高考化学 第8章（水溶液中的离子平衡）第2节 水的电离和溶液的酸碱性 考点（2）溶液的酸碱性和pH讲与练（含解析）.doc

第八章水溶液中的离子平衡李仕才考点二溶液的酸碱性和ph1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(h)与c(oh)的相对大小2.ph(1)定义：phlgc(h)。(2)适用范围：通常应用于c(h)、c(oh)都较小的稀溶液，小于1 mol/l。(3)表示意义：溶液酸性越强，c(h)越大，ph越小；溶液碱性越强，c(h)越小，ph越大。3ph的测量方法(1)酸碱指示剂法取待测液滴加酸碱指示剂，通过观察溶液颜色的变化来确定溶液的酸碱性。常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。其颜色变化及ph变色范围：(2)ph试纸法把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的ph试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比即可确定溶液的ph。(3)ph计法用仪器精确测量溶液的ph。判断正误(正确的打“”，错误的打“”)1任何温度下，利用h和oh浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。()2某溶液的c(h)107 moll1，则该溶液呈酸性。()3用蒸馏水润湿的ph试纸测溶液的ph，一定会使结果偏低。()4一定温度下，pha的氨水溶液，稀释10倍后，其phb，则ab1。()525 时，ph4.5的番茄汁中c(h)是ph6.5的牛奶中c(h)的2倍。()625 时，某溶液中水电离出的c(h)1013，则该溶液的ph一定为13。()7常温下，ph3的盐酸和ph12的naoh溶液等体积混合所得溶液呈碱性。()825 时，ph2的ch3cooh和ph12的naoh溶液等体积混合所得溶液呈中性。()925 时，ph2的盐酸和ph12的氨水等体积混合所得溶液呈酸性。()1ph范围在014之间，ph0的溶液并非没有h，而是c(h)1 moll1；ph14的溶液并非没有oh，而是c(oh)1 moll1。2溶液显酸碱性的实质是溶液中c(h)与c(oh)的相对大小。利用c(h)大于、小于或等于1107 moll1或ph大于、小于或等于7来判断溶液的酸碱性，利用ph判断前提条件是在常温下。3使用ph试纸测溶液ph时用蒸馏水润湿相当于将待测液稀释。4不能用ph试纸测定“漂白性”溶液的ph。5使用ph试纸测溶液的ph，读数只读取整数，如ph2。6室温下，已知酸和碱ph之和的溶液等体积混合酸碱性分析(1)两强混合：若ph之和等于14，则混合后溶液显中性，ph7。若ph之和大于14，则混合后溶液显碱性，ph7。若ph之和小于14，则混合后溶液显酸性，phc(oh)的溶液一定显酸性bph3的弱酸溶液与ph11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性cph5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(so)与c(h)之比约为110d中和10 ml 0.1 moll1醋酸与100 ml 0.01 moll1醋酸所需naoh的物质的量不同解析：b项，ph3的弱酸溶液与ph11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性。c项，ph5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c(h)约为107 moll1，c(so)105/(2500)108 moll1，则c(so)c(h)110。d项，两份醋酸的物质的量相同，则所需naoh的物质的量相同，错误。答案：d4下列说法正确的是()a酸式滴定管和量筒都没有“0”刻度线b使用ph试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确c若用水润湿过的ph试纸去测ph相等的h2so4和h3po4，h3po4的误差更大dph试纸在酸性较强的环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色解析：酸式滴定管有“0”刻度线，a项错误；ph试纸不能润湿，若溶液呈酸性或碱性，测定结果一定有误差，若呈中性，无误差，b项错误；由于h3po4是弱酸，h2so4是强酸，稀释相同倍数后，h3po4的ph增加的比h2so4小，所以h2so4的误差大，c项错误。答案：d5已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a moll1的一元酸ha与b moll1的一元碱boh等体积混合。可判定该溶液呈中性的依据是()aabb混合溶液的ph7c混合溶液中，c(h) moll1d混合溶液中，c(h)c(b)c(oh)c(a)解析：a.ab，则二者恰好中和，但反应生成的盐的种类不能确定，酸碱性也不能确定，错误；b.由于水的电离平衡常数只与温度有关，温度没有指明是室温，所以混合溶液的ph7不能确定溶液呈中性，错误；c.由于c(h)c(oh)kw，若混合溶液中，c(h) moll1，则c(h)c(oh)，溶液呈中性，正确；d.根据电荷守恒，混合溶液中始终存在c(h)c(b)c(oh)c(a)，错误。