高考化学一轮复习 基础题系列（2）（含解析）新人教版.doc

2019高考化学一轮基础题系列（2）李仕才1、（2018届辽宁省大连市高三第二次模拟考试）设na为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是a. 1molkmno4固体完全分解制取o2,转移的电子数为2nab. 1l0.1mol/l的na2co3溶液中hco3-和co32-数目之和为0.1nac. 在密闭容器中,2molno与1molo2充分混合后，气体分子数为3nad. 50ml 18.4mol/l浓硫酸与足量铜充分反应,生成so2分子数目为0.46na【答案】a2、na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a18gd2o和18gh2o中含有的质子数均为10nab2l0.5mol/l亚硫酸溶液中含有的h+两种数为2nac过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2nad密闭容器中2molno与1molo2充分反应，产物的分子数为2na【答案】c【解析】 a、核素d和h的质量数不同，质子数相同。则18gd2o和18gh2o的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；b、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2na，错误；c、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的o元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2na，正确；d、no与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2na，错误，答案选c。3、（2018届广西河池市高级中学高三上学期第三次月考）下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是a. 利用焰色反应来检验钾元素的存在时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，说明含有钾元素b. 用玻璃棒蘸取naclo溶液，点在干燥的ph试纸上，试纸最终呈蓝色，证明hclo是弱酸c. 将一定量的fecl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的fecl3溶液d. 为证明cu与浓硫酸反应生成了cuso4，可向反应后的混合液加水，若显蓝色即可证明生成了cuso4【答案】a4、（2018届山西省忻州市第一中学高三上学期第二次月考）下列有关说法不正确的是a. 硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中，氢氟酸保存在塑料瓶中b. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大c. 除去试管内壁的铜、银用氨水，除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液d. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，可是含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中【答案】c【解析】a硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液均为碱性溶液，应保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中，而氢氟酸能腐蚀玻璃，不能保存在玻璃试剂瓶，只能保存在塑料瓶中，故a正确；b用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故b正确；c氨水不能溶解cu或ag，除去试管内壁的铜、银应用稀硝酸，碱性溶液能溶解硫磺、碘，除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液，故c错误；d铝制品表面的氧化膜为致密的结构，则铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，氧化铝为致密的结构，但氯离子存在时，结构被破坏，所以含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中，故d正确；答案为c。5、（2018届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三上学期期中考试）下列有关说法正确的是a. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品b. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应c. 进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计d. “血液透析”利用了胶体的渗析原理【答案】d【解析】a项，普通玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品，水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐产品，故a错误；b项，糖类中单糖（如葡萄糖）不能水解，故b错误；c项，进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒，一个用来量取酸，一个用来量取碱，但只需要用到一个温度计，故c错误，d项，血液透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析，血液中蛋白质和血细胞不能通过透析膜，血液中的毒性物质可以透过，所以“血液透析”原理同胶体的渗析类似，故d正确。