北京市西城区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段复习测试卷-3-Word版含答案).doc

北京市西城区普通高中校2015-2016学年度第一学期高一化学期中阶段复习测试卷 3班级 姓名可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 N-14 Mg-24 C-12 Na-23 K-39 一、选择题（共25小题，每题2分，共50分）1下列说法中正确的是 （ ）A1 mol N2 的体积是 22.4 L B1 mol H2O 的质量是 18 g/molCCl 的摩尔质量是 35.5 g/mol DH2SO4 的摩尔质量是 98 g2质量相同的下列物质，含分子数最少的是 （ ）A氢气 B氮气 C氧气 D二氧化碳3容量瓶上标有容量 刻度线 温度 压强 浓度等项中的 （ ）A B C D4下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 （ ）A. 萃取 B蒸发 C升华 D蒸馏5下列溶液中，与 200 mL 0.5 mol/L Na2SO4 溶液所含 Na+ 物质的量浓度相同的是（ ）A100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液 B100 mL 2 mol/L NaOH 溶液C200 mL 0.25 mol/L NaCl 溶液 D200 mL 1 mol/L NaCl 溶液6粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用 Na2CO3 NaOH BaCl2 HCl，加入的先后顺序可以是 （ ）A B C D7下列电离方程式中，不正确的是 （ ） AHCl H+ Cl- BH2SO4 2H+ SO42- CFeCl3 Fe3+ Cl- DNaOH Na+ OH- 8.下列仪器不宜用来直接加热的是 （ ）A烧杯 B试管 C坩埚 D蒸发皿9.实验室配制0.1molL-1的Na2SO4溶液500mL，不需要用到的仪器是 （ ）A托盘天平 B500mL容量瓶 C量筒 D胶头滴管10下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是 （ ）A分液漏斗 B容量瓶 C蒸馏烧瓶 D普通漏斗11下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是 （ ）A烧杯 B分液漏斗 C铁架台 D温度计 12下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 （ ）ABa2+、Cl、Na+、SO BAg+、NO、K+、CO CCu2+、Cl、Ag+、OH DNa+、OH、K+、SO13下列离子方程式中，正确的是 （ ）A稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ Cu2+ + H2B稀硫酸溶液与氯化钡溶液混合：SO+ Ba2+ BaSO4C盐酸滴在石灰石上：2H+ + CaCO3 Ca2+ + H2CO3D氧化铜与硫酸混合：SO+ Cu2+ = CuSO414下列反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）高温 ACaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 BCaO + H2O Ca(OH)2C2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 DCaCO3 CaO + CO215下列叙述中，正确的是 （ ）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 DSO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质16在下列化学方程式中，不能用离子方程式 SO+ Ba2+ = BaSO4来表示的是 （ ）ABa(NO3)2 + H2SO4 BaSO4+ 2HNO3 BBaCl2 + Na2SO4 BaSO4+ 2NaClCBaCO3 + H2SO4 BaSO4+ H2O + CO2 DBaCl2 + H2SO4 BaSO4+ 2HCl17下列反应一定属于氧化还原反应的是 （ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应18用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1100 nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 （ ）A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液19下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是 （ ）AK+、Na+、SO、MnO BNa+、K+、HCO、Cl CMg2+、NH、NO、Cl DK+、Ba2+、SO、CO20胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是 （ ）A. 分散质粒子的大小 B. 体系是否稳定 C. 有没有丁达尔效应 D. 