高考化学总复习 第六章 化学反应与能量 631 考点一 电解原理基础小题快练 新人教版.doc

6-3-1 考点一 电解原理一、电解原理和电解规律1如图中两烧杯盛有相同电解质溶液，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加。b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是()a电极b电极x电极溶液a锌石墨负极cuso4b石墨石墨正极naohc银铁负极agno3d石墨铜正极nano3解析：由通电后a、b两极的现象知，x为负极，y为正极，故b、d错误；b为阳极，a项中的阳极反应：4oh4e=o22h2o，c项中的阳极发生反应：fe2e=fe2，结合b极板处有无色无味气体放出，则a正确，c错误。答案：a2下图为直流电源电解稀na2so4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是()a逸出气体的体积，a电极的小于b电极的b一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色解析：so、oh移向b极，在b极oh放电，产生o2，b极附近c(h)c(oh)，石蕊溶液变红。na、h移向a极，在a极h放电产生h2，a极附近c(oh)c(h)，石蕊溶液变蓝。所以产生的气体体积a电极的大于b电极的；两种气体均为无色无味的气体。a、b、c均错。答案：d3电解装置如图所示，电解槽内装有ki及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3i26oh=io5i3h2o下列说法不正确的是()a右侧发生的电极反应式：2h2o2e=h22ohb电解结束时，右侧溶液中含有ioc电解槽内发生反应的总化学方程式：ki3h2okio33h2d如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变解析：本题考查电解基本原理，包括电极反应式的书写，电解总反应的判断等。根据题干信息可知，图中左侧为阳极，右侧为阴极。a项，图中右侧为阴极，发生还原反应，有h2生成，电极反应为2h2o2e=h22oh，正确；b项，电解过程中阳极生成的i2会被溶液中的oh消耗而生成io，该阴离子可通过阴离子交换膜而进入右侧溶液，正确；c项，电解最终生成物为h2和kio3，正确；d项，若用阳离子交换膜，则右侧生成的oh就不能进入左侧溶液中，也就阻止了i2与oh的反应，所以总反应不同，错误。答案：d4用惰性电极电解物质的量浓度为13的cuso4和nacl的混合溶液，可能发生的反应有()2cu22h2o2cu4ho2cu22clcucl22cl2h2o2ohh2cl22h2o2h2o2a bc d解析：由放电顺序clohso，cu2hna知，开始是cl和cu2分别在两极放电，此时相当于电解cucl2溶液，故正确，错误；由n(cu2)n(cl)13，当cu2全部放电，溶液中还有cl，此时若继续电解，则是电解nacl溶液，故正确；当cl全部放电后再继续电解，则是电解na2so4和naoh的混合溶液，其实质是电解水，故正确。答案：c5双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是()aa气体为氢气，b气体为氧气ba溶液为氢氧化钠，b溶液为硫酸cc隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜d该电解反应的总方程式可以表示为2na2so46h2o2h2so44naoho22h2解析：电解硫酸钠溶液的阴极反应为2h2e=h2，该极区水的电离被破坏，生成naoh(b溶液)，阳极反应为4oh4e=2h2oo2，总反应方程式为2na2so46h2o2h2so44naoho22h2，a、b项错误，d项正确；电解过程中，阳离子向阴极区移动，c膜应为阴离子交换膜，c项错误。答案：d6下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()ahcl、cucl2、ba(oh)2bnaoh、cuso4、h2so4cnaoh、h2so4、ba(oh)2dnabr、h2so4、ba(oh)2解析：电解质溶液电解时只生成氧气和氢气，相当于是电解水。根据电解时离子的放电顺序，当电解强含氧酸、强碱、活泼金属含氧酸盐的溶液时均相当于电解水。答案：c7用惰性电极持续电解100 ml cuso4溶液一段时间后，可以通过添加0.1 mol cu(oh)2将溶液的量与浓度完全复原，则电解时电路中通过的电子为()a0.1 mol b0.2 molc0.4 mol d0.8 mol解析：根据题意知，通过添加0.1 mol cu(oh)2将溶液的量与浓度完全复原，可知电解时cu2放电完全，且电解了一部分水。