6、（2018届四川省绵阳市高三一诊模拟）化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是a. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应b. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应c. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化d. 氢氧化铝具有弱碱性，可用作胃酸中和剂【答案】c【解析】a.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都有丁达尔效应，a正确；b. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，意思是用铁锅加热硫酸铜晶体，时间长了，铁锅表面就变成了铜，该过程发生了铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，b正确；c. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，文中对青蒿素的提取方法是浸取溶解，属于物理变化，没有涉及化学变化，c不正确；d. 氢氧化铝是两性氢氧化物，与强碱反应时表现酸性，与酸反应时表现碱性。由于氢氧化铝是难溶的弱电解质，所以不论其表现酸性还是表现碱性，都是非常弱的，所以它可以用作抗酸药。氢氧化铝可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，在这个反应中氢氧化铝表现了碱性，d正确。本题选c。7、（2018届浙江省十校联盟(学考)选考3月适应性考试）下列离子方程式正确的是( )a. 氯化钡溶液中通入so2气体：ba2+so2+h2o=baso3+2h+b. 过量石灰水与碳酸氢钙反应：ca2+2hco3-+2oh-=caco3+co32-+2h2oc. fe3o4与盐酸反应：fe3o4+8h+= 2fe3+fe2+4h2od. si与naoh溶液反应：si+2oh-+2h2o=sio32-+h2【答案】c8、（2018届甘肃省武威第二中学高三上学期期末考试）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）a. 无色溶液：ca2、h、cl、hso3b. 能使ph试纸呈红色的溶液：na+、nh4、br、no3c. fecl2溶液：k+、na+、so42、alo2d. =0.1 mol/l的溶液：na+、k+、sio32、no3【答案】d【解析】a、弱酸根离子在酸性、碱性溶液中都不能大量共存，所以h和hso3不能共存，即a错误；b、能使ph试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中no3具有强氧化性，可氧化br，所以二者不能共存，故b错误；c、fecl2溶液呈弱酸性，而含alo2的溶液呈碱性，所以二者不能共存，则c错误；d、=0.1 mol/l的溶液其ph=13，为强碱性溶液，这四种离子都可以共存，所以d正确。本题正确答案为d。9、（2018届甘肃省武威第二中学高三上学期期末考试）pbo2是褐色固体，受热分解为pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的pb能氧化浓盐酸生成cl2；现将1 mol pbo2加热分解得到o2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到cl2，o2和cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是a. 1：2混合的pb3o4、pbo b. 1：2混合的pbo2、pb3o4c. 1：4：1混合的pbo2、pb3o4、pbo d. 1：1：4混合的pbo2、pb3o4、pbo【答案】d【解析】设1 mol pbo2加热分解得到o2的物质的量为xmol，其中氧元素化合价升高，失去的电子为4xmol，由电子转移守恒可得1 mol pbo2化合价降低生成的+2价pb为2xmol，则剩余的+4价pb为(1-2x)mol，这些+4价的pb在与足量盐酸反应时，化合价又降低为+2价的pb，共得到电子2(1-2x)mol，由电子转移守恒可得，由hcl生成cl2为(1-2x)mol，依题意可得x:(1-2x)=3:2，则x=3/8mol，所以剩余固体中+2价pb为3/4mol，+4价的pb为1/4mol，即+2价pb与+4价的pb的物质的量之比为3:1。a中+2价pb与+4价的pb的物质的量之比为4:1，所以a错误；b中+2价pb与+4价的pb的物质的量之比为4:3，则b错误；c中+2价pb与+4价的pb的物质的量之比为9:5，故c错误；d中+2价pb与+4价的pb的物质的量之比为6:2=3:1，所以d正确。本题正确答案为d。10、（2018北京）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是a甲醇低温所制氢气用于新能源汽车b氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料c偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料d开采可燃冰，将其作为能源使用【答案】b解析：a项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；b项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；c项，偏二甲肼与n2o4反应生成co2、n2和h2o，放出大量热，反应的化学方程式为c2h8n2+2n2o43n2+2co2+4h2o，属于化学变化；d项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，ch4燃烧生成co2和h2o，放出大量热，反应的化学方程式为ch4+2o2co2+2h2o，属于化学变化；答案选b。