高考化学 第8章（水溶液中的离子平衡）第3节 盐类的水解 考点（2）盐类水解的应用讲与练（含解析）.doc

第8章（水溶液中的离子平衡）李仕才考点二盐类水解的应用1下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()明矾和fecl3可作净水剂为保存fecl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制alcl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释nh4cl与zncl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放na2co3、na2sio3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用nahco3与al2(so4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在nh4cl或alcl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较nh4cl和na2s等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性abcd全部解析：al3和fe3水解产生al(oh)3胶体和fe(oh)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。加盐酸可抑制fecl3水解。alcl3溶解在盐酸中可抑制al3的水解。nh和zn2水解产生的h与锈反应。na2co3、na2sio3溶液水解显碱性，和玻璃中的一氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘在一起。al3与hco发生相互促进水解反应，产生大量泡沫。nh和al3能水解产生h与mg反应。nh水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会使nh3逸出，降低肥效。比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解。答案：d2下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()aph1的溶液中：nh、na、fe3、sob含有大量alo的溶液中：na、k、hco、noc中性溶液中：k、al3、cl、sodna2s溶液中：so、k、cu2、cl解析：a项，酸性条件下，能大量共存；b项，alohcoh2o=al(oh)3co，不能大量共存；c项，al3水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量共存；d项，cu2s2=cus，不能大量共存。答案：a3无色透明溶液中能大量共存的离子组是()ana、fe3、hco、nobalo、cl、mg2、kcnh、na、ch3coo、nodna、no、clo、i解析：a项，fe3与hco发生水解相互促进的反应；b项，mg2与alo水解生成的oh结合生成mg(oh)2沉淀；d项，clo会氧化i。答案：c4下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是()afecl2、fecl3 bnahco3、na2co3cnaalo2、alcl3 dmg(hco3)2、mgcl2解析：a中的最终产物均为fe2o3；b中的最终产物均为na2co3；c中的最终产物为naalo2和al2o3；d中的最终产物均为mgo。答案：c5下列说法中正确的是()aalcl3溶液和al2(so4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同b配制fecl3溶液时，将fecl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度c向cucl2溶液中加入cuo，调节ph可除去溶液中混有的fe3d泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析：a项，alcl3和al2(so4)3溶液的水解方程式分别为alcl33h2oal(oh)33hcl，al2(so4)36h2o2al(oh)33h2so4，加热促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为al2o3，后者最终产物为al2(so4)3；b项，将fecl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质so，应溶解在盐酸中；c项，由于fe3水解，fe33h2ofe(oh)33h，加入cuo消耗h，从而使其水解完全，除去fe3；d项，为了加快产生co2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是nahco3和al2(so4)3。hco水解结合1个h即生成h2co3，比na2co3反应速率快。答案：c6(1)把alcl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是_，al2(so4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是_(填化学式)。(2)在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的_(填化学式)；其水解的离子方程式为_。(3)实验室在配制agno3的溶液时，常将agno3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。(4)0.1 mol/l的nahco3溶液的ph为8，同浓度的naalo2溶液的ph为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是_，其主要原因是(用离子方程式表示)_ _。(5)明矾常作净水剂，其净水原理用离子方程式可表示为_。(6)高铁酸钠(na2feo4)是一种绿色消毒剂、净水剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生对人体有害的物质。na2feo4消毒净水原理是6价铁具有强_(填“氧化性”或“还原性”)，可以消毒杀菌；其_(填“氧化产物”或“还原产物”)fe3水解产生的fe(oh)3胶体，可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降。有时胶体和溶液外观上难以区别，可用_实验加以区别。解析：(1)al33h2oal(oh)33h，升高温度促进水解，且盐酸为挥发性酸，则蒸干灼烧，最后得到的固体产物是氧化铝；al2(so4)3溶液中水解生成氢氧化铝和硫酸，加热蒸发，硫酸是难挥发性酸，蒸出的为水，得到硫酸铝固体。(2)在na2s溶液中，硫离子是多元弱酸阴离子，水解分步进行，水解的离子方程式为s2h2ohsoh；为了防止水解，在配制该溶液时，可以加入少量的氢氧化钠，溶液中的氢氧根离子浓度增大抑制硫离子的水解。(3)agno3中的ag在水中水解显酸性，常将agno3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，抑制其水解。(4)水解均显碱性，由ph的大小可知，等体积混合时alo促进hco的电离，发生alohcoh2o=al(oh)3co，观察到白色沉淀。(5)硫酸铝溶液中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，水解方程式为al33h2oal(oh)33h。(6)na2feo4消毒净水原理是铁6价是最高价态，所以只能得电子而作氧化剂，氧化剂具有氧化性，其产物是还原产物，胶体和溶液外观上难以区别，可用丁达尔效应实验加以区别。答案：(1)al2o3al2(so4)3(2)naoh溶液s2h2ohsoh(3)抑制(4)产生白色沉淀alohcoh2o=al(oh)3co(5)al33h2oal(oh)33h(6)氧化性还原产物丁达尔效应7已知h2o2、kmno4、naclo、k2cr2o7均具有强氧化性。将溶液中的cu2、fe2、fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的ph分别为6.4、9.6、3.7。现有含fecl2杂质的氯化铜晶体(cucl22h2o)，为制取纯净的cucl22h2o，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂x是_(填序号)。ak2cr2o7 bnacloch2o2 dkmno4(2)物质y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_(填“能”或“不能”)，原因是_ _。(4)除去fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_ _。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到cucl22h2o晶体？_(填“能”或“不能”)，若不能应如何操作：_。解析：(1)能把fe2氧化为fe3，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有h2o2。(2)当cucl2溶液中混有fe3时，可以利用fe3的水解：fe33h2ofe(oh)33h，加入cuo、cu(oh)2、cuco3或cu2(oh)2co3与溶液中的h作用，从而使水解平衡向右移动，使fe3转化为fe(oh)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使fe3沉淀，同时也必将使cu2沉淀。(6)为了抑制cucl2水解，应在hcl气流中加热蒸发。答案：(1)