高考化学 第3章（金属及其化合物）第3节 铁及其化合物 考点（2）铁盐和亚铁盐讲与练（含解析）.doc

考点二铁盐和亚铁盐李仕才1亚铁盐含有fe2的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。(1)氧化性：fe2与zn反应的离子方程式：znfe2=fezn2。(2)还原性：fe2与cl2反应的离子方程式：2fe2cl2=2fe32cl。(3)特性：含有fe2的盐溶液遇k3fe(cn)6溶液生成蓝色沉淀。2铁盐含fe3的溶液呈黄色，fe3具有较强的氧化性。(1)氧化性：fe3与cu反应的离子方程式：2fe3cu=cu22fe2。fe3与i反应的离子方程式：2fe32i=2fe2i2。(2)特性：含有fe3的盐溶液遇kscn溶液变成红色。(3)fe2与fe3的相互转化用离子方程式实现下列转化：fe2fe32fe2cl2=2fe32cl；3fe24hno=3fe32h2ono；2fe2h2o22h=2fe32h2o；5fe2mno8h=5fe3mn24h2o；2fe3fe=3fe2；cu2fe3=cu22fe2；2fe3h2s=2fe2s2h。3fe3、fe2的检验(1)fe3的检验方法一：取出少量被检验的溶液于试管中，滴加kscn溶液，溶液变红色，证明有fe3存在。方法二：取出少量被检验的溶液于试管中，加入naoh溶液，产生红褐色沉淀，证明有fe3存在。(2)fe2的检验方法一：取出少量被检验的溶液于试管中，滴加kscn溶液，无现象，再滴加氯水，若变成红色(或血红色)溶液，说明有fe2存在(鉴别时不能先滴加氯水)。2fe2cl2=2fe32cl，fe33scnfe(scn)3(红色或血红色)。方法二：取出少量被检验的溶液，加入naoh溶液，产生白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有fe2存在。fe22oh=fe(oh)2，4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3。(3)含fe2、fe3的混合溶液中fe3、fe2的检验fe3的检验：a.溶液变红色，说明含有fe3b.试纸变蓝色，说明含有fe3fe2的检验：a.kmno4溶液紫红色褪去，说明含有fe2b.溴水褪色，说明含有fe2(4)检验fe2、fe3的其他方法检验fe2最好、最灵敏的试剂是铁氰化钾k3fe(cn)6：3fe22fe(cn)63=fe3fe(cn)62(蓝色)。检验fe3也可用苯酚(c6h5oh)，在fecl3溶液中滴加苯酚，溶液显紫色。判断正误(正确的打“”，错误的打“”)1检验fe(no3)2晶体是否已氧化变质，可将fe(no3)2样品溶于稀h2so4后滴加kscn溶液，再观察溶液是否变红。()2硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的h2o2：fe22hh2o2=fe32h2o。()3下列物质的转化在给定条件下能实现：fe2o3fecl3(aq)无水fecl3。()4氢氧化铁与hi溶液仅发生中和反应。()5除去nh4cl溶液中混有的fe3，可先加naoh溶液后过滤。()6检验溶液中是否含有fe2，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加kscn溶液，观察实验现象。()1常利用kscn遇到fe3呈红色(或血红色)来检验fe3。在影视剧中利用其溶液颜色与血液相似制作血包。2检验fe3是否混有fe2，最好用酸性kmno4溶液或溴水，不能用naoh溶液、kscn等。3检验既含fe3又含fe2，分二次检验，用kscn溶液检验fe3，用酸性kmno4溶液检验fe2。4可用直接观察溶液颜色的方法检验fe3和fe2，但当溶液浓度较稀时，不适用。一、fe3和fe2的性质及应用1下列试剂中，不能使fe2转化为fe3的是()氯气nacl溶液酸性kmno4溶液稀硝酸盐酸nano3溶液abcd解析：要实现fe2转化为fe3，必须加强氧化性物质，nacl、hcl均没有强氧化性，no在酸性条件下才表现强氧化性。答案：d2下列有关fe2(so4)3溶液的叙述正确的是()a该溶液中，k、fe2、i、br可以大量共存b该溶液中，k、nh、cl、scn能大量共存c和ba(oh)2溶液反应的离子方程式：fe3soba23oh=fe(oh)3baso4d1 l 0.1 moll1该溶液和足量的zn充分反应，生成11.2 g fe解析：在fe2(so4)3溶液中，含有fe3和so，i遇fe3发生氧化还原反应而不能大量共存，故a选项错误；fe3与scn不能大量共存，故b选项错误；fe2(so4)3和ba(oh)2溶液反应的离子方程式应为2fe33so3ba26oh=2fe(oh)33baso4，故c选项错误；1 l 0.1 moll1该溶液和足量的zn充分反应，根据元素守恒铁元素完全被置换出来生成单质fe，质量为11.2 g，故d选项正确。答案：d3往fecl3和bacl2的混合溶液中通入so2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是()a该实验表明fecl3有还原性b白色沉淀为baso3c该实验表明so2有漂白性d反应后溶液酸性增强解析：so2通入混合液中，发生反应：so22h2o2fecl3=h2so42fecl22hcl，溶液由棕黄色变为浅绿色，fecl3作氧化剂，表现氧化性，so2表现还原性；h2so4与bacl2反应得到baso4白色沉淀和hcl，故a、b、c选项均不正确，d项正确。