高考化学一轮练题 水溶液中的离子平衡（含解析）.doc

第8章 水溶液中的离子平衡李仕才一、选择题*1、下列说法正确的是()a浓度为0.1 moll1 ch3cooh溶液，加水稀释，则减小b浓度为0.1 moll1 ch3cooh溶液，升高温度，ka(ch3cooh)不变，但醋酸的电离程度增大c浓度为0.1 moll1 ha溶液ph为4，则ha为弱电解质dch3cooh的浓度越大，ch3cooh的电离程度越大答案c解析a项，加水稀释，n(ch3coo)增大，n(ch3cooh)减小，故增大；b项，升温，ka增大；d项，浓度越大，电离程度越小。2、在醋酸溶液中，ch3cooh的电离达到平衡的标志是()a溶液显电中性b溶液中无ch3cooh分子c氢离子浓度恒定不变dc(h)c(ch3coo)解析：溶液中存在的电离平衡有：ch3coohch3cooh，h2ohoh，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，a错；ch3cooh是弱电解质，溶液中一定存在ch3cooh分子，b错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c(h)c(ch3coo)，所以d错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以c对。答案：c3、下列关于电离常数的说法中正确的是()a电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱b电离常数与温度无关c不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同d多元弱酸各步电离常数相互关系为k1k2k3解析：电离常数的大小直接反映了该弱电解质的电离能力强弱，a正确；电离常数的大小只与温度有关，因为弱电解质电离都吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与其他因素无关，b、c错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的h对第二步电离起抑制作用，故k1k2k3，d错误。答案：a4、体积相同、ph相同的naoh溶液和氨水，与盐酸中和时两者消耗hcl的物质的量()a相同 b中和naoh的多c中和氨水的多 d无法比较解析：naoh和nh3h2o都是一元碱，ph相同的naoh溶液和氨水，nh3h2o是弱电解质，naoh是强电解质，所以c(naoh)c(nh3h2o)，等体积的两种溶液n(naoh)ksp(cus)，所以zns沉淀在一定条件下可转化为cus沉淀c其他条件不变，离子浓度改变时，ksp不变d两种难溶电解质作比较时，ksp小的溶解度一定小解析：只有相同类型的难溶电解质作比较时，ksp小的，溶解度一定小。答案：d*13、(2017邢台期末)常温下，在ph5的ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3cooh?ch3cooh，对于该平衡，下列叙述正确的是()a加入水时，平衡向右移动，ch3cooh电离常数增大b加入少量ch3coona固体，平衡向右移动c加入少量naoh固体，平衡向右移动，c(h)减少d加入少量ph5的硫酸，溶液中c(h)增大答案c解析加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但ch3cooh电离常数不变，a项错误；加入少量ch3coona固体，c(ch3coo)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，b项错误；加入的少量naoh固体与h中和，c(h)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，c项正确；加入少量ph5的硫酸，溶液中c(h)不变，d项错误。二、非选择题1、在25 下，将a moll1的氨水与0.01 moll1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh)c(cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb_。答案中解析氨水与hcl等体积混合，电荷守恒关系式为c(nh)c(h)c(cl