高考化学二轮复习 专题04 元素化合物与物质推断专题卷.doc

专题4 元素化合物与物质推断一、选择题（每题只有一个正确选项）1.下列有关物质性质的应用正确的是a.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂b.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸c.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气d.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝答案：a解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，二氧化硅与氢氟酸反应，不能用石英器皿盛放氢氟酸，生石灰能与水反应生成碱会吸收氯气，故不能用于干燥氯气，氯化铝从选修三电负性差值来看，它属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝。2.下列说法正确的是apm 2.5的产生与人类活动无关b硅是现代光学及光纤制品的基本原料c酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌d塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中答案：c3. (2018荆门市期末)下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是（ ）打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关氟利昂（cf2cl2）会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应”al和fe在一定条件下都能与某些氧化物反应一定条件下，仅用稻草就可制得酒精和氨基酸汽油和花生油的主要成份都是油脂a b c d答案：a解析：汽水中溶解大量的co2，打开瓶塞气压减小，co2大量逸出，正确；离子间形成的化学键是离子键，原子间形成的化学键是共价键，正确；铜、铁接触与自来水形成原电池，加速接触处铁的腐蚀，正确；ksp只与温度有关，错误；氟利昂败坏臭氧层，导致臭氧空洞，错误；铝能与fe2o3、cr2o3等发生铝热反应，铁在高温下能够与水蒸气反应，正确；稻草的主要成分是纤维素，元素种类有碳、氢、氧，无氮元素，不可能制得氨基酸，错误；汽油的主要成分是烃，错误。4.（2018扬州市期末）下列有关物质的性质与应用相对应的是a氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃bna2o2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂c氯化铁溶液能氧化铜，可用于制作印刷电路板dso2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色答案：c5.将x气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入y气体，有沉淀生成，x、y不可能是选项xyaso2h2sbcl2co2cnh3co2dso2cl2答案：b【解析】a项，会有沉淀（单质硫）生成；b项，cl2通入bacl2溶液中无现象，再通入co2也不会有baco3沉淀生成；c项，会有baco3沉淀生成；d项，后通入的cl2可将先通入so2氧化为h2so4，因此后有baso4沉淀生成，故答案为：b。6.足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是a氢氧化钠溶液 b稀硫酸 c盐酸 d稀硝酸答案：a解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：naal(oh)4、al2(so4)3、alcl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗naoh物质的量最少。7.已知氧化性br2fe3+。febr2溶液中通入一定量的cl2,发生反应的离子方程式为：a fe2+b br-+c cl2d fe3+ e br2+ f cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是a.2 4 3 2 2 6 b.0 2 1 0 1 2c.2 0 1 2 0 2 d.2 2 2 2 1 4答案：b8.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10nan3+2kno3k2o+5na2o+16n2。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是a.生成42.0ln2（标准状况） b.有0.250molkno3被氧化c.转移电子的物质的量为1.25mol d.被氧化的n原子的物质的量为3.75mol答案：cd解析：利用方程式可知n2既是氧化产物又是还原产物，且氧化产物与还原产物的质量（或物质的量）之比为15:1，因此当氧化产物比还原产物多1.75mol时，生成n2的体积（标准状况）为：16mol1.75mol/(15mol-1mol)22.4lmol-144.8l；参加反应的kno3被还原；利用方程式知生成16moln2时转移10mol电子，结合前面分析知反应生成2moln2,因此反应转移电子的物质的量为102/161.25mol，c项正确；利用方程式，结合前面分析知当氧化产物比还原产物多14mol时，被氧化的氮原子的物质的量为30mol,因此该反应被氧化的氮原子的物质的量为30mol1.75mol/14mol3.75mol，d项正确。9.下列叙述和均正确并且有因果关系的是 选项叙述i叙述iianh4cl为强酸弱碱盐用加热法除去nacl中的nh4clbfe3+具有氧化性用kscn溶液可以鉴别fe3+c溶解度：caco3ca(hco3)2溶解度：na2co3nahco3dsio2可与hf反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中答案：解析：用加热法除去nacl中的nh2cl的原因是nh2cl受热易分解生成氨气和氯化氢，a错误；用kscn溶液鉴别fe3+是因为fe3+与发生络合反应生成红色fe（）3，b错误；碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，而碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，c错误；玻璃的主要成分sio2易与hf反应，所以氢氟酸保存在塑料瓶中，正确。10下列说法正确的是a实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取b用乙醇和浓h2so4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度c氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中d将(nh4)2so4、cuso4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性答案：c11.（2018扬州市期末）下列物质转化在给定条件下不能实现的是 a b c d答案：d解析：sio2既不溶于水，也不能与水反应，错误；硫燃烧只能生成so2，不能生成so3，错误；碳与sio2在高温下才能发生反应，而且生成的是一氧化碳，错误；镁的制取是电解熔融的氯化镁，错误；常温下钠与氧气反应生成的是na2o，加热条件下反应生成na2o2，错误。12.(2018河南省周口市期末)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是ana2o、na2o2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 bso2和湿润的cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强ch2co3的酸性比hclo强，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo d根据常温下铜与浓硝酸可以制取no2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取no2答案：c13.（2018山东省济南市期末）对于下列化学事实的表述中，有错误的是a.浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解b.向fe（oh）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象c.向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色d.向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含co32-答案：d解析：硝酸见光易分解，故应保存着棕色瓶中，a项正确；向fe（oh）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，先发生胶体的凝聚，继续加入硫酸，发生酸碱中和反应，fe(oh)3溶解，b项正确；氯水具有酸性和漂白性，能够使石蕊先变红色后褪色，c项正确；若溶液中含有co32-、hco3-、so32-、hso3-等离子时，与盐酸反应产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色气体，d项错误。14.（2018安徽师大附中、安庆一中期末考试）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是aal(oh)3、cu(oh)2受热易分解，fe(oh)3受热也易分解b过量co2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增强，过量so2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增强(不考虑so2溶解)c根据f、cl、br、i非金属性依次减弱，推出hf、hcl、hbr、hi的酸性依次减弱d37时，fe3+、cu2+能催化h2o2的分解；100时，mno2、过氧化氢酶也能催化h2o2的分解 答案：a解析：难溶性的氢氧化物加热易分解，a项正确；漂白粉能够氧化so2，使漂白效果变弱，b项错误；f、cl、br、i非金属性依次减弱，但它们气态氢化物的水溶液的酸性递增，c项错误；过氧化氢酶是一种蛋白质，温度达到100，蛋白质已经变性，失去生物活性，d项错误。15.（2018山东省德州市期末校际联考）ab、c、x均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是：a若x为o2，则a可为硫b若x为koh溶液，则a可能为alcl3c若x为hno3，则c可能为fe（no3）3d若a、b、c均为焰色反应呈黄色的化合物，则x可能为co2答案：a16.向含有fecl3、bacl2的酸性溶液中通入so2气体会有沉淀产生，该沉淀是abaso4 bfes cbaso3 ds答案：a解析：fe3+的氧化性能够将so2氧化为so42-：2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42-+4h+，so42-与ba2+反应生成baso4：ba2+so42-=baso4，a正确。17.8一定量的cus和cu2s的混合物投入足量的hno3中，收集到气体vl（标准状况），向反应后的溶液中（存在cu2+和so42-）加入足量naoh，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到cuo12.0g，若上述气体为no和no2的混合物，且体积比为11，则v可能为a.9.0l b.13.5l c.15.7l d.16.8l答案：a18.(2018山东省威海市期末)现有h2so4、ba(oh)2、na2co3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是a m一定是ba(oh)2 by可能是氯水 c x一定是na2co3溶液 dz可能是h2so4答案：d解析：从物质的性质看，na2co3、ba(oh)2均能够与另外三种物质反应，故为m或y，而h2so4、氯水能够与na2co3、ba(oh)2反应，且二者不能反应，故为x或z。二、简答题19.（2018河南省信阳高中高三第五次月考）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知a、b为气态单质，f是地壳中含量最多的金属元素的单质；e、h、i为氧化物，e为黑色固体，i为红棕色气体；m为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）b中所含元素位于周期表中周期族请写出c的电子式。（2）a在b中燃烧的现象是。（3）d+eb的反应中，n(被氧化的物质)：n（被还原的物质）=。（4）g+jm的离子方程式是。写出c+fg的离子方程式是。（5）受热分解的化学方程式是。 20.（2018辽宁朝阳柳城高级中学高三第三次月考）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体b与气体c相遇产生大量的白烟生成e，a是强碱，d是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去)。请回答下列问题：(1)写出乙与丙生成b的化学方程式：_。(2)写出甲和a溶液反应的离子方程式：_。(3)检验e中的阳离子时，取少量e于试管中，_则证明e中有该阳离子。(4)写出实验室制取b的化学方程式：_。(5)b常用作工业制某酸的原料，写出由b制该酸过程中的化学方程式：_。 21.(2018山东淄博一模)铁黄是一种重要的颜料，化学式为fe2o3xh2o，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含fe2o3及少量的cao、mgo等)和黄铁矿粉(主要成分为fes2)制备铁黄的流程如下：(1)操作与操作中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是_、_。(2)试剂a最好选用_(供选择使用的有：铝粉、空气、浓hno3)；其作用是_。(3)上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是_(填序号)。(4)检验溶液z中含有nh的方法是_。(5)查阅资料知，在不同温度下fe2o3被co还原，产物可能为fe3o4、feo或fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。根据图像推断670 时fe2o3还原产物的化学式为_，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分(简述实验操作、现象和结论)_。仪器自选。可供选择的试剂：稀硫酸、稀盐酸、h2o2溶液、naoh溶液、kscn溶液。答案：(1)搅拌加速溶解(或搅拌加速反应)(只答搅拌也可)引流(2)空气作氧化剂，将fe2氧化为fe3(答氧化剂、氧化fe2或将fe2转化为fe3也可)(3)bd(4)取少量溶液z置于试管中，滴加过量naoh溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有nh(四个要点：取液、naoh溶液、湿润的红色石蕊试纸、变蓝)(5)feo取少量还原产物置于试管中，加入过量稀硫酸(或稀盐酸)，固体完全溶解且无气泡产生；再向其中滴加kscn溶液，溶液不变色；最后滴加h2o2溶液，溶液变红色，证明还原产物为feo(要点：三组操作与现象、最终结论)22.(2018北京西城期末)欲探究某矿石可能是由feco3、sio2、al2o3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解al(oh)3沉淀。(1)si在周期表中的位置是_。(2)下列说法正确的是_。a酸性：h2co3h2sio3b原子半径：ocsialc稳定性：h2och4sih4d离子半径：o2al3(3)该矿石的组成是_，滤渣和naoh溶液反应的离子方程式是_。(4)该矿石和1 moll1 hno3反应的离子方程式为_。(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的o2混合循环通入反应池中，目的是_；若处理该矿石2.36103 kg，得到滤渣1.2103 kg，理论上至少需要1 moll1 hno3的体积为_l。答案：(1)第三周期第a族(2)abc(3)feco3和sio2sio22oh=sioh2o(4)3feco310hno=3fe33co2no5h2o(5)no循环使用能减少环境污染，no跟h2o、o2反应后又得到硝酸提高原料利用率3.3104解析：(3)与硝酸反应生成气体及与naoh溶液反应生成红