高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第2课时 水的电离和溶液的酸碱性练习.docVIP

课时2水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1(2016绵阳诊断)25 时，水的电离达到平衡：h2ohoh。下列叙述错误的是()a向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(oh)增大b向水中加入少量稀硫酸，c(h)增大，kw不变c将水加热平衡正向移动，kw变大d升高温度，平衡正向移动，c(h)增大，ph不变解析向水中通入nh3，c(oh)增大，平衡左移，a正确；向水中加入少量稀h2so4，c(h)增大，但温度不变，kw不变，b正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，kw变大，c正确；升高温度，能促进水的电离，c(h)增大，ph减小，d错误。答案d2100 时向ph6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph2，下列叙述不正确的是()a此时水的离子积kw1.01012b溶液中水电离出的c(h)1.01010moll1c水的电离度随温度升高而增大dc(h)c(so)解析d项，由于nahso4电离出的c(h)与c(so)相同，而水电离出少量h，所以c(h)略大于c(so)。答案d3在一定条件下，相同ph的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(h)分别是1.010amoll1和1.010bmoll1，在此温度下，则下列说法正确的是()aab，a和b选项错误；由题意可知，两种溶液的phb，即硫酸溶液中c(h)是1.010bmoll1，而水电离产生的c(h)等于水电离产生的c(oh)，所以硫酸溶液中c(oh)是1.010amoll1，kw1.010(ba)，d选项正确。答案d4欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是()a测得其ph7b电解时得到h2与o2的体积比为21c遇钠生成氢气d1.01105 pa 时沸点为100 解析a项，未指明是否是常温测定；b项，电解某些盐溶液、酸溶液及碱溶液(如：na2so4、h2so4、naoh)均得到h2和o2的体积比为21；c项，水溶液与na反应均生成h2。答案d5现有ph5的ch3cooh溶液10 ml，要使其ph增大3，可采取的方法有()a向溶液中加水稀释至10 lb加入一定量的naoh固体c加入一定量ph8的naoh溶液d加入一定浓度的盐酸解析由ph5增加3得ph8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，a项错误；c项因加入naoh溶液的ph8，故酸碱无论怎样中和，ph也只能接近8，不会出现ph8，c错；d项，因盐酸呈酸性，故无法实现。答案b6(2016昆明四校联考)用标准盐酸滴定未知浓度的naoh溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是()a取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸b用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的naoh溶液后进行滴定c往盛有20.00 ml naoh溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定d用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用naoh溶液润洗，然后装入一定体积的naoh溶液解析滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，a不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，b不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。答案d7(2017湖南岳阳检测)某温度下，水的离子积常数kw11012。该温度下，将ph4的h2so4溶液与ph9的naoh溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的ph7，则稀硫酸与naoh溶液的体积比为()a110b91c19d9921解析设稀硫酸的体积为a，naoh溶液的体积为b，则103b104a105(ab)，ab91。答案b8室温下向1 l ph2的醋酸溶液中加入2 l ph2的盐酸，则混合溶液的ph为(假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8105)()a2.3b1.7c2d无法确定解析混合溶液的体积为3 l；醋酸是弱酸，与盐酸混合抑制它的电离，但是电离本身是微弱的，醋酸电离出的氢离子物质的量为0.01 mol，盐酸电离出的氢离子的物质的量为0.02 mol，混合后约为0.03 mol，浓度约为0.01 moll1，则ph2。答案c9下列说法中正确的是()a25 时nh4cl溶液的kw大于100 时nacl的kwb常温下，ph均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1104c根据溶液的ph与酸碱性的关系，推出ph6.8的溶液一定显酸性d100 时，将ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液显中性解析水的离子积常数只与温度有关，温度越高，kw越大，a错；醋酸中水电离出的c(h)溶液中的c(oh)109moll1，硫酸铝溶液中水电离出的c(h)等于溶液中的c(h)105moll1，b正确；c选项不知温度，无法判断，错误；100 时kw11012，所以将ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合后，溶液显碱性，d错。答案b10.室温下，ph相差1的两种一元碱溶液a和b，分别加水稀释时，溶液的ph变化如图所示。下列说法正确的是()a稀释前两溶液中h浓度的大小关系：a10bb稀释前，a溶液中由水电离出的oh的浓度大于107moll1c取等体积m点的a、b两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同d用醋酸中和a溶液至恰好完全反应时，溶液的ph不一定大于7 解析 从ph的图像变化来看，随着溶液稀释倍数的增大，a溶液的ph减小较快，而b溶液的ph减小要缓慢得多，说明a的碱性比b的碱性强，稀释前两溶液中h浓度的大小关系应为10ab，a项错误；在碱溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的c(oh)水c(h)107moll1，b项错误；虽然m点的a、b两种碱液的ph相等，但溶液的浓度不相等，所消耗h2so4溶液的体积不一定相同，c项错误；一元碱a与ch3cooh电离程度的大小无法确定，故无法分析形成的盐的水解过程，也就无法判断溶液的ph是否大于7，d项正确。