高考化学一轮复习 主题17 化学反应速率（5）（含解析）.doc

主题17:化学反应速率李仕才a卷最新模拟基础训练1.下列事实和解释正确的是()。a.锌与稀盐酸反应,加入nacl固体后反应速率加快是因为增大了cl-的浓度b.面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率c.向5%的h2o2溶液中加入mno2粉末后,分解速率迅速加快是因为mno2粉末降低了反应的焓变d.将cuso4稀溶液滴入锌与稀盐酸中,反应速率变慢是因为cuso4溶液中的水降低了硫酸的浓度【解析】锌与稀盐酸反应的实质是锌与氢离子之间的置换反应,增大氯离子的浓度,反应速率不变,a项错误;面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率,引起爆炸,b项正确;向5%的h2o2中加入mno2粉末后,分解速率迅速加快是因为mno2起催化剂的作用,c项错误;将cuso4稀溶液滴入锌与稀盐酸中,锌置换出铜,构成原电池,加快反应速率,d项错误。【答案】b2.少量铁粉与100 ml 0.01 moll-1稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变h2的产量,可以使用如下方法中的()。加h2o加naoh固体滴入几滴浓盐酸加ch3coona固体加nacl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸的挥发)a.b.c.d.【解析】加水,减小了盐酸的浓度,故反应速率变慢;加氢氧化钠,与盐酸反应,减小了盐酸的浓度,故反应速率变慢;加浓盐酸,反应速率加快,且不会改变氢气的体积;加醋酸钠固体,与盐酸反应生成醋酸,故反应速率减慢;加氯化钠溶液,相当于稀释盐酸,故反应速率变慢;滴加硫酸铜溶液,铁把铜置换出来,形成原电池,故反应速率加快,但与盐酸反应的铁减少,故减少了产生氢气的量;升高温度(不考虑盐酸挥发),反应速率加快,且生成的氢气体积不变。【答案】c3.已知汽车尾气无害化处理的反应为2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g),下列说法不正确的是()。a.升高温度可使该反应的逆反应速率降低b.使用高效催化剂可有效提高正反应速率c.反应达到平衡后,no的反应速率保持恒定d.单位时间内消耗co和co2的物质的量相等时,反应达到平衡【解析】升高温度,正反应和逆反应速率均加快,a项错误;催化剂可以加快化学反应速率,b项正确;达平衡后,各组分的速率保持不变,c项正确;由于co和co2的化学计量数相等,故当两者单位时间内消耗的量相等时,反应达平衡,d项正确。【答案】a4.t ,将2 mol x和1 mol y充入体积为1 l的密闭容器中,已知:2x(s)+y(g)2z(g)h=-m kjmol-1。10 min后达到平衡,生成0.2 mol z,共放出热量n kj,下列说法正确的是()。a.在第10 min时,z的反应速率为0.02 moll-1min-1b.在010 min内,y的反应速率为n10m moll-1min-1c.增加x的物质的量可以加快反应速率d.反应达平衡后,保持t ,通入稀有气体增大压强,则化学反应速率变快【解析】t ,将2 mol x和1 mol y充入体积为1 l的密闭容器中,10 min后达到平衡,生成0.2 mol z,则前10 min z的平均反应速率为0.02 moll-1min-1,在第10 min时,z的反应速率一定小于0.02 moll-1min-1,a项不正确;在010 min内,y的反应速率为n10m moll-1min-1,b项正确;x是固体,其浓度是固定不变的,所以增加x的物质的量不能加快反应速率,c项不正确;反应达平衡后,保持t ,通入稀有气体,虽然增大了压强,但是各气体的浓度不变,所以化学反应速率不变,d项不正确。【答案】b5.(nh4)2s2o8可以看成h2o2的衍生物,在ki溶液中滴加(nh4)2s2o8溶液发生反应(nh4)2s2o8(aq)+2ki(aq)(nh4)2so4(aq)+i2(s)+k2so4(aq),正反应的活化能(ea)为52.72 kjmol-1。下列说法错误的是()。a.正反应的焓变heab.向溶液中加入少量k2so4(s),会加快化学反应速率c.该反应速率与c(i-)、c(s2)有关d.在该反应中,反应速率关系有v(i-)=v(s)【解析】正反应如果是放热反应,则h0,如果是吸热反应,则h”“=”或“v1。从实验1可求出此温度时平衡常数k=14,因实验3与实验1温度相同,则k不变,三段式代入实验3中的数据可求出c3=1.2 moll-1。(4)对比实验4与实验1可知,两实验的起始浓度相同,反应温度不同,达平衡时实验4中a的浓度小,说明实验4中a进行的程度大,即温度越高,a的转化率越大,说明正反应为吸热反应。(5)加快反应可采取升高温度、增大反应物a的浓度、使用合适的催化剂等方法。【答案】(1)0.013 moll-1min-1(2)1.0 moll-1使用了催化剂(3)v3v11.2(4)吸热升高温度,平衡向正反应方向进行(5)增大反应物a的浓度,升高温度,使用催化剂(任选2种)10.煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为:c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)h=+131.3 kjmol-1能使化学反应速率加快的措施有(填序号)。增加c的物质的量升高温度随时吸收co、h2并转化为ch3oh密闭恒容容器中充入co(g)(2)工业上用co生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。图1表示一定温度下,在体积为2 l的密闭容器中加入4 mol h2和一定量的co后,co和ch3oh(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡,用co浓度变化表示平均反应速率v(co)=。图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出该反应的热化学方程式:。该反应的平衡常数k为。恒容条件下,下列措施中能使n(ch3oh)n(co)增大的有(填字母)。a.升高温度b.充入氦气c.再充入2 mol h2d.使用催化剂(3)在一容积为2 l的密闭容器内加入2 mol的co和6 mol 的h2,一定条件下发生反应co(g)+2h2(g)ch3oh(g)h0,该反应的逆反应速率与时间的关系曲线如图所示:由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而在t2、t8时都改变了条件,试判断t8时改变的条件可能是。若t4时减小压强,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线。【解析】(1)增加固体c的量,c的物质的量浓度不变,不影响反应速率,故错误;升高反应温度,化学反应速率加快,故正确;随时吸收co,浓度减小,反应速率减慢,故错误;密闭恒容容器中充入co(g),浓度变大,反应速率加快,故正确。(2)由图可知,co浓度变化量为1.00 moll-1-0.25 moll-1=0.75 moll-1,t=10 min,则v(co)=0.75moll-110min=0.075 moll-1min-1。反应物的总能量与活化能的差值为419 kj,生成物的总能量与活化能的差值为510 kj,则该反应为放热反应,放出的热量为91 kj,热化学方程式为co(g)+2h2(g)ch3oh(g)h=-91 kjmol-1。h2平衡时的浓度为2 moll-1-1.5 moll-1=0.5 moll-1,再结合图像,根据“三段式”有:co(g)+2h2(g)ch3oh(g)平衡时的浓度(moll-1)0.250.50.75所以k=0.750.250.52=12。要使n(ch3oh)n(co)增大,化学平衡应正向移动,但升高温度时化学平衡逆向移动,故a项错误;恒容条件下充入氦气,化学平衡不移动,故b项错误;使用催化剂,化学平衡不移动,故d项错误;在恒容条件下再充入2 mol h2,压强增大,化学平衡正向移动,故c项正确。(3)t8时正、逆反应速率都增大且相等,平衡不移动,