高考化学总复习 02 化学物质及其变化（4）离子反应、离子方程式（1）（含解析）新人教版.doc

离子反应、离子方程式李仕才基础巩固1下列关于电解质的说法正确的是()a液态hcl不导电，所以hcl不是电解质bnh3溶于水形成的溶液能导电，所以nh3是电解质cso2溶于水能导电，所以so2是电解质dbaso4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以baso4是电解质解析： 液态hcl不导电，但溶于水后能导电，所以hcl是电解质，a项错误；nh3溶于水形成的溶液能导电，是因为nh3与水生成的nh3h2o发生电离，nh3h2o是电解质，nh3是非电解质，b项错误；so2溶于水后生成的h2so3电离而导电，so2是非电解质，c项错误。答案：d2下列电离方程式书写正确的是()aal2(so4)3=al3sobnaoh=nao2hcnahco3=nahcodna3po4=3napo解析： a项错误，al3右下角的2应移到al3前面；b项错误，不应将oh进行拆分，水溶液中不存在o2，oh也不再电离；c项错误，在中学化学阶段，水溶液中酸式酸根离子只有hso可以拆写，其他的一律不拆。答案：d3(2017年河南省驻马店市一中高三上11月月考)下列离子反应方程式正确的是 ()a氢氧化镁与盐酸的反应：h oh=h2ob碳酸氢钙和盐酸反应：hcoh=co2h2oc过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应：ca22hco2oh=caco32h2ocodfe3o4溶于稀硫酸：fe3o48h=3fe34h2o解析： 本题考查离子方程式的正误判断。注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。a.氢氧化镁难溶于水，用化学式表示，故a错误；b.碳酸氢钙和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为hcoh=co2h2o，故b正确；c.过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故c错误；d.fe3o4溶于稀硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，故d错误。答案：b4下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()a氯化钠熔融导电 b液态汞导电ch2so4溶液导电 d熔融状态的koh导电解析： 从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。a、c、d中nacl、h2so4、koh都是化合物，且都电离出自由移动的离子，离子定向移动而导电；b项，汞是单质，没有电离出自由移动的离子，它能导电是靠自由电子定向移动而导电。答案：b5铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()aohhcl=h2oclbca(oh)2cu2=ca2cu(oh)2cfecu2=cufe2dfe2h=fe3h2解析： a中hcl要拆成离子形式；b中ca(oh)2应拆成离子形式；d中fe与稀盐酸反应生成fe2。答案：c6nahco3和nahso4的溶液混合后，实际参加反应的离子是()ah和co bhco和hsocna、hco dhco和h解析： nahco3和nahso4的电离方程式分别如下：nahco3=nahco；nahso4=nahso，故d项正确。答案：d7(2018年江西省吉安市一中高三一模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()a足量cl2通入febr2溶液中：2brcl2=br22clb用naclo除去水体中的co(nh2)2产生co2和n2：3cloco(nh2)2=3clco2n22h2oc过量co2通入na2sio3溶液中：sioco2h2o=h2sio3codca(hco3)2溶液中加入过量naoh溶液：ca2hcooh=caco3h2o解析： 本题考查离子方程式的书写。a.足量cl2通入febr2溶液中，离子方程式：2fe24br3cl2=2fe32br26cl，故a错误； bnaclo和co(nh2)2反应生成co2和n2：3cloco(nh2)2=3clco2n22h2o，故b正确；c.过量co2通入na2sio3溶液中的离子反应为sio2co22h2o=2hcoh2sio3，故c错误；d.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应为ca22oh2hco=caco32h2oco，故d错误。答案：b8(2018年广东省汕头市一中高三月考)为除去下列物质中少量的杂质(括号内)，请写出所加的试剂或操作，并写出相应的化学方程式，若是离子反应请写离子方程式。(1)na2co3固体(nahco3)：_，_。(2)mgo(al2o3)：_，_。(3)co2(hcl)：_，_解析： 本题考查化学方程式的书写；物质的分离、提纯的基本方法的选择与应用。(1)nahco3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，化学方程式为：2nahco3na2co3co2h2o，无离子方程式；(2)mgo是碱性氧化物，只能和酸反应，al2o3是两性氧化物，既能和酸反应又能和碱反应，故可以用碱来除去mgo中的氧化铝，离子方程式为al2o32oh=2aloh2o；(3)盐酸的酸性比碳酸强，故hcl能和碳酸氢钠反应，而二氧化碳和碳酸氢钠不反应，hcl能和nahco3溶液反应的离子方程式为：hcoh=co2h2o。