答案d11h2s2o3是一种弱酸，实验室欲用0.01 moll1的na2s2o3溶液滴定i2溶液，发生的反应为i22na2s2o3=2naina2s4o6，下列说法合理的是()a该滴定可用甲基橙作指示剂bna2s2o3是该反应的还原剂c该滴定可选用如图所示装置d该反应中每消耗2 mol na2s2o3，电子转移数为4 mol解析溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故a错误；na2s2o3中s元素化合价升高被氧化，作还原剂，故b正确；na2s2o3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故c错误；反应中每消耗2 mol na2s2o3，电子转移数为2 mol，故d错误。答案b12下列说法错误的是()a常温下，0.1 moll1的ch3cooh溶液中，由水电离出的c(h)为1.01013 moll1bph2与ph1的ch3cooh溶液中c(h)之比为110c常温下，等体积ph12的naoh溶液和ph2的ch3cooh溶液混合，混合后溶液的ph7d25 时，完全中和50 ml ph3的h2so4溶液，需要ph11的naoh溶液50 ml解析ch3cooh是弱电解质，常温下，0.1 moll1的ch3cooh溶液中c(h)0.1 moll1，故由水电离出的c(h)1.01013 moll1，a项错误；ph2的ch3cooh溶液中c(h)1.0102 moll1，ph1的ch3cooh溶液中c(h)1.0101 moll1，b项正确；等体积ph12的naoh溶液和ph2的ch3cooh溶液混合，醋酸过量，溶液呈酸性，ph7，c项正确；h2so4溶液中n(h)50103 l103 moll15105 mol，naoh溶液中n(oh)50103 l103 moll15105 mol，完全反应后溶液呈中性，d项正确。答案a二、填空题13(1)常温下，将1 ml ph1的h2so4溶液加水稀释到100 ml，稀释后的溶液中_。(2)某温度时，测得0.01 moll1的naoh溶液的ph为11，则该温度下水的离子积常数kw_。该温度_(填“高于”或“低于”)25 。(3)常温下，设ph5的h2so4溶液中由水电离出的h浓度为c1；ph5的al2(so4)3溶液中由水电离出的h浓度为c2，则_。(4)常温下，ph13的ba(oh)2溶液a l与ph3的h2so4溶液b l混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则ab_。若所得混合溶液ph12，则ab_。(5)在(2)所述温度下，将pha的naoh溶液val与phb的硫酸vb l混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则vavb_。若所得混合液的ph10，且a12，b2，则vavb_。答案(1)108(2)11013高于(3)104(4)11001190(5)1101914(2017呼和浩特二中考试)(1)已知下表数据：化学式电离平衡常数(25 )hcnk5.01010ch3coohk1.8105h2co3k14.4107，k24.7101125 时，等浓度的四种溶液：a.nacn溶液bna2co3溶液cch3coona溶液dnahco3溶液，ph由大到小的顺序为_(填序号)。将0.2 moll1hcn溶液和0.1 moll1的naoh溶液等体积混合后，溶液显碱性，则c(hcn)、c(h)、c(oh)、c(cn)、c(na)浓度排序为_，c(hcn)c(cn)_(填“”“h2co3hcnhco(相应的酸根离子分别为ch3coo、hco、cn、co)，酸性越强，其盐溶液中酸根离子水解程度越大，故等浓度的四种溶液：a.nacn溶液、b.na2co3溶液、c.ch3coona溶液、d.nahco3溶液，ph由大到小的顺序为badc。反应后得到等浓度的hcn与nacn的混合溶液，由溶液显碱性可推知cn水解程度大于hcn的电离程度，故溶液中有关微粒的浓度大小为c(hcn)c(na)c(cn)c(oh)c(h)；等体积混合后有关粒子的浓度变为原来的一半，根据原子守恒可知c(hcn)c(cn)0.1 moll1。酸越弱，稀释同样倍数，其ph改变越小，因此相同条件下，取等体积等ph的a.hcn溶液，b.ch3cooh溶液，c.h2co3溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液ph大小关系为bca。混合后溶液ph11，说明混合后溶液中c(oh)103moll1，故由题意得103，解得vavb19。(2)因温度不一定是25 ，故ph7时溶液不一定呈中性；由c(so)c(a)及电荷守恒可知溶液中c(h)c(oh)，则溶液一定呈中性；无论溶液呈酸性、中性还是碱性，混合溶液中总存在c(h)c(oh)kw；混合溶液中c(oh) moll1，可说明混合溶液中c(h)c(oh)，则溶液一定呈中性。答案(1)badcc(hcn)c(na)c(cn)c(oh)c(h)bca19(2)15滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。(1)测定naoh和na2co3的混合液中naoh的含量。实验操作为先向混合液中加过量的bacl2溶液使na2co3完全转化成baco3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。向混有baco3沉淀的naoh溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为_，为何此种情况能测出naoh的含量？_。滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？_，请说明理由：_。(2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的ki溶液在酸性条件下混合(发生的反应为kio33h2so45ki=3k2so43i23h2o)，充分反应后将混合溶液稀释至250 ml，然后用5.0104moll1的na2s2o3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为i22s2o=2is4o)。取用na2s2o3的标准溶液应该用_式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得