高考化学一轮复习 基础习练（7）（含解析）新人教版.doc

人教化学2019高考一轮基础习练（7）李仕才一、选择题1、一定温度和压强下，30 l某种气态纯净物中含有6.021023 个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法不正确的是(a)a该温度和压强可能是标准状况b标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 lc该气体中每个分子含有2个原子d若o2在该条件下为气态，则1 mol o2在该条件下的体积也为30 l解析 由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4 l，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，vm30 lmol1。2、关于物质分类的正确组合是(d)分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ana2co3h2so4nahco3sio2co2bnaohhclnaclna2ococnaohch3coohmgcl2na2o2so2dkohhno3caco3caoso33、化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是(d)a明矾水解形成的al(oh)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用c用al(oh)3治疗胃酸过多d电解alcl3饱和溶液，可制得金属铝解析 由于h的放电能力大于al3，故电解饱和alcl3溶液，得到的是al(oh)3、h2和cl2，无法得到金属铝。4、设na为阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为na的是(c)a含2 mol hcl的浓盐酸与43.5 g mno2反应：被氧化的hcl分子数b11.2 l cl2与足量钠反应：转移的电子数ckclo36hcl=kcl3cl23h2o中生成13.44 l(标准状况)cl2：转移的电子数d1 mol cl2与足量naoh反应：氧化剂的分子数解析 在反应4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o中，若有2 mol hcl参加反应，则有1 mol被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应停止，所以实际上被氧化的hcl分子数小于na，a项错误；未指明温度和压强，b项错误； kclo36hcl=kcl3cl23h2o中转移电子数为5，则13.44 l(标准状况)cl2为0.6 mol，转移电子数为1 mol，c项正确；氧化剂的分子数应为0.5na, d项错误。5、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(a)ancl3bsf6cch3cldbf3解析a项，ncl3中，n元素位于第va族，则538，分子中所有原子满足最外层8电子结构，正确；b项，sf6中，s元素位于第a族，则668，不满足分子中所有原子最外层8电子结构，错误；c项，ch3cl中，h元素最外层最多有2个电子，则不满足分子中所有原子最外层8电子结构，错误；d项，bf3中，b元素位于第a族，则338，不满足分子中所有原子最外层8电子结构，错误。6、已知：2co(g)o2(g)=2co2(g)h1566 kj/mol2na2o2(s)2co2(g)=2na2co3(s)o2(g)h2452 kj/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是(a)a上图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系bco的燃烧热为283 kj/molc2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g)h452 kj/moldco(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为2na(na表示阿伏加德罗常数的值)解析 a项，图中应注明各物质的聚集状态及化学计量数，因为h的大小与物质的聚集状态和化学计量数有关，错误；b项，由2co(g)o2(g)=2co2(g)h1566 kj/mol可知，co的燃烧热为283 kj/mol，正确；c项，同种物质呈固体时所具有的能量低于呈气体时所具有的能量，当co2为固体时，反应物能量越低，放热越少，h越大，正确；根据盖斯定律，由()得na2o2(s)co(g)=na2co3(s)h(h1h2)509 kj/mol，故放出509 kj热量时刚好转移2 mol电子，d项正确。7、将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g)2c(g)，若经2 s后测得c的浓度为0.6 mol/l，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3 mol/(ls)用物质b表示的反应的平均速率为0.6 mol/(ls)2 s时物质a的转化率为70%2 s时物质b的浓度为0.7 mol/l其中正确的是(b)a bcd解析2a(g)b(g)2c(g)起始/(mol/l)210转化/(mol/l) 0.6 0.30.62 s时/(mol/l)1.4 0.70.6v(a)0.3 mol/(ls)，正确；v(b)v(a)0.15 mol/(ls)，错误；(a)100%30%，错误；c(b)0.7 mol/l，正确。8、下列叙述正确的是(d)aco2溶于水得到的溶液能导电，所以co2是电解质b稀ch3cooh加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph减小c为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph，若ph7，则h2a是弱酸；若phbr2i2解析 盐酸有一定的挥发性，制取的二氧化碳中可能含有挥发的氯化氢，立即通入硅酸钠溶液中产生白色沉淀，不能证明是二氧化碳与硅酸钠反应，则不能证明碳酸的酸性大于硅酸，a项错误；与硝酸酸化的氯化钡溶液反应产生白色沉淀，不一定证明溶液中含有so、so、hso中的一种或几种，可能含有ag，b项错误；氯气与nabr反应生成溴单质，左边棉球变为橙色，因为氯气也与ki反应生成单质碘，则右边棉球变为蓝色，不能证明溴的氧化性大于碘，d项错误。11、已知与互为同分异构体(顺反异构)，则化学式为c3h5cl的链状同分异构体有(b)a3种b4种c5种d6种二、非选择题(2018海南中学高三模拟)铜的冶炼大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为2cufes24o2=cu2s3so22feo(炉渣)；制粗铜，在1 200 发生的主要反应为2cu2s3o2=2cu2o2so2,2cu2ocu2s=6cuso2；电解精炼铜。按要求填写下列问题：(1)上述灼烧过程的尾气回收后可用来制_硫酸_。(2)上述过程中，由6 mol cufes2制取6 mol cu时共消耗o2的物质的量为_15_mol_。(3)在反应2cu2ocu2s=6cuso2中，氧化剂为_cu2o、cu2s_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_16_。解析 (1)在铜的冶炼过程中，焙烧、制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故冶炼过程中的尾气可用来制硫酸。(2)总反应方程式为6cufes215o2=6cu12so26feo，根据方程式知由