粒子是否带有电荷21关于氧化还原反应，下列说法正确的是 （ ）A被氧化的物质是还原剂 B氧化剂被氧化，还原剂被还原失去电子化合价降低的物质是还原剂氧化剂失去电子，化合价升高22能够用来鉴别BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种物质的试剂是（ ） AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀盐酸 D稀硝酸23下列说法错误的是 （ ）A丁达尔效应可以区分溶液和胶体 B一种分散系里只能有一种分散质 C以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液D分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液24下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是ACuO Cu BFe FeCl2 CH2SO4 SO2 DHNO3 NO 25NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是A28 g氮气所含的N原子数为NA B标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NAC在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2 NAD1 mol H3和1 mol H2 含有的分子数均为NA二、填空题1（分）写出物质的量与下列物理量的关系的公式:微粒个数 质量 气体体积 物质的量浓度 2（4分）下列微粒S S2- F2 Fe2+ H+ Cu HCl H2O 在反应中的作用（填序号）只能作氧化剂的是 、；只能作还原剂的是 、；既能作氧化剂又能作还原剂的是 、 、 、 。3（3分）红热的铁与水蒸气可发生反应： 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2。该反应中氧化剂是_（填化学式，下同），还原剂是_，该反应中转移的电子数是 。4（8分）下列四组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明理由。Fe、S、C、P 理由 ，H2、O2、N2、S 理由 ，Fe2O3、NaCl、CuO、H2O 理由 ，AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3 理由 ，5(10分)现有下列 7 种物质和盐酸，请按要求回答问题： 淀粉溶胶；锌；氧化铁；碳；苛性钠；碳酸钙； 氢氧化铜悬浊液。（1）运用树状分类法将这些物质进行分类，要求分至最基本的类型，参照下图示例，将上述物质分类写在下图中。HCl酸化合物纯净物混合物盐酸物质溶液（2）常温下，上述8种物质两两混合，能够制取气体的有_、 ，任意写出其中一个上述制取气体的有关的离子方程式。并注明基本反应类型。_ _ 。6（8分）某实验需要100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作步骤配制： 把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解，可用 （填仪器名称）搅拌； 把所得溶液冷却到室温后，小心转入 （填仪器名称）中； 继续加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用 （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切； 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； 将容量瓶塞紧，充分摇匀。（1）操作步骤正确的顺序为（填序号） ；（2）若没有进行操作，则所配溶液的浓度会 （填“偏高”或“偏低”）； （3）所配溶液中Na+ 物质的量浓度是 ；(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：a定容时俯视容量瓶刻度线，会_；b加蒸馏水时不慎超过了刻度，会_。三、计算1（6分）在 250 mL 2 mol/L H2SO4 溶液中，H2SO4的物质的量是多少？溶质的质量是多少？此溶液中含 H+ 的物质的量是多少？H+ 的个数是多少？写出硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式。2（7分）将17.4g K2SO4 溶于水配成1000mL溶液。 取出350 mL用水稀释至 500 mL。计算稀释后溶液中 K2SO4 的物质的量浓度。答案一、选择题（共25小题，每题2分，共50分）12345678910111213CDBADBCACBDDB141516171819202122232425CCCCBCAABBBD二、填空题1（分）n=N/NA n=m/M n=V/Vm CB=nB/V 2（4分） 3（3分） H2O Fe 8e-4（8分）其它答案，合理给分Fe 理由：金属 S 理由：固体 NaCl 理由：盐KNO3理由：易溶 ； CaCO3 理由：可与盐酸反应；AgCl理由：无氧酸盐5(10分)（1）浊液 胶体 单质 碱 盐 氧化物（2）盐酸和锌 盐酸和碳酸钙Zn+2H+=Zn2+H2 置换反应 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 复分解反应6（8分） 玻璃棒 100mL容量瓶 胶头滴管 （1） （2）偏低 （3）0.2 mol/L (4)a偏高b偏低三、计算1 n(H2SoO4)=C(H2SO4)V=2 mol/L0.25L=0.5 mol （1分）m(H2SoO4)= n(H2SoO4) M(H2SoO4) =0.5 mol98g/mol=49g （1分）n(H+)=2 n(H2SoO4) =20.5 mol=1mol （1分）N(H+)= n(H+)NA=1mol6.021023/mol=6.021023 （1分）2H+SO42-+Ba2