高考化学一轮复习 训练选（6）（含解析）新人教版.doc

人教化学2019高考一轮训练选（6）李仕才一、选择题1、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）a强酸性溶液中：cu2+、k+、clo-、so42-b由水电离出的c(h+)=1.010-12moll-1的溶液中：nh4+、na+、so32-、cl-c含有大量alo2-的溶液中：k+、na+、co32-、i-d有色透明溶液中：fe2+、ba2+、fe(cn)63-、no3-【答案】c【解析】a、溶液为强酸性，还有大量h，h与clo生成弱电解质hclo，因此这些离子不能在指定溶液中共存，故a错误；b、水电离出的c(h)=1012moll1x=wy b原子半径：yxwzc最高价氧化物对应水化物的酸性：zwxy d最高价含氧酸的钠盐溶液能与co2反应的元素：x、y、z、w【答案】c6、一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法正确的是（ ） a气体x是氢气，电极e是阴极 bh+由左室进入右室，发生还原反应c该储氢过程就是c6h6与氢气反应过程 d电极d的电极反应式为c6h6+6h+ +6e-=c6h12【答案】d【解析】如图所示，左侧苯(c6h6)转化为环己烷(c6h12)，所以苯发生还原反应，则d为阴极、a为电源负极，因此b为电源正极、e为阳极。a项，e为阳极，水中-2价o发生氧化反应生成氧气(气体x)和h+，故a错误；b项，h+由右室进入左室，参与阴极反应，没有发生还原反应，故b错误；c项，该储氢过程总反应为：2c6h6+6h2o2c6h12+3o2，故c错误；d项，电极d为阴极，苯发生还原反应生成c6h12，同时有h+参与，电极反应式为c6h6+6h+6e-=c6h12，故d正确。点睛：本题考查电解池工作原理的应用，掌握电化学反应原理，利用好图示及题干提供的信息，是解题的关键。电化学知识包括原电池和电解池，首先要确定装置是原电池还是电解池，注意观察题给信息结合实验装置图判断。电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。结合电解质溶液的酸碱性及交换膜的特点书写电极反应式，如本题d项；根据电性作用原理：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引确定电解质溶液中离子移动的方向，如本题b项。7、以反应5h2c2o4+2mno4-+6h +=10co2+2mn2+8h2o为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 编号h2c2o4溶液酸性kmno4溶液温度/浓度/moll-1体积/ml浓度/moll-1体积/ml0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列说法不正确的是a实验、所加的h2c2o4溶液均要过量b实验测得kmno 4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率(kmno4)=2.510 -4 moll -1s -1c若生成a l co2（标准状况），该反应转移的电子数为ana/22.4d实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的mn 2+对反应起催化作用【答案】b8、t，分别向10ml浓度均为1mol/l的两种弱酸ha、hb中不断加水稀释，并用ph传感器测定溶液ph。所得溶液ph的两倍(2ph) 与溶液浓度的对数(1gc) 的关系如图所示。下列叙述正确的是己知：（1）ha的电离平衡常数ka=c(h+)c(a-)/c(ha)-c(a-)c2(h+)/c(ha)；（2） pka=-lgka a弱酸的ka随溶液浓度的降低而增大ba 点对应的溶液中c(ha)=0.1mol/l，ph=4c酸性：hacl，逐滴加入