高考化学一轮复习 选习练题（9）（含解析）新人教版.doc

人教化学2019高考一轮选习练题（9）李仕才一、选择题1、在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 ( )2mol氢气和1mol氧气 2mol硫化氢和1mol二氧化硫2mol一氧化氮和1mol氧气 2mol氨和lmol氯化氢a b=c d=【答案】a2、下列解释事实的离子方程式不正确的是a铝片放入naoh溶液中有气体产生：2al + 2oh+ 2h2o=2alo2+3h2b向k2cr2o7溶液中滴加少量浓h2so4，溶液橙色加深： cr2o72(橙色) + h2o2cro42(黄色) + 2h+c向na2sio3溶液中通入过量co2制备硅酸凝胶：sio32+ co2 + h2o=h2sio3（胶体）+ co32d用na2co3溶液浸泡锅炉水垢（含caso4）：caso4 + co32caco3 + so42【答案】c3、本草纲目中对白矾之用有如下叙述:“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛取其酸涩而收也下列说法错误的是a治血痛的原因是利用了胶体的聚沉b白矾溶于水后微粒浓度排序: c (h2o)c (so42-) c (al3+) c (k+) c(oh-)c(h+)c检测“无矾油条”是否含“矾”的方法是: 将油条加热碳化加水溶解过滤滤液中逐滴加入naoh 溶液d白矾在油条中做膨化剂的原理是: a13+ 3hco3-= al(oh)3+3co2【答案】b4、为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开k1和k2，缓缓通入n2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，bacl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是 a氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的so2气体b反应管内产生的红色粉末可能是fe2o3cbacl2溶液的目的是检验so3的存在,此处用ba(no3)2溶液也可以检验so3d反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1【答案】c【解析】氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的酸性气体，避免污染空气，选项a正确。硫酸亚铁受热分解，产生的红色固体一定含有fe元素，所以可能是fe2o3，选项b正确。如果二氧化硫气体，通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸，再与钡离子生成硫酸钡沉淀。所以用硝酸钡溶液的问题是：无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫，选项c错误。实验后反应管中残留固体为红色粉末（fe2o3），bacl2溶液中有白色沉淀产生（说明有so3），品红溶液中红色褪去（说明有so2），检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生，所以分解的方程式为：2feso4 fe2o3 + so3+ so2，所以氧化产物（fe2o3）和还原产物（so2）物质的量之比为1:1，选项d正确。5、肼(n2h4)是火箭发动机的燃料，它与n2o4反应时，n2o4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：n2(g)2o2(g)=n2o4(g) h8.7 kjmol1，n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h534.0 kjmol1，下列表示n2h4(g)跟n2o4(g)反应的热化学方程式正确的是( )a2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)4h2o (g) h542.7 kjmol1b2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)4h2o(g) h1 059.3 kjmol1c2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)4h2o(g) h1 076.7 kjmol1dn2h4(g)n2o4(g)= n2(g)2h2o(g) h1 076.7 kjmol1【答案】c【解析】首先写出n2h4 与n2o4反应的热化学方程式：2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)4h2o(g) h 3设为方程，n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h2534.0 kjmol1设为方程，n2(g)2o2(g)=n2o4(g) h18.7 kjmol1设为方程，由盖斯定律可知=2-，所以h 3=2h2-h1=2（534.0 kjmol1）-（8.7 kjmol1）=1 076.7 kjmol1。a、根据上面分析，h542.7 kjmol1不正确，a错误；b、根据上面分析，h1 059.3 kjmol1不正确，b错误；c、c正确；d、热化学方程式中物质前面的系数变为原来的一半，则反应热也变为原来的一半，正确的h538.35 kjmol1，d错误。正确答案为c。6、燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展，一种以联氨(n2h4)为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是 a正极的电极反应式为: o2+2h2o +4e-=4oh-b负极上每消耗1moln2h4，会有2mol h+通过质子交换膜cm 极生成氮气且电极附近ph 降低dd 口流出的液体是蒸馏水【答案】c【解析】a、根据氢离子得移动方向，电极n为正极，正极是氧气发生还原反应，则氧气从c口通入，正极的电极反应式为: o2+4e- +4h+=2h2o，故a错误；b、负极为联氨发生氧化反应，电极反应式为：n2h4-4e-=n2+4h+，则每消耗lmol n2h4，会有4mol h+通过质子交换膜，故b错误；c、根据b的分析，m 极的电极反应式为n2h4-4e-=n2+4h+，m 极生成氮气且电极附近ph 降低，故c正确；d、反应的总反应为联氨和氧气反应生成氮气和水，但电解质溶液显酸性，d 口流出的液体是酸性溶液，故d错误；故选c。点睛：本题考查了燃料电池，根据氢离子得移动方向，电极n为正极，电极m为负极，负极为联氨发生氧化反应，电极反应式为：n2h4-4e-=n2+4h+，正极是氧气发生还原反应，电极反应式为：o2+4h+4e-2h2o。本题的易错点为d，要注意电解质溶液的酸碱性。7、t时，在容积为2l的3个恒容密闭容器中发生反应：3a(g)+b(g)xc(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物的投入量3mola、2molb6mola、4molb2molc还到平衡的时间/min58a的浓度/mol l-1clc2oc的体积分数/%13混合气体的密度/gl-112下列说法正确的是a若x4，则2c1c2b若x=4，则1=3c无论x的值是多少，均有21=2内d容器甲中反应从开始到平衡的平均反应速率可能为v(a)=0.3moll-1min-1【答案】c8、已知酸h2b在水溶液中存在下列关系：h2bhhb，hbhb2，则下列说法中一定正确的是a在na2b溶液中一定有：c（oh）c（h）c（hb）2c（h2b）bnahb溶液可能存在以下关系：c（na）c（hb）c（oh）c（h）cnahb水溶液中一定有：c（na）c（h）c（hb）c（oh）c（b）dnahb溶液一定呈酸性，na2b溶液一定呈碱性【答案】d【解析】酸h2b在水溶液中第一步完全电离，第二步部分电离，所以b2-只能发生一步水解。ab2-只能发生一步水解，所以溶液中不存在h2b，溶液中存在质子守恒c(oh-)=c(h+)+c(hb-)，故a错误；bhb-在水溶液里只能电离不能水解，导致溶液呈酸性，所以c(oh-)c(h+)，故b错误；c任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(na+)+c(h+)=c(hb-) +c(oh-)+2c(b2-)，故c错误；dhb-在水溶液里只能电离不能水解，b2-只能发生一步水解，所以nahb溶液一定呈酸性，na2b溶液一定呈碱性，故d正确；故选d。点睛：本题考查离子浓度大小比较，明确该二元酸电离特点是解本题关键。注意b2-只能发生一步水解，hb-只发生电离不水解，为易错点。二、非选择题现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构x周期序数主族序数原子序数y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bz原子l层电子数为ab，m层电子数为abm单质在自然界中的硬度最大n位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出x、y、z、n四种元素的名称：x_，y_，z_，n_。