答案：d4下列说法错误的是()向naclo溶液中滴入少量feso4溶液，反应的离子方程式为2fe2clo2h=cl2fe3h2o向feso4溶液中先滴入kscn溶液，再滴加h2o2溶液，溶液变成血红色，说明fe2既有氧化性又有还原性将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加kscn溶液，有气体生成，溶液呈血红色，则稀硝酸将fe氧化为fe3向某溶液中滴加氯水后再加入kscn溶液，溶液呈红色(或血红色)，溶液一定含有fe2在溶液中加kscn，溶液显红色(或血红色)，证明原溶液中有fe3，无fe2abc d解析：naclo溶液为碱性，滴入少量硫酸亚铁时，亚铁离子被clo氧化，但离子方程式中不能写h而应写水，生成fe(oh)3，错误；向feso4溶液中先滴入kscn溶液再滴加h2o2溶液，h2o2溶液将fe2氧化为fe3，溶液变为血红色，体现fe2的还原性，错误；将稀硝酸加入过量铁粉中，生成fe(no3)2、no和水，无fe3，因此加入kscn后溶液不会变红，错误；若溶液中有fe3也会出现红色，证明溶液中含有fe2应先加入kscn溶液，无明显现象，再滴入氯水呈红色可证明含fe2，错误；加入kscn溶液，溶液显红色，说明一定含有fe3，但无法确定是否有fe2，错误。答案：b5某同学进行了以下实验：以下推测肯定不正确的是()a中红色褪去的原因是kmno4将scn氧化b中红色褪去的原因是so2将fe3还原成fe2c中红色褪去的原因是so2将scn还原dscn在适当条件下可失去电子被氧化为(scn)2解析：a项，kmno4具有强氧化性，能将“类卤离子”scn氧化，从而使中红色褪去，正确；b项，中红色褪去的原因是so2具有还原性，将fe3还原为fe2，正确；c项，“类卤离子”scn没有氧化性，不能被so2还原，错误；d项，“类卤离子”scn在适当条件下可被氧化为“类卤”(scn)2，正确。答案：c6下列关于fe3、fe2性质实验的说法错误的是()a用如图装置可以制备沉淀fe(oh)2b配制fecl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度c向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有fe2d向fecl2溶液中加入少量铁粉是为了防止fe2被氧化解析：反应开始时生成的h2进入b中，可排出o2，防止生成的fe(oh)2被氧化，一段时间后关闭止水夹c，a中feso4进入b中可生成fe(oh)2，故a正确；fecl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成fe(oh)3沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故b正确；fe3与铁反应可生成fe2，则向fecl2溶液中加入少量铁粉是为了防止fe2被氧化，故d正确。答案：c二、fe3、fe2的检验7下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的a向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加kscn溶液23滴，溶液呈红色红砖中含有fe2o3bco还原fe2o3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入kscn溶液，溶液不显红色黑色固体中没有fe3o4c取少量fe(no3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加kscn溶液，溶液变为红色该fe(no3)2试样已经变质d向某溶液中通入cl2，然后再加入kscn溶液变红色原溶液中含有fe2解析：b项中co还原fe2o3得到单质fe，即使有fe3o4，其溶于盐酸后产生的fe3与fe发生反应：fe2fe3=3fe2，加入kscn溶液也不显红色，错误；c项中酸性条件下no具有强氧化性，而fe2具有还原性，两者发生氧化还原反应，有fe3生成，遇kscn溶液呈红色，无法证明样品是否变质，错误；d项中若原溶液中不含有fe2，含有fe3，也有此现象，错误。答案：a8向某晶体的溶液中加入含fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出的下列结论错误的是()afe3的氧化性比溴的氧化性强b该晶体中一定含有scncfe2与scn不能形成红色化合物dfe2被溴氧化成fe3解析：该晶体的溶液中没有与fe2发生反应的离子，当加入溴水后，fe2一定被氧化成fe3，此时溶液出现红色，说明原晶体中含有scn，可判断出b、c、d均正确；在br2与fe2反应中，fe3是氧化产物，br2是氧化剂，所以br2的氧化性比fe3的氧化性强，选项a符合题意。答案：a9证明某溶液中只含有fe2而不含有fe3的实验方法是()a先滴加氯水，再滴加kscn溶液后显红色b先滴加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色c先滴加kscn溶液，不显红色，再滴加kmno4溶液后显红色d只需滴加kscn溶液解析：a项，若无fe2，只含fe3，滴加kscn溶液后也会显红色；c项，因kmno4溶液呈紫色，会干扰对红色现象的观察；d项，用于检验fe3。答案：b10某溶液中可能存在mg2、fe2、fe3，加入naoh溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是()a一定有fe2，一定没有fe3、mg2b一定有fe3，一定没有fe2、mg2c一定有fe3，可能有fe2，一定没有mg2d一定有fe2，可能有mg2，一定没有fe3解析：“加入naoh溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的”现象是溶液中含有fe2的特性，若有fe3，则产生fe(oh)3的红褐色沉淀会掩盖fe(oh)2的白色，所以不可能存在fe3，而mg(oh)2是白色，有可能存在。