高考化学总复习 第三章 金属及其化合物 312 考点二 氧化钠与过氧化钠学后即练2 新人教版.doc

3-1-2 考点二 氧化钠与过氧化钠3将一定量的na2o2和nahco3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是()na2o2/molnahco3/mol剩余的固体物质a12na2co3b1.52na2o2na2co3c21na2o2naohna2co3d22naohna2co3解析：有关的反应方程式依次为2nahco3na2co3co2h2o、2co22na2o2=2na2co3o2、2na2o22h2o=4naoho2。当na2o2与nahco3的物质的量之比为12时，二者反应的总方程式为2na2o24nahco34na2co3o22h2o；当na2o2与nahco3的物质的量之比为11时，2na2o22nahco32na2co3o22naoh，即1211时，反应后剩余固体为na2o2、naoh、na2co3，由此可以判断a、c、d对，b错。答案：b4过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下，二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(na表示阿伏加德罗常数)()二氧化碳碳酸钠转移的电子a1 mol2nab22.4 l1 molc106 g1 mold106 g2na解析：na2o2与co2发生的反应为2na2o22co2=2na2co3o2，根据反应前后“固体质量关系”可知，相当于na2o2只吸收了co2中的“co”，可看作发生反应“na2o2co=na2co3”。若固体质量增加了28 g(相当于吸收了1 mol “co”)，则消耗1 mol co2(常温常压下，体积大于22.4 l)，生成1 mol na2co3(质量为106 g)。根据“电子转移关系”可知，消耗1 mol co2时，反应中转移1 mol电子(即na个)。答案：c5200 时，11.6 g co2和水蒸气的混合气体与足量的na2o2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是()a0.125 mol b0.25 molc0.5 mol d1 mol解析：根据质量守恒定律可知，生成o2的质量为11.6 g3.6 g8 g，n(o2)0.25 mol，根据na2o2与h2o(g)、co2反应的物质的量的关系可知co2和h2o(g)的物质的量之和为0.25 mol20.5 mol。答案：c6在密闭容器中充入co2、co、ch4的混合气体共m g，若加入足量na2o2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g，则co2与ch4的体积比为()a31 b21c11 d任意比解析：2coo22co22na2o22co2=2na2co3o2得：na2o2co=na2co3(虚拟的反应)即：co可被na2o2完全吸收2h2o22h2o2na2o22h2o=4naoho2得：na2o2h2=2naoh(虚拟的反应)即：h2可被na2o2完全吸收由于co完全被吸收，当co2、ch4的体积比符合11时，相当于2co2h2，可被na2o2完全吸收。答案：c7取一定质量的某物质在a g氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有b g氧气，测得ba，下列物质中满足上述结果的是()ahcooh bhchocch4 dc6h12o6解析：烃及烃的含氧衍生物在o2中充分燃烧后生成co2、h2o，产物通过足量的na2o2，发生反应2co22na2o2=2na2co3o2,2h2o2na2o2=4naoho2，对生成物变式：na2co3na2o2co,2naohna2o2h2，可知过氧化钠增加的质量与co2同物质的量的co质量与h2o同物质的量的h2质量，质量增加部分物质的组成可以表示为ncomh2，即化学式可表示为ncomh2的物质完全燃烧后能被过氧化钠完全吸收，而题述有机物反应后容器内氧气质量大于原氧气质量，故有机物的化学式符合ncomh2xo2形式。hcooh可以改写为coh2o2形式，故a符合；hcho可以改写为c