11、（2018届北京市西城区高三二模）工业上用含三价钒（v2o3）为主的某石煤为原料（含有al2o3、cao等杂质），钙化法焙烧制备v2o5，其流程如下： 【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液ph的关系：ph46688101012主要离子vo2+vo3v2o74vo43 （1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将v2o3转化为ca(vo3)2的化学方程式是_。（2）酸浸： ca(vo3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的ph4，ca(vo3)2溶于盐酸的离子方程式是_。 酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据如图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是_。 （3）转沉：将浸出液中的钒转化为nh4vo3固体，其流程如下： 浸出液中加入石灰乳的作用是_。 已知caco3的溶解度小于ca3(vo4)2。向ca3(vo4)2沉淀中加入(nh4)2co3溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：_。 向(nh4)3vo4溶液中加入nh4cl溶液，控制溶液的ph7.5。当ph8时，nh4vo3的产量明显降低，原因是_。（4）测定产品中v2o5的纯度：称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(vo2)2so4溶液。再加入b1 ml c1 moll1 (nh4)2fe(so4)2溶液（vo2+ + 2h+ + fe2+ = vo2+ + fe3+ + h2o）。最后用c2 moll1 kmno4溶液滴定过量的(nh4)2fe(so4)2至终点，消耗kmno4溶液的体积为b2 ml。已知 mno4被还原为mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中v2o5的质量分数是_。（v2o5的摩尔质量：182 gmol1）【答案】 cao + o2 + v2o3 = ca(vo3)2 ca(vo3)2 + 4h+ = 2vo2+ + ca2+ + 2h2o 酸度大于3.2时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大 调节溶液的ph，并提供ca2+，形成ca3(vo4)2沉淀（富集钒元素） ca3(vo4)2的浊液中存在平衡ca3(vo4)2(s)3ca2+(aq) + 2vo43(aq) ，(nh4)2co3溶液中的co32与ca2+结合生成更难溶的caco3沉淀，c(ca2+)降低，平衡正向移动，使钒从沉淀中溶出 ph8时，钒的主要存在形式不是vo3 91(c1b1-5c2b2)/(1000a)根据图像变化可知：酸度大于3.2时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大，因此酸浸时不选择更高酸度；正确答案：酸度大于3.2时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大。 （3）浸出液中含有vo43，加入石灰乳后生成ca3(vo4)2沉淀，便于钒元素的富集；正确答案：调节溶液的ph，并提供ca2+，形成ca3(vo4)2沉淀（富集钒元素）。 ca3(vo4)2的浊液中存在平衡ca3(vo4)2(s)3ca2+(aq) + 2vo43(aq)，(nh4)2co3溶液中的co32与ca2+结合生成更难溶的caco3沉淀，c(ca2+)降低，平衡正向移动，使钒从沉淀中溶出；因此向ca3(vo4)2沉淀中加入(nh4)2co3溶液，可使钒从沉淀中溶出；正确答案：ca3(vo4)2的浊液中存在平衡ca3(vo4)2(s)3ca2+(aq) + 2vo43(aq) ，(nh4)2co3溶液中的co32与ca2+结合生成更难溶的caco3沉淀，c(ca2+)降低，平衡正向移动，使钒从沉淀中溶出。 根据信息可知：ph8时，钒的主要存在形式为v2o74或vo43等，不是vo3 ，nh4vo3的产量明显降低；正确答案：ph8时，钒的主要存在形式不是vo3 。（4）高锰酸钾氧化亚铁离子变为铁离子，根据反应规律：mno4- 5fe2+，消耗kmno4的量b210-3c2 mol，则消耗亚铁离子的量为5b210-3c2 mol，再根据vo2+ - fe2+关系可知，用来还原vo2+的亚铁离子的量为b1c110-3-5b210-3c2 mol，因此vo2+ 的量为b1c110-3-5b210-3c2 mol，产品中v2o5的量为1/2(b1c110-3-5b210-3c2) mol, 产品中v2o5的质量为1/2(b1c110-3-5b210-3c2)182=91(c1b1-5c2b2) 10-3g，则产品中v2o5的质量分数是91(c1b1-5c2b2)/(1000a)；正确答案：91(c1b1-5c2b2)/(1000a)。12、（2018届辽宁省大连市高三第二次模拟考）软锰矿主要含有mno2(约70%)、sio2、al2o3，闪锌矿主要含有zns(约80%)、fes、cus、sio2。为了高效利用这两种矿石，科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，主要流程如下图所示,回答下列问题: （1）反应所得滤液中含有mn2+、zn2+、cu2+、fe3+、al3+等金属阴离子,所得滤液中含有s和_。为了提高硫酸“酸浸”时的浸出速率,可进行的操作是(至少两条):_。（2）若反成加入的锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式方为_。（3）反应中加入mno2的作用是（离子方程式表示)_；反应中加入mnco3、znco3的作用是_。（4）反应的电解总反应为:mnso4+znso4+2h2omno2+zn+2h2so4，写出阳极的电极反应式_。（5）mno2和zn可按等物质的量之比生产锌-锰干电池,则从生产mno2和zn的角度