高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第4节 难溶电解质的溶解平衡课时跟踪练.doc

第4节 难溶电解质的溶解平衡课时跟踪练一、选择题1有关caco3的溶解平衡的说法中，不正确的是()acaco3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等bcaco3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液c升高温度，caco3沉淀的溶解度增大d向caco3沉淀中加入纯碱固体，caco3的溶解度降低解析：a项，达到平衡v沉淀溶解v沉淀析出，正确；b项，caco3难溶于水，但溶解的部分完全电离出离子，属于强电解质溶液，错误；c项，一般温度越高，溶解度越大，正确；d项纯碱电离出co抑制caco3沉淀溶解，caco3的溶解度降低，正确。答案：b2下列有关溶度积常数ksp的说法正确的是()a常温下，向baco3饱和溶液中加入na2co3固体，baco3的ksp减小b溶度积常数ksp只受温度影响，温度升高ksp减小c溶度积常数ksp只受温度影响，温度升高ksp增大d常温下，向mg(oh)2饱和溶液中加入naoh固体，mg(oh)2的ksp不变解析：温度不变，溶度积常数不变，故a项不正确；大多数的难溶物温度升高，ksp增大，但也有少数物质相反，故b、c均不正确。答案：d3把ca(oh)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：ca(oh)2(s)ca2(aq)2oh(aq)。下列说法正确的是()a恒温下向溶液中加入cao，溶液的ph升高b给溶液加热，溶液的ph升高c向溶液中加入na2co3溶液，其中固体质量增加d向溶液中加入少量naoh固体，ca(oh)2固体质量不变解析：恒温下ksp不变，加入cao后，溶液仍为ca(oh)2的饱和溶液，ph不变，a错误；加热，ca(oh)2的溶解度减小，溶液的ph降低，b错误；加入na2co3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，ca(oh)2固体转化为caco3固体，固体质量增加，c正确；加入naoh固体平衡向左移动，ca(oh)2固体质量增加，d错误。答案：c4化工生产中常用mns作为沉淀剂除去工业废水中cu2：cu2(aq)mns(s)cus(s)mn2(aq)，下列说法错误的是()amns的ksp比cus的ksp大b该反应达平衡时c(mn2)c(cu2)c往平衡体系中加入少量cuso4固体后，c(mn2)变大d该反应的平衡常数k解析：根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，ksp(mns)ksp(cus)，a正确；该反应达平衡时c(mn2)、c(cu2)保持不变，但不一定相等，b错误；往平衡体系中加入少量cuso4固体后，平衡向正方向移动，c(mn2)变大，c正确；该反应的平衡常数k，d正确。答案：b520 时，pbcl2(s)在不同浓盐酸中的最大溶解量(单位：gl1)如图所示。下列叙述正确的是()a盐酸浓度越大，ksp(pbcl2)越大bpbcl2能与一定浓度的盐酸反应cx、y两点对应的溶液中c(pb2)相等d往含pb2溶液中加入过量浓盐酸，可将pb2完全转化为pbcl2(s)解析：ksp(pbcl2)只与温度有关，盐酸浓度改变时，ksp(pbcl2)不变，a项错误；增大盐酸浓度，pbcl2(s)平衡逆向移动，pbcl2的溶解量减小，而c(hcl)大于1 moll1时，增大c(hcl)，pbcl2(s)的溶解量增大，说明pbcl2能与一定浓度的盐酸反应，b项正确；x、y两点pbcl2的溶解量相等，但y点时hcl与pbcl2发生了反应，故x、y两点对应的溶液中c(pb2)不相等，c项错误；pbcl2(s)存在溶解平衡，且pbcl2(s)能与浓盐酸反应，故往含pb2的溶液中加入过量浓盐酸，不能将pb2完全转化为pbcl2(s)，d项错误。答案：b6已知25 时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式zn(oh)2znsagclag2smgco3mg(oh)2溶度积510172.510221.810106.310506.81061.81011根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是()a2agclna2s=2naclag2sbmgco3h2o=mg(oh)2co2czns2h2o=zn(oh)2h2sdmg(hco3)22ca(oh)2=mg(oh)22caco32h2o解析：根据溶度积常数可知，溶解度：znszn(oh)2，由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质，故c不正确。答案：c7实验：0.1 moll1agno3溶液和0.1 moll1nacl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 moll1ki溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 moll1ki溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()a浊液a中存在沉淀溶解平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)b滤液b中不含有agc中颜色变化说明agcl转化为agid实验可以证明agi比agcl更难溶解析：由于硝酸银和氯化钠混合后一定生成氯化银的悬浊液，所以在该悬浊液中存在沉淀溶解平衡agcl(s)ag(aq)cl(aq)；向过滤后的滤液中加入0.1 moll1的ki，出现浑浊，说明在滤液b中仍然存在ag；沉淀总是向着生成物溶解度更小的方向移动，所以由实验可知，由于沉淀由白色转化成黄色，所以是由氯化银转化成碘化银，所以碘化银比氯化银更难溶。答案：b8某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是()编号分散质mg(oh)2hclnh4cl备注悬浊液1 moll11 moll1a.向中加入酚酞，溶液显红色说明物质的“不溶性”是相对的b分别向少量mg(oh)2沉淀中加入适量等体积的，沉淀均能快速彻底溶解c混合后发生反应：mg(oh)2(s)2nhmg22nh3h2od向中加入，c(oh)减小，mg(oh)2溶解平衡正向移动解析：使酚酞显红色的溶液呈碱性，说明mg(oh)2在水中有一定的溶解，电离使溶液呈碱性，a项正确；mg(oh)2与nh4cl溶液反应速率较小，沉淀不能快速彻底溶解，b项错误；nh结合mg(oh)2悬浊液中的oh，促进mg(oh)2的沉淀溶解平衡正向移动，促使mg(oh)2沉淀溶解，c项正确；盐酸能够与mg(oh)2发生中和反应，促使mg(oh)2的沉淀溶解平衡正向移动，d项正确。