2013无机及分析化学B自测卷1(1)

2013无机及分析化学B自测卷1一、选择题(每小题2分，共50分)1. 已知Ag2O(s)的fHmq (298K)-30 kJ.mol1，Smq(298K)122J.mol1.K1，则Ag2O(s)的fGmq（298K）为（ ）。A 96kJ.mol1 B 96kJ.mol1 C 66.36kJ.mol1 D 无法得知2. 在定温定压下，反应在任何温度都能自发进行的条件是（ ）。 A H 0,S0,S0 C H 0,S0 D H 03. 某反应的rGm(298)11.6kJ.mol1，表明该反应在定温定压下（ ）A无论什么条件下都能自发向右进行 B无论什么条件下都不能自发向右进行C在计算的条件下能自发向右进行 D在计算的条件下不能自发向右进行4. 如果某一封闭系统经过一系列变化最后又变到初始状态，则系统的（ ）A Q0 W0 U0 H0 B Q0 W0 U0 HQC QW UQW H0 D QW UQW H05. 定温下，下列哪一个反应的熵变数值最大？（不查表）（ ）A CO2(g)C(s)O2(g) B SO3(g)SO2(g)1/2O2(g)C 2NH3(g)3H2(g)N2(g) D CaSO42H2O(s)CaSO4(s)2H2O(1)6. 在定温条件下，若化学平衡发生移动，其标准平衡常数值（ ）A 增大 B 减小 C 不变 D 难以判断7. 正反应和逆反应平衡常数之间的关系为（ ）。 A 正=逆 B 正=逆 C 正逆 =1 D 正+逆=18. 对于已达平衡的可逆反应，增加生成物的浓度，反应商Q与的关系和平衡移动的方向为（ ）。A Q，向右移动 B Q，向左移动 D Q=，不移动9.在平行测定中，系统误差的特点是（ ）。 不影响实验的精密度 比偶然误差大 正负误差出现的机会相等 可通过多次测定而减到最小10. 定量分析工作要求测量结果的误差（ ）。 越小越好 越大越好 等于零 在允许误差范围内11. 如果滴定操作相对误差要求0.1，则滴定耗用滴定剂的体积应控制在（ ）。 110mL B 2030mL C 3050mL D 50ml以上12将pH2.0的强酸和pH11.0的强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH为（ ）。A 1.35 B 3.35 C 2.35 D 6.5013将相同浓度的HAc和NaAc溶液等体积混合后，下述关系正确的是（ ）。A c(H+)c(OH-) B c(H+)c(Ac-) C c(OH-)c(HAc) D c(HAc) c(Ac-)14要配制pH=3.0的缓冲溶液，应选择下列哪组缓冲对较为合适？（ ）A 一氯乙酸一氯乙酸钠（=2.86） B HAcNaAc（=4.75）C HCOOHHCOONa（=3.75） D H3PO4NaH2PO4(1=2.12)15用Na2CO3基准物标定0.10 molL-1HCl溶液时，应选择的指示剂是( )。A 酚酞 B 甲基橙 C 中性红（6.88.0） D 百里酚酞（9.410.6）16用HCl标准溶液滴定NaOH和NH3混合溶液，宜选（ ）作指示剂。 酚酞 甲基橙 中性红（6.88.0） D 甲基红17. 用0.10 molL-1NaOH滴定同浓度HAc（p4.75）的pH突跃范围为7.759.70，若滴定同浓度的HB（p2.75）的pH突跃范围为（ ）。A 8.7510.70 B 6.759.70 C 6.7510.70 D 5.759.7018某酸碱指示剂的p(HIn)5.0，其pH理论变色范围是（ ）。A 4.05.0 B 5.06.0 C 4.06.0 D 5.07.019. 用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时，若弱酸和NaOH溶液的浓度都比原来小10倍，则滴定曲线中（ ）。A 计量点前后的pH均增大 B 计量点前后的pH均减小C 计量点前pH不变，后pH减小 D 计量点前pH变大，后pH不变20. 下列滴定中，设溶液的浓度均为0.2molL-1，可以分两步滴定的是( )A H2S（=1.310-7 、=7.110-15）B H2C2O4（=5.910-2 、=6.410-5）C 一氯乙酸（=1.410-3）D H3PO4（=7.610-3、=6.310-8、=4.410-13）21. 下列哪一个原电池符号是正确的。（ ）A Zn | Zn2+(1mol.L-1）Cu | Cu2+（1mol.L-1）B Zn | Zn2+(1mol.L-1) Fe3+(1mol.L-1) | Fe2+ (1mol.L-1) | PtC Zn | Zn2+(1mol.L-1）Fe3+（1mol.L-1），Fe2+（1mol.L-1）D Zn | Zn2+(1mol.L-1）Fe3+（1mol.L-1），Fe2+（1mol.L-1）| Pt22. 在Ag+ /Ag标准电极中，加入下列物质，电极电势数值下降最大的是（ ）。 A NaCl B NaBr C NaI D AgNO323. 已知（Cl2/Cl-）=1.36V, （O2/H2O2）=0.682V, （I2/I-）=0.54V，(Na+/Na）=-2.71V，则还原性最强的物质是（ ）。 