答案：(1)加热2nahco3na2co3co2h2o；(2)naoh溶液al2o32oh=2aloh2o；(3)nahco3溶液hcoh=co2h2o；综合提升9(2018年安徽省宣城市一中高三二模)实验桌上的8杯等物质的量浓度、等体积的溶液，若两两相互混合，则各组溶液所含的离子数量最多的一组是()anaohch3cooh bbacl2cuso4cagno3nacl dna2so4naoh解析： 本题考查物质的量浓度的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用。假设都为1mol，a.反应生成ch3coona，由于ch3coo水解，则溶液所含的离子数量少于2 mol；b.反应生成硫酸钡沉淀，反应后离子数量为3 mol；c.反应生成agcl沉淀，反应后离子数量为2 mol；d.不发生反应，离子数量为5 mol，故选d。答案：d10(2018年江苏省南通市高考全真模拟试卷(五)下列指定反应的离子方程式正确的是()afe3o4溶于足量稀hno3：fe3o48h=fe22fe34h2obnahso4溶液与ba(oh)2溶液混合至中性：hsoba2oh=baso4h2ock37clo3与浓盐酸在加热条件下生成氯气：37clo6cl6h=37cl3cl23h2od4 moll1的naalo2溶液与7 moll1的盐酸等体积互相均匀混合：4alo7hh2o=3al(oh)3al3解析： 本题考查离子方程式的书写。a.fe3o4溶于足量稀hno3生成硝酸铁、no和水，离子方程式为3fe3o428hno=9fe3no14h2o，故a错误； bnahso4溶液与ba(oh)2溶液混合至中性：2hsoba22oh=baso42h2o，故b错误；c.k37clo3与浓盐酸在加热条件下生成氯气，k37clo3中37cl全部被还原生成氯气，所以不可能出现37cl , 故c错误；d.4 moll1的naalo2溶液与7 moll1的盐酸等体积互相均匀混合，离子方程式为4alo7hh2o=3al(oh)3al3 , 故d正确。答案：d11下列反应可以用同一离子方程式表示的是()ahcl溶液na2co3溶液hcl溶液nahco3溶液bnaoh溶液hcl溶液ba(oh)2溶液h2so4溶液cbacl2溶液h2so4溶液ba(oh)2溶液na2so4溶液dcaco3hcl溶液na2co3溶液h2so4溶液解析： a项，第1组反应为2hco=co2h2o，第2组反应为hhco=co2h2o，两者不同；b项，第1组反应为hoh=h2o，第2组反应为ba22oh2hso=baso42h2o，两者不同；c项，两组反应均为ba2so=baso4；d项，第1组反应为caco32h=ca2co2h2o，第2组反应为co2h=co2h2o，两者不同。答案：c12(2017年湖北省株洲市一中高三上12月月考)现有下列九种物质：h2铝cuoco2nahso4ba(oh)2固体氨水稀硝酸熔融al2(so4)3。(1)上述状态下可导电的是_；属于电解质的是_；属于非电解质的是_。(填序号)(2)写出在水中的电离方程式_，_；(3)34.2 g 溶于水配成250 ml溶液，so的物质的量浓度为_。解析： 本题考查电解质与非电解质。(1)铝中含有自由电子，氨水、稀硝酸、熔融al2(so4)3都存在自由移动的离子，所以能够导电；cuo、h2so4、ba(oh)2固体、熔融al2(so4)3都是化合物，在水溶液或者熔融状态下能够导电，属于电解质；co2自身不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；(2)nahso4为强酸形成的可溶性盐，nahso4在水中电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为nahso4=nahso，熔融al2(so4)3为强酸形成的可溶性盐，硫酸铝在水中电离产生铝离子和硫酸根离子，电离方程式为al2(so4)3=2al33so；(3)硫酸铝在水中电离产生铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：al2(so4)3=2al33so；硫酸铝的物质的量0.1 mol，硫酸根离子的物质的量0.1 mol30.3 mol，硫酸根离子的物质的量浓度1.2 mol/l。答案：(1)(2)nahso4=nahsoal2(so4)3=2al33so(3)1.2 mol/l13为证实ba(oh)2溶液和h2so4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 ml 1 moll1的ba(oh)2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 moll1的h2so4溶液，并轻轻振荡。试完成下列问题：(1)实验现象及分析：溶液颜色变化为_，原因是_。灯泡亮度变化：_，原因是_。溶液变浑浊，原因是_。(2)实验结论：稀h2so4与ba(oh)2溶液反应的实质是_(用离子方程式表示)。解析：要证实ba(oh)2和h2so4溶液的反应是离子反应，则需证明发生反应的离子浓度发生了变化，而离子浓度变化和溶液导电性是有联系的，分析反应原理及实验设计过程，则该题不难作答。答案：(1)由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去ba(oh)2电离出的oh与h2so4电离出的h中和生成h2o，使烧杯中的c(oh)逐渐减小，红色逐渐褪去随着h2so4溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗以至熄灭，再逐渐变亮开始时，溶液中的离子浓度逐渐变小，故灯泡变暗，当烧杯中的ba(oh)2完全反应时灯泡熄灭，后再加h2so4，离子浓度又变大，灯泡又变亮ba2与so结合生成了baso4沉淀(2)2hsoba22oh=baso42h2o创新设计14在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