答案：b9(2017广州模拟)已知t 时agcl的ksp21010；在t 时ag2cro4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()a在t 时，ag2cro4的ksp为1109b在饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4可使溶液由y点到x点c在t 时，以0.01 moll1agno3溶液滴定20 ml 0.01 moll1kcl和0.01 moll1k2cro4的混合溶液，cro先沉淀d在t 时，反应ag2cro4(s)2cl(aq)2agcl(s)cro(aq)的平衡常数k2.5107解析：依据图象曲线上的数据，结合溶度积常数概念计算即可得到，曲线上的点是沉淀溶解平衡，ag2cro4的沉淀溶解平衡为ag2cro4(s)2ag(aq)cro；kspc2(ag)c(cro)(103)21061012，故a错误；在饱和溶液中加入k2cro4可使沉淀溶解平衡左移，溶度积常数不变，还是饱和溶液，点应在曲线上，故b错误；依据溶度积常数计算ksp(ag2cro4)c2(ag)c(cro)11012，ksp(agcl)c(ag)c(cl)21010，以0.01 moll1agno3溶液滴定20 ml 0.01 moll1kcl和0.01 moll1k2cro4的混合溶液，c(cro)0.01 moll1，得到c(ag)moll11105moll1，0.01 moll1kcl溶液中，c(cl)0.01 moll1，依据溶度积计算得c(ag) moll12108 moll1，所以先析出氯化银沉淀，故c错误；在t 时，ag2cro4(s)2cl(aq)2agcl(s)cro(aq)，离子浓度相同时，依据氯化银的溶度积和ag2cro4的溶度积计算，k2.5107，故d正确。答案：d二、非选择题10酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、mno2、zncl2和nh4cl等组成的糊状填充物。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：化合物zn(oh)2fe(oh)2fe(oh)3ksp近似值101710171039用废电池的锌皮制备znso47h2o的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀h2so4和h2o2溶解，铁变为_，加碱调节至ph为_时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1105 moll1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至ph为_时，锌开始沉淀(假定zn2浓度为0.1 moll1)。若上述过程不加h2o2的后果是_，原因是_。解析：铁溶于稀硫酸生成fe2，fe2被双氧水氧化为fe3。kspfe(oh)3c(fe3)c3(oh)1039，则铁刚好完全沉淀时，c(oh) moll14.641012 moll1，则c(h) moll12.16103 moll1，ph2.7；kspzn(oh)2c(zn2)c2(oh)1017，锌开始沉淀时，c(oh) moll1108 moll1，则，c(h) moll1106 moll1，ph6；zn(oh)2和fe(oh)2的ksp相近，若不加h2o2，沉淀zn2的同时fe2也会沉淀，从而使zn2和fe2不能分离。答案：fe32.76zn2和fe2不能分离fe(oh)2和zn(oh)2的ksp相近11钡(ba)和锶(sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，baso4和srso4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将baso4和srso4转化成难溶弱酸盐。已知：srso4(s)sr2(aq)so(aq)ksp2.5107srco3(s)sr2(aq)co(aq)ksp2.5109(1)将srso4转化成srco3的离子方程式为_，该反应的平衡常数表达式为_；该反应能发生的原因是_(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。(2)对于上述反应，实验证明增大co的浓度或降低温度都有利于提高srso4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数k的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)：升高温度，平衡常数k将_；增大co的浓度，平衡常数k将_。(3)已知，srso4和srco3在酸中的溶解性与baso4和baco3类似，设计实验证明上述过程中srso4是否完全转化成srco3。实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结论为_。解析：(1)srso4转化成srco3的离子反应为srso4(s)co(aq)srco3(s)so(aq)，平衡常数表达式为k，根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是因为ksp(srco3)ksp(srso4)。(2)降低温度有利于提高srso4的转化率，说明降温平衡向正反应方向移动，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，故平衡常数k减小。平衡常数只与温度有关，增大co的浓度，平衡常数不变。(3)根据提供的信息，可以推断srso4难溶于盐酸，而srco3可溶于盐酸，因此向溶液中加入盐酸，若沉淀全部溶解，则srso4完全转化成srco3，若沉淀没有全部溶解，则srso4没有完全转化成srco3，需要注意的是，不能选择稀硫酸，因为srco3与稀硫酸反应生成srso4。答案：(1)srso4(s)co(aq)srco3(s)so(aq)kksp(srco3) ksp(srso4)，加入co后，平衡srso4(s)sr2(aq)so(aq)正向移动，生成srco3(2)减小不变(3)盐酸若沉淀完全溶解，则证明srso4完全转化成srco3，否则，未完全转化12某学生探究agcl、ag2s沉淀转化的原因。步骤现象.将nacl与agno3溶液混合产生白色沉淀.向所得固液混合物中加na2s溶液沉淀变为黑色.滤出黑色沉淀，加入nacl溶液较长时间后，沉淀变为乳白色(1)中的白色沉淀是_。(2)中能说明沉淀变黑的离子方程式是_，沉淀转化的主要原因是_。(3)滤出步骤中的乳白色沉淀，推测含有agcl。用浓hno3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液x和白色沉淀y。.向x中滴加ba(no3)2溶液，产生白色沉淀；.向y滴加ki溶液，产生黄色沉淀。 由判断，滤液x中被检出的离子是_。 由、可确认步骤中乳白色沉淀含有agcl和另一种沉淀_。(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