A Na B H2O2 C Cl- D I-24. 0.1molL-1的Sn2+和0.01molL-1的Sn4+组成的电极，其电极电势是（ ）。A. jq( Sn4+/Sn2+)+0.059/2 B. jq( Sn4+/Sn2+) +0.059C. jq ( Sn4+/Sn2+)-0.059 D. jq( Sn4+/Sn2+)-0.059/225. 下列各组量子数合理的是（ ）。A. 3，2，+2 ， B. 3，0，1， C. 2，1，0， D. 1，0，0，二、填空题（每空1分，共20分）1. H3PO4的离解常数为pKa1q=2.12、pKa2q=7.21、pKa3q=12.66，则PO43-的pKb1q= 。2. 酸碱滴定曲线是以 变化为特征的。滴定时酸、碱的浓度越大，滴定突跃范围越_；酸碱的强度越大，则滴定的突跃范围越_。3. 用0.1 molL-1NaOH 溶液滴定0.1 molL-1的某二元弱酸H2A（Ka10=1.010-3、Ka20=1.010-5），滴定反应为 ，计量点pH为 ，选 作指示剂。4. 已知H2S的1和2，则在0.1 molL-1H2S溶液中，c(S2-)= 。往溶液中加盐酸，则溶液的pH值会 ，c(S2-)会 。5. 氯化六氨合钴（III）的化学式为 。6. 已知 CuY2-、Cu(en)22+、Cu(NH3)42+ 的稳定常数Kfq分别为6.31018、41019和1.41014，则这三种配离子的稳定性由大到小排列的顺序是 。7. 某原子的原子序数是34，其电子构型为 ，在周期表中位于第 周期 族。8. 因为氢原子只有一个电子，所以氢原子核外只有一条原子轨道。对吗？ 9. 多电子原子中，核外电子的能量决定于主量子数n和 。10. 一般来说，共价单键都是 键。11. 根据轨道杂化理论，BF3分子的空间构型为 ，中心原子B的轨道杂化类型为 。三、计算题(30分，任选3小题，每小题10分)1.已知反应 2SO2（g）+ O2（g）=2SO3（g）fHmq (KJ mol-1) -297 0 -396 Smq (JK-1mol-1) 248 205 257(1)计算1000K时反应的rGmq，指出反应是否能向右进行。(2)若系统中各气体组分的分压为p(O2)=10kPa，p(SO2)=1kPa，p(SO3)=1kPa，计算1000K时反应的rGm，指出反应是否能向右进行。2.用0.10molL-1 HCl滴定0.10 molL-1甲胺（CH3NH2）溶液，计算：(1) 计量点时pH值为多少？(2) 计量点附近的pH突跃是多少？(3) 在该滴定中应选用何种指示剂？(4) 如果用此HCl滴定0.10 molL-1NH3H2O，则等量点附近的pH突跃又是多少？3. 在1L0.1molL-1AgNO3溶液中需要加入多molNH3，才能使Ag+离子浓度降低到2.010-7 molL-1？（已知KfqAg(NH3)2+ =1.7107）4. 有一原电池，Cu | Cu2+(1mol.L-1）Ag+（1mol.L-1）| Ag，若向负极加入NH3至浓度为1mol.L-1，计算原电池的电动势E。（已知=0.337V，=0.800V，KfqCu(NH3)42+ =3.91012）参考答案一、选择题DDDCC CCCAD BCDAB DDCCD DCADA二、填空题1. 1.34 2. pH值、大、大 3. H2A+2OH- = A2- + 2H2O，pH=8.85，酚酞4. 2，降低，降低 5. Co(NH3)6Cl3 6. 、7. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4，四，VIA 8. 不对 9. 角量子数l10. s 11. 平面三角形，sp2杂化三、计算题1.(1)根据反应 2SO2（g）+ O2（g）=2SO3（g）fHmq (KJ mol-1) -297 0 -396 Smq (JK-1mol-1) 248 205 257rHmq =2fHmq (SO3)-fHmq (SO2)-fHmq (O2) =2*(-396)-(-297)-0 = -198KJ mol-1rSmq =2Smq (SO3)- Smq (SO2)-Smq (O2)=2*257-2*248-205= -187J.K-1. mol-1rGmq(1000) =rHmq-TrSmq=-198-1000*（-187）*10-3 = -11KJ mol-1rGmq(1000)0，反应不能自发向右进行。2.(1)查表得，CH3NH2的Kb=4.210-4，滴定反应为：HCl+ CH3NH2= CH3NH3+Cl-+H2O计量点时：溶液中只存在0.050molL-1 CH3NH3+，呈酸性，计算为： 所以计量点时pH=5.96(2)计量点前剩余0.1CH3NH2时，溶液组成为：0.1CH3NH2+99.9CH3NH3+ cb=0.10.1020.00/V ca=99.90.1020.00/V pH146.387.62 计量点后过量0.1HCl时，c(H)0.1%0.1020/40=5.010-5 pH4.30 所以, pH突跃范围为7.624.30(3)可选甲基红作指示剂。(4)计量点附近的pH突跃范围为： 剩余0.1时， pH=6.25 过量0.1时，pH4.30 所以，pH突跃为6.254.30