答案：d“铁三角”转化关系及重要应用1 “铁三角”的转化2 “铁三角”的重要应用(1)判断离子共存fe2no(h)、clo、mno(h)。fe3s2、i、so。fe2、fe3hco、co等水解相互促进的离子。(2)除杂溶液杂质除杂方法fecl2fecl3加过量铁粉后过滤fecl3fecl2加氯水或h2o2fecl2cucl2加过量铁粉后过滤混合溶液中fe3、fe2的除去方法a除去mg2中混有的fe3的方法：向混合溶液中加入mg、mgo、mgco3、mg(oh)2中之一，与fe3水解产生的h反应，促进fe3的水解，将fe3转化为fe(oh)3沉淀而除去。b除去cu2中混有的fe3的方法：向混合溶液中加入cuo、cuco3、cu(oh)2、cu2(oh)2co3中之一，与fe3水解产生的h反应，促进fe3的水解，将fe3转化为fe(oh)3沉淀而除去。c除去mg2中混有的fe2的方法：先加入氧化剂(如h2o2)将溶液中的fe2氧化成fe3，然后再按a的方法除去溶液中的fe3。d除去cu2中混有的fe2的方法：先加入氧化剂(如h2o2)将溶液中的fe2氧化成fe3，然后再按b的方法除去溶液中的fe3。(3)盐溶液的配制与保存(4)物质制备1下列除杂的操作不正确的是()amgcl2溶液中混有少量fecl3：加入足量镁充分反应后过滤bfecl2溶液中混有少量fecl3：加入过量铁粉充分反应后过滤ccucl2溶液中混有少量fecl3：加入naoh溶液充分反应后过滤dcucl2溶液中混有少量fecl2：先加入h2o2将fe2氧化成fe3，再加入cuo充分反应后过滤解析：fecl3溶液中存在水解平衡：fecl33h2ofe(oh)33hcl，加入镁与h反应，使上述平衡右移，使fe3转化成fe(oh)3而除去，a正确；加入过量铁粉，fecl3与fe反应生成fecl2而达到除杂的目的，b正确；先用h2o2将fe2氧化成fe3，再利用fecl3的水解，加入的cuo与h反应将fe3转化成fe(oh)3而除去，d正确；c项中加入naoh溶液，cu2、fe3均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求。答案：c2下列离子在指定溶液中能大量共存的是()a1.0 moll1的kno3溶液：h、fe2、cl、sob1.0 moll1的fecl2溶液：no、na、k、cloc使酚酞变红的溶液中：na、cl、so、fe3d酸性溶液中：no、so、fe3、mg2解析：a项中kno3在酸性条件下能氧化fe2；b项中clo能氧化fe2；c项中fe3在碱性条件下生成沉淀，只能存在于酸性溶液中。答案：d3在fecl3、cucl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()a若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2，一定不含cu2b若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2，可能含cu2和fe3c若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe3和fe2，一定不含cu2d若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2，一定不含cu2和fe3解析：氧化性fe3cu2fe2，加入铁粉后有固体剩余，fe3一定不存在；若剩余固体全部都是铜，溶液中还可能有cu2，也可能恰好被完全置换；若剩余固体是铜和铁，则溶液中不可能有cu2。答案：d4将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是()选项反应情况设想评价a当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有fe2、cu2，一定无fe3正确，fe3和fe、cu均可反应b当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有fe2、cu2，无fe3正确，fe和cu与fe3都反应，故有fe2和cu2，无fe3c当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有fe2，无cu2正确，cu有剩余，故无cu2d当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有fe2、cu2不正确，不可能有fe剩余而无cu剩余，因为fe比cu优先与fe3反应解析：当铁、铜的量比较少时溶液中可能有fe3存在，a项错误；当铁过量时，铜不与fe3反应，无cu2生成，此时溶液中不存在cu2和fe3，b项错误；铜有剩余则溶液中一定无fe3，可能有cu2，c项错误；铁比铜活泼，不可能铁剩余而铜无剩余，d项正确。答案：d5已知a为常见的金属单质，根据下图所示的关系：下列说法正确的是()aa为fe，b为feobcd溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色c的离子方程式：fefe3=2fe2d的离子方程式：4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3解析：从最初条件看，框图很模糊，直接得不出结论，但找到“题眼”“红褐色固体f”，就可迅速得出f是fe(oh)3，从而得出a为fe，“黑色晶体”b为fe3o4，继而推出c为fecl2，d为fecl3，e为fe(oh)2。的离子方程式：2fe2cl