由0.1 mol cu(oh)2可知，电解时阴极产生了0.1 mol cu和0.1 mol h2，结合电极反应式知，通过的电子为0.4 mol。答案：c8用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的ph依次为升高、不变、降低的是()aagno3cucl2cu(no3)2bkclna2so4cuso4ccacl2kohnano3dhclhno3k2so4解析：电解kcl溶液生成koh，ph升高，电解na2so4溶液，实质是电解水，ph不变，电解cuso4溶液生成h2so4，ph减小。答案：b9用石墨作电极完全电解含1 mol溶质x的溶液后，向溶液中加入一定量的物质y能使电解液恢复到起始状态的是()选项x溶液物质yacucl21 mol cu(oh)2bkoh1 mol kohcna2so41 mol h2so4dagno30.5 mol ag2o解析：电解cucl2溶液的化学方程式为cucl2cucl2，所以电解后加cucl2才能恢复原状；电解koh溶液的化学方程式为2h2o2h2o2，电解后加水才能恢复原状；电解na2so4溶液的化学方程式为2h2o2h2o2，电解后加水能恢复原状；电解agno3溶液的化学方程式为4agno32h2o4ago24hno3，电解后加入0.5 mol ag2o可恢复原状，故a、b、c错误，选d。答案：d10用如图甲装置电解一定量的cuso4溶液，m、n为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。x轴表示电解过程中转移电子的物质的量，y轴表示电解过程中产生气体的总体积。则下列说法不正确的是()a电解过程中n电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生ba点所得溶液只需加入一定量的cuo固体就可恢复到起始状态cq点时m、n两电极上产生的气体在相同条件下体积相同d若m电极材料换成cu作电极，则电解过程中cuso4溶液的浓度不变解析：n为电解池的阴极，根据放电顺序，首先cu2得电子生成红色物质cu，然后h得电子生成h2，a正确；根据图乙，op段阴极发生cu2得电子生成cu的反应，p点后阴极h放电生成h2，阳极反应一直是oh失电子生成o2，所以p点以后相当于电解水，a点只加入cuo固体不能恢复到起始状态，b错误；由图乙可以看出，op段电路通过a mol电子，阳极生成氧气体积为b l，pq段又通过a mol电子，阳极生成氧气体积为b l，则到q点时，阳极共生成氧气2b l，生成氢气为(4b2b) l2b l，c正确；若m电极材料换成cu作电极，阳极上则是cu失电子，阴极上cu2得电子，所以电解过程中cuso4溶液的浓度不变，d正确。答案：b二、电极反应式和电解总方程式的书写11电解尿素co(nh2)2的碱性溶液制氢气的装置示意图如图：电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳两极均为惰性电极。(1)a极为_，电极反应式为_。(2)b极为_，电极反应式为_。解析：h2产生是因为h2o电离的h在阴极上得电子，即6h2o6e=3h26oh，所以b极为阴极，a极为阳极，电极反应式为co(nh2)26e8oh=n2co6h2o，阳极反应式容易错写成4oh4e=2h2oo2。答案：(1)阳极co(nh2)28oh6e=n2co6h2o(2)阴极6h2o6e=3h26oh12用石墨电极完成下列电解实验。下列对实验现象的解释或推测不合理的是()aa、d处：2h2o2e=h22ohbb处：2cl2e=cl2cc处发生了反应：fe2e=fe2d根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜解析：a、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子剩余造成的，故a项正确；b处变红，局部褪色，说明是溶液中的氢氧根和氯离子同时放电，故b项错误；c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，故c项正确；实验一中ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也相当于形成三个电解池(一个球两面为不同的两极)，m为电解池的阴极，另一球朝m的一面为阳极(n的背面)，故相当于电镀，即m上有铜析出，故d项正确。答案：b13用如图所示装置除去含cn、cl废水中的cn时，控制溶液ph为910，阳极产生的clo将cn氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是()a用石墨作阳极，铁作阴极b阳极的电极反应式：cl2oh2e=cloh2oc阴极的电极反应式：2h2o2e=h2