高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律章末综合检测.doc

第五章 物质结构 元素周期律章末综合检测(五)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括10个小题，每小题6分，共60分)1(2018中山模拟)有关化学用语表达正确的是()a聚丙烯的结构简式：ch2ch2ch2bcl的结构示意图： c.pd和pd互为同位素d过氧化氢电子式：解析：选c。a.聚丙烯的结构简式为，故a错误；b.cl的结构示意图为 ，故b错误；c.pd和pd为pd元素的两种不同原子，互为同位素，故c正确；d.过氧化氢为共价化合物，电子式为，故d错误。2下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是()a同种元素的原子均有相同的质子数和中子数b微粒na、mg2、o2具有相同的电子层结构c13al3的核外电子数为10d.ca2的中子数比核外电子数多10解析：选a。同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如1h、2h和3h质子数都是1，但中子数分别是0、1、2，a错误；微粒na、mg2、o2核外都是10个电子，即核外都有2个电子层，电子数分别是2和8，b正确；13al3的核外电子数为13310，c正确；ca2的质量数是48，中子数为482028，核外电子数是18，则中子数比核外电子数多10，d正确。3根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()a同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱b核外电子排布相同的微粒化学性质也相同ccl、s2、ca2、k半径逐渐减小d.cl与cl得电子能力相同解析：选d。同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，a错误；核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如s2与cl，b错误；当核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，半径大小顺序应为s2clkca2，c错误；同种元素的原子得电子能力相同，d正确。4(2018长春模拟)x、y、z、w、q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中z是金属，w的单质是淡黄色固体，x、y、w在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法一定正确的是()xywa.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是wby与z只能形成一种化合物c简单阴离子还原性：ywdz与q形成的化合物水溶液可能显酸性解析：选d。短周期元素w的单质为淡黄色固体，则w是s元素，y是o元素，x是c元素，因为x、y、z、w、q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，则q是cl元素，其中z是原子序数大于8又小于16的金属元素，可能是na、mg、al中的一种。a.在这五种元素中非金属性最强的是cl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是hclo4，错误。b.若z是na元素，则可以形成na2o、na2o2两种氧化物；若z是mg或al，则只能形成一种氧化物mgo或al2o3，错误。c.o、s是同主族的元素，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则其简单阴离子还原性逐渐增强，元素的非金属性os，所以还原性s2o2，错误。d.若z为mg或al，则mgcl2、alcl3都是强酸弱碱盐，金属阳离子发生水解反应消耗水电离产生的oh，从而使溶液中的h浓度增大，溶液显酸性，正确。5(2018衡水模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzmrq原子半径(1010 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价17325最低负价132下列说法正确的是()ax、z、r的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应b元素x和q形成的化合物中不可能含有共价键cx、z、m的单质分别与水反应，z最剧烈dy的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃解析：选a。依据所给数据，结合元素周期律判断出：x为na，y为cl，z为al，m为mg，r为n，q为o。a项，naoh、al(oh)3、hno3两两之间可相互反应；b项，na与o可以形成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中存在非极性共价键；c项，na、al、mg分别与水反应，na最剧烈；d项，氢氟酸常用于蚀刻玻璃，盐酸不能用于蚀刻玻璃。6(2018威海模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是()a金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强b若存在简单阴离子r2，则r一定位于a族caa2、bb、cc3三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数cabd铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料解析：选b。a选项，由na与ca可知错误；c选项，原子序数abc，错误；d选项，铅属于金属，不位于金属和非金属的交界处，错误。7(2018冀州模拟)某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()ax原子可能为第a族元素by原子一定为第a族元素c该分子中，只含有共价键d从圆球的大小分析，该分子可能为n2f4解析：选b。据球棍模型知，该分子为共价化合物，x原子可形成3条价键，则可能为n、p等元素。y可能为f、cl等元素，但y一定不能为第a族元素，因y若为h，只能使最外层达2个电子；若为na等金属元素，则组成的一般为离子化合物。8(2016高考全国卷)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是()aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物cc的原子半径是这些元素中最大的dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：选a。由题中所给的信息可知，a为h，b为o，c 为na，d为s。