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文档简介
第30讲电解池 2 用惰性电极电解电解质溶液时各种变化情况简析 续表 续表 3 电极方程式 电解方程式的书写书写电解反应的一般步骤是 以写出用石墨做电极电解cuso4溶液的电极反应式及总的电解方程式为例 第一步 明确溶液中存在哪些离子溶液中的阳离子 cu2 h 阴离子 oh 第二步 判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序阴极 cu2 h 阳极 oh 第三步 写电极反应式和总的电解方程式阴极 2cu2 4e 2cu阳极 4oh 4e 2h2o o2 或2h2o 4e o2 4h 使得失电子数相等 两极反应式相加得总方程式 2cu2 2h2o2cu o2 4h 离子方程式 或2cuso4 2h2o2cu o2 2h2so4 注意 上述例子中的电极若换成铜棒 阳极电极反应式为 cu 2e cu2 阴极电极反应式不变 电极反应式的书写要以实际放电的离子表示 但电解方程式的书写中 弱电解质要以分子式的形式书写 如本例中的阳极反应式可写为oh 但是电解总反应方程式则必须写为h2o 答案 d 考点2电解计算 1 简单装置中各电极产物间的计算在一个装置中进行电解时 各电极产物不同 但阴阳极得失电子数相等 根据此标准可对各电极产物 溶液中的产物 以及反应消耗的物质进行计算 2 复杂装置中 指多个装置串联连接 各电极产物的判断在串联电解装置中 各电极电子转移数相等 据此 可计算各电极产物 溶液中的c h c oh 的变化 3 电解的计算特点有关电解的计算通常是求电解后某产物的质量 气体的体积 某元素的化合价以及溶液的ph 物质的量浓度等 解答此类题的方法有两种 一是根据电解方程式或电极反应式 应用阴 阳两极得失电子守恒进行有关计算 二是用惰性电极进行电解的过程 若电解质的阴 阳离子不同时在两极上放电 则阳离子放电的同时必有h 生成 n h n 阳离子 电荷数 也可利用物质的量关系 电子得失守恒 进行计算 如 h2 cl2 1 2o2 cu 2ag 2h 2oh 应用原电池 电解池进
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