高考化学一轮基础夯实练（9）（含解析）新人教版.doc

2019高考化学一轮基础夯实练（9）李仕才一、选择题1、我国明代本草纲目中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是 ()a过滤b萃取c分液d蒸馏d“蒸烧”即为蒸馏，d正确。2、(2018安徽江南十校二模)下列各组离子可能大量共存的是()a可使石蕊试液变红的无色溶液中：na、co、k、clo、alob能与金属铝反应放出氢气的溶液中：fe2、no、cl、nhc常温下水电离出的c(h)c(oh)1020的溶液中：na、cl、s2、sod含有hco的溶液中：k、al3、no、ca2c能使石蕊试液变红的无色溶液显酸性，co、clo、alo肯定不存在，a错误；与金属铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中oh与fe2、nh反应而不能大量共存，酸溶液中no、al发生氧化还原反应不生成氢气， b错误；常温下水电离出的c(h)c(oh)1020的溶液中水的电离受到抑制，当溶液为酸性时，s2、so和h反应生成硫和水不能共存，当溶液为碱性时，各离子可大量共存， c正确；hco和al3发生水解相互促进反应生成气体和沉淀而不能大量共存，d错误。3、元素w、r、x、y的原子序数依次增大，y的最高正价和最低负价代数和等于0，l层电子数是m层电子数的2倍；在常温常压下，w和r形成的两种氧化物可相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于r原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是()a元素的非金属性：rywbr与其他三种元素均能形成共价化合物c简单氢化物的热稳定性：rwyd原子半径：wrxyc依题意知，w为n，r为o，x为na，y为si。a项，元素的非金属性：onsi，错误。b项，na2o、na2o2是离子化合物，错误。d项，原子半径：nasino，错误。4、(2017太原模拟)锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是 ()a放电时，负极反应为zn2e=zn2b充电时，电极a连接电源的负极c阳离子交换膜可阻止br2与zn直接发生反应d放电时，左侧电解质储罐中的离子总浓度增大b由题知电解液为溴化锌水溶液，结合电解装置图分析可知充电时左侧电极上发生氧化反应：2br2e=br2，则左侧电极为阳极，充电时电极a连接电源的正极；充电时右侧电极上发生还原反应：zn22e=zn，则右侧电极为阴极，充电时电极b连接电源的负极，b错误。该电池放电时负极反应为充电时阴极反应的逆反应，即为zn2e=zn2，a正确。阳离子交换膜只允许阳离子通过，可阻止br2与zn直接发生反应，c正确。该电池放电时正极反应为充电时阳极反应的逆反应，即为br22e=2br，放电时作原电池，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，且该装置使用了阳离子交换膜，其只允许阳离子通过，即左侧电极上生成了br，同时zn2不断移向左侧电极区，所以放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，d正确。5、(2017广东惠州第三次调研)常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加ph11的氨水，当cu2完全沉淀时，消耗氨水的体积为v，下列说法正确的是(已知kspcu(oh)22.21020)()a若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(nh)/c(nh3h2o)始终保持增大b滴加过程中，当溶液中c(cu2)2.2102 mol/l时，溶液的ph9c滴加过程中，当溶液的ph7时，溶液中2c(nh)c(so)d若滴加ph11的naoh溶液，cu2完全沉淀时消耗溶液的体积小于va氨水中存在下列电离平衡：nh3h2onhoh，加水稀释时，平衡右移，n(nh)不断增大，n(nh3h2o)不断减小，则的值不断增大，a项正确；当c(cu2)2.2102 mol/l时，根据kspcu(oh)22.21020有c(oh) mol/l1109 mol/l，则c(h)1105 mol/l，ph5，b项错误；当溶液ph7时，c(h)c(oh)，根据电荷守恒有c(h)2c(cu2)c(nh)c(oh)2c(so)，即c(nh)2c(cu2)2c(so)，c项错误；ph11的naoh溶液的浓度小于ph11的氨水的浓度，所以使cu2完全沉淀时消耗naoh溶液的体积大于v，d项错误。6、已知x、y、z、w均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则w、x不可能是() 选项wxa盐酸na2co3溶液bcl2fecco2ca(oh)2溶液dnaoh溶液alcl3溶液bfe与过量或少量cl2反应均生成fecl3。7、甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法中正确的是()a香叶醇的分子式为c11h18ob香叶醇、甲酸香叶酯均可与钠发生置换反应生成h2c1 mol甲酸香叶酯可以与2 mol h2发生加成反应d甲酸香叶酯可使溴的四氯化碳溶液和酸性kmno4溶液褪色，褪色原理相 同c由结构简式可知香叶醇的分子式为c11h20o, a错误；香叶醇可与钠反应，甲酸香叶酯不能与钠反应， b错误；1 mol甲酸香叶酯中含2 mol碳碳双键，则可以与2 mol h2发生加成反应， c正确；甲酸香叶酯中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，与酸性kmno4溶液发生氧化反应，二者反应原理不同， d错误。8、伞形花内酯的一种制备方法如下：下列说法不正确的是() a、均能发生水解反应b、均能使溴水褪色 c检验化合物中是否混有化合物，可用fecl3溶液d与化合物官能团种类、数目均相同且含有苯环的同分异构体有5种aa项，化合物不能发生水解反应，符合题意；b项，中含有酚羟基和醛基，可与br2发生反应，中含有碳碳双键，可与br2发生反应，中含有酚羟基和碳碳双键，能与br2发生反应，则、均能使溴水褪色，不符合题意；c项，中含有酚羟基，中不含酚羟基，则可用fecl3溶液检验中是否混有，不符合题意；d项，相应的同分异构体为cho所插入的位置：、，共5种，不符合题意。9、(2017河北武邑中学三模)分子式为c5h8o2，能使溴的ccl4溶液褪色且分子中含有一个甲基的酯类物质共有(不含立体异构)() a6种b5种 c4种d3种a分子式为c5h8o2，能使溴的ccl4溶液褪色，说明含有碳碳双键，分子中含有一个甲基的酯类物质有ch2=chch2cooch3、ch2=chcooch2ch3、ch3ch2cooch=ch2、ch3cooch2ch=ch2、hcooch=chch2ch3、hcooch2ch=chch3，共6种。二、非选择题黄铜矿(cufes2)是一种铜铁硫化物矿物，常含微量的金、银等。黄铜矿是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏。以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)的工艺流程如下所示： 【导学号：97184049】已知：cufes2中cu为2价。请回答下列问题：(1)cufes2中fe的化合价为_。(2)写出反应的离子方程式：_，该反应的氧化剂是_。(3)cucl难溶于水，但可与过量的cl反应生成可溶于水的cucl2。该反应的离子方程式为_。(4)反应 4个反应中属于非氧化还原反应的是反应_(选填“”)。(5)反应中nacucl2既是氧化剂，又是还原剂，由此可推知“溶液a”中的溶质为_(写出化学式)。【解析】(1)cufes2中，s为2价，cu为2价，fe为2价。(2)由框图信息可知，反应的反应物为cufes2、fecl3，部分生成物为cucl和s，由反应的产物feco3可推知fecl2也是反应的产物，故反应的离子方程式为cufes23fe3cl=4fe2cucl2s；该反应中化合价降低的元素是fecl3中的fe和cufes2中的cu，故氧化剂是cufes2和fecl3。(3)结合信息提示可写出该反应的离子方程式：clcucl=cucl2。(4)反应是fecl2和na2co3生成feco3和nacl的反应，属于复分解反应，即非氧化还原反应；由(3)中书写的离子方程式可知反