a项中，h与na可以形成化合物nah，h的化合价为1；b项中，o与其他三种元素可以形成h2o、h2o2、na2o、na2o2、so2、so3等二元化合物；c项中，四种元素原子半径大小顺序为nasoh; d项中，h与s形成化合物h2s，其水溶液呈弱酸性。9(2018郑州模拟)xn、ym、zp为3种短周期元素的离子，其中x、y属于金属元素，z为非金属元素，它们各自带有的电荷数pnxyc单质的还原性yxdxn、ym、zp的半径：xnymzp解析：选a。由这三种离子所带电荷数pnalcl；c项中单质的还原性应为almg2al3。10a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是()a原子半径：acdbb最高价氧化物对应水化物的酸性：cdac原子序数：adbcd元素的非金属性：adc解析：选b。根据a的原子结构示意图判断，x2，所以a为硅，再利用b与c形成化合物的电子式得到b为钠、c为氮，由c、d同主族得d为磷。原子半径：nasipn，a错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：hno3h3po4h2sio3，b正确；原子序数：psinan，c错误；元素的非金属性：npsi，d错误。二、非选择题(本题包括4小题，共40分)11(8分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构x周期序数主族序数原子序数y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bz原子l层电子数为ab，m层电子数为abm单质在自然界中的硬度最大n位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出x、y、z、n四种元素的名称：x_，y_，z_，n_。(2)由x、y、z、m、n五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面体结构的分子_；含14e的双原子分子_；含16e且能使溴水褪色的分子_；含18e且常温下呈液态的分子_。解析：(1)根据周期序数主族序数原子序数，推知x为氢元素；根据z元素l层的电子数为ab，m层为ab，y元素最外层电子数为a，次外层电子数为b，得出b2，a6，从而推得y、z分别为氧元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故m为碳元素，n位于第三周期，且最外层电子数是电子层数的2倍，则推得n为硫元素。(2)ch4为正四面体分子；co为双原子14e分子；乙烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色；h2o2在常温下为18e的液态分子。答案：(1)氢氧硅硫(2)ch4coc2h4h2o212(8分)(2017高考海南卷)x、y、l、m为核电荷数依次增大的前20号主族元素。x2是最轻的气体，y、l与m三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：(1)x与l组成的最简单化合物的电子式为_。(2)x与m组成的物质为_(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_。(3)y在周期表中的位置是_，其含氧酸的化学式为_。(4)l与m形成的化合物中l的化合价是_。解析：x2为最轻的气体，即x为h，y、l、m三种元素的质子数为5的倍数，质子数等于原子序数，质子数可能为5、10、15、20中的三个，四种元素均为主族元素，因此质子数为10舍去，即三种元素分别为b、p、ca。(1)h与p形成的最简单化合物是ph3，其电子式为h h；(2)x与m形成的化合物是cah2，属于离子化合物，与水发生的反应是cah22h2o=ca(oh)2h2；(3)y为b，属于第二周期第a族元素，其含氧酸为h3bo3；(4)l与m形成的化合物是ca3p2，其中p显3价。答案：(1)hh(2)离子cah22h2o=ca(oh)2h2(3)第二周期第a族h3bo3(4)313(12分)x、y、z、j、q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，z元素在地壳中含量最高，j元素的焰色反应呈黄色，q的最外层电子数与其电子总数之比为38，x能与j形成离子化合物，且j的半径大于x的半径，y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：(1)z元素在周期表中的位置为_。(2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为_(填元素符号)。(3)元素的非金属性z_q(填“”或“snoh。(3)q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，即氧气置换出s，非金属性os，a正确；根据o与s之间形成的化合物中s元素的化合价为正价知非金属性os，b正确；不能根据氧气和硫单质的状态判断非金属性强弱，c错误；同主族由上到下非金属性逐渐减弱，即非金属性os，d正确。(4)硫化氢与过氧化氢可发生氧化还原反应：h2o2h2s=s2h2o。(5)根据题意知，a是氨气，b是nh，nh水解使溶液呈酸性。(6)液氨的电离类似水，电离生成nh、nh。答案：(1)第二周期第a族(2)nasnoh(3)c(4)h2o2h2s=s2h2o(5) nhh2onh3h2oh(6)2nh3(l)nhnh14(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期a0一aaaaaa二三.(1)请画出元素的离子结构示意图：_。(2)元素中质子数和中子数相等的同位素符号是_。(3)的原子半径由大到小的顺序为_。(4)和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_。(5)两种元素的原子按11组成的常见化合物的电子式为_。.常见物质a、b、c均含有表中中的一种或几种元素，可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：(1)若x是强氧化性单质，则a不可能是_(填序号)。asbn2cnadmgeal(2)若x是一种常见过渡金属单质，向c的水溶液中滴加agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀，检验此c溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是_。(3)若a、b、c为含有同一金属元素的无机化合物，x为强电解质，a溶液与c溶液反应生成b，则b的化学式为_，写出a与c两溶液反应的离子方程式：_。解析：根据元素在周期表中的位置，可以判断元素分别是h、c、n、o、na、al、s、cl。.(3)的原子半径由大到小的顺序为naso；(4)和的最高价氧化物对应水化物分别是h2so4、hclo4，根据元素周期律可知酸性：hclo4h2so4；(5)两种元素的原子按 11 组成的化合物是过氧化钠(离子化合物)。.(1)若x是强氧化性单质，则可推测其是氧气，故a、b、c间发生的是连续氧化反应，mg和al不能被连续氧化；(2