3；若无明显变化，则说明不含fe3取少量a装置烧杯中液体于试管，向试管中滴入几滴酸性kmno4溶液12在梨、香蕉等水果中存在着乙酸正丁酯。实验室制备乙酸正丁酯的反应、有关数据和装置示意图(夹持装置略)如下：ch3coohch3ch2ch2ch2ohch3cooch2ch2ch2ch3h2o水中溶解性密度(gcm3)沸点()相对分子质量乙酸溶于水1.049 211860正丁醇微溶于水0.809 8117.774乙酸正丁酯微溶于水0.882 4126.5116实验步骤：.乙酸正丁酯的制备在a中加入7.4 g正丁醇、6.0 g乙酸，再加入数滴浓硫酸，摇匀，放入12颗沸石。按图安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热a。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出水的体积。.产品的精制把分水器中的酯层和a中反应液倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置后过滤，将产物常压蒸馏，收集124126 的馏分，得到5.8 g产品。请回答下列问题：(1)冷水应从冷凝管的_(填“a”或“b”)口通入。(2)产品的精制过程中，第一次水洗的目的是_，第二次水洗的目的是_，洗涤完成后将有机层从分液漏斗的_(填“上口”或“下口”)转移到锥形瓶中。(3)本实验提高产品产率的方法是_。(4)判断反应终点的依据是_。(5)该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是_。解析：(1)冷凝管从下管口进水，上管口出水，使水充满冷凝管，提高冷凝效果。(2)由于反应可逆，浓硫酸作催化剂，产品中有乙酸、硫酸残留，第一次水洗除去大部分乙酸、硫酸；第二次水洗除去未反应的na2co3和生成的钠盐；酯的密度小于水，在水的上层，从分液漏斗的上口倒出乙酸正丁酯。(3)根