答案：c6在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后ph一定小于7的是()aph3的硝酸跟ph11的氢氧化钾溶液bph3的盐酸跟ph11的氨水cph3的硫酸跟ph11的氢氧化钠溶液dph3的醋酸跟ph11的氢氧化钡溶液解析：ph3的硝酸中c(h)1103 mol/l，ph11的氢氧化钾溶液中c(oh)1103 mol/l，在室温下等体积混合后，ph7，故a错误；ph3的盐酸中c(h)1103 mol/l，ph11的氨水中c(oh)1103 mol/l，则在室温下等体积混合后，氨水过量，ph7，故b错误；ph3的硫酸中c(h)1103 mol/l，ph11的氢氧化钠溶液中c(oh)1103 mol/l，在室温下等体积混合后，ph7，故c错误；ph3的醋酸c(h)1103 mol/l，ph11的氢氧化钡溶液中c(oh)1103 mol/l，由于醋酸为弱酸，c(ch3cooh)1103 mol/l，则在室温下等体积混合后，醋酸过量，ph7，故d正确。答案：d7下表是不同温度下水的离子积数据：温度()25t1t2水的离子积常数1101411012试回答下列问题：(1)若25t1”“水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离的方向移动，c(h)增大，c(oh)增大，kwc(h)c(oh)，kw增大(2)2.4107 moll15.76109 moll1(3)10ph1ph213 ph的计算1 有关ph计算的一般思维模型关于溶液ph的计算是高考中的重要题型，主要包含直接求溶液的ph、求酸或碱溶液的浓度、所需酸或碱的体积等，无论以哪一种形式出现，均可按照以下方法求解。特别提示：利用c(h)求ph时，要注意温度是否是25 ，kw是否是1.01014。2 计算方法(1)单一溶液ph计算(2)混合溶液ph计算(3)溶液稀释时ph的计算提醒：表中an7。(4)酸碱等体积混合后溶液酸碱性的判断将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c(h)c(oh)、v碱v酸、ph酸ph碱有如下规律(25 )：因c(h)酸v酸c(oh)碱v碱，故有。在碱溶液中c(oh)碱，将其代入上式得c(h)酸c(h)碱，两边取负对数得ph酸ph碱14lg。现举例如下：1求下列溶液的ph(常温条件下)(已知lg20.3)：(1)0.005 moll1的h2so4溶液_。(2)0.001 moll1的naoh溶液_。(3)ph2的盐酸与等体积的水混合_。(4)ph2的盐酸加水稀释到1 000倍_。(5)已知ch3cooh的电离常数ka1.8105,0.1 moll1的ch3cooh溶液_。(6)0.1 moll1 nh3h2o溶液nh3h2o的电离度为1%，电离度100%_。(7)将ph3的hcl与ph3的h2so4等体积混合_。(8)将ph8的naoh与ph10的naoh溶液等体积混合_。(9)常温下，将ph5的盐酸与ph9的naoh溶液以体积比119混合_。解析：(5)ch3coohch3coohc初始/moll1 0.1 0 0c电离/moll1 c(h) c(h) c(h)c平衡/moll1 0.1c(h) c(h) c(h)则ka1.8105，解得c(h)1.3103 moll1，所以phlgc(h)lg(1.3103)2.9。(6) nh3h2oohnhc初始/moll1 0.1 0 0c电离/moll1 0.11% 0.11% 0.11%则c(oh)0.11% moll1103 moll1，c(h) moll11011 moll1，所以ph11。(8)将ph8的naoh溶液与ph10的naoh溶液等体积混合后，溶液中c(h)很明显可以根据ph来算，可以根据经验公式来求算ph10lg2(即0.3)，所以答案为9.7。(9)ph5的盐酸溶液中c(h)105 moll1，ph9的naoh溶液中c(oh)105 moll1，两者以体积比119混合，则酸过量，混合液的ph小于7。c(h)1.0106 moll1，phlg(1.0106)6。答案：(1)2(2)11(3)2.3(4)5(5)2.9(6)11(7)3(8)9.7(9)62(1)体积相同，浓度均为0.2 moll1的盐酸和ch3cooh溶液，分别加水稀释10倍，溶液的ph分别变成m和n，则m与n的关系为_。(2)体积相同，浓度均为0.2 moll1的盐酸和ch3cooh溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的ph都变成3，则m与n的关系为_。(3)体积相同，ph均等于1的盐酸和ch3cooh溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的ph都变成3，则m与n的关系为_。(4)体积相同，ph均等于13的氨水和naoh溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的ph都变成9，则m与n的关系为_。答案：(1)mn(3)mn3在某温度时，测得0.01 moll1的naoh溶液的ph11。(1)该温度下水的离子积常数kw_。(2)在此温度下，将pha的naoh溶液va l与phb的硫酸vb l混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则vavb_。若所得混合液为中性，且ab12，则vavb_。解析：(1)由题意知，溶液中c(h)1011 moll1，c(oh)0.01 moll1，故kwc(h)c(oh)1013。(2)根据中和反应：hoh=h2o。c(h)vbc(oh)va102vb1013/1012va110。根据中和反应hoh=h2oc(h)vbc(oh)va10bvb1013/10ava1013(ab)10，即vavb101。答案：(1)1013(2)1101014常温下，有ph为12的naoh溶液100 ml，欲将其ph变为11，采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化)，请回答有关问题：(1)若加水