三高考两模拟高考化学专题汇编 专题四 氧化还原反应.doc

专题四 氧化还原反应 a组 三年高考真题（20162014年）1(2015四川理综，1，6分)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()a明矾作净水剂b甘油作护肤保湿剂c漂粉精作消毒剂d铁粉作食品袋内的脱氧剂2(2015海南化学，1，2分)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()a明矾净化水 b纯碱去油污c食醋除水垢 d漂白粉漂白织物3(2015江苏化学，3，2分)下列说法正确的是()a分子式为c2h6o的有机化合物性质相同b相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：ccoh2co2h2o途径b：cco2c在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数d通过化学变化可以直接将水转变为汽油4(2015山东理综，11，5分)下列由实验现象得出的结论正确的是()操作及现象结论a向agcl悬浊液中加入nai溶液时出现黄色沉淀ksp(agcl)zdhro3与hz计量数之比为156(2016豫南九校联考，9)clo2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关clo2制备与杀菌的说法不合理的是()a可用cl2和naclo2制备clo2，其中n(氧化剂)n(还原剂)12bclo2在强碱性环境中使用失效：2clo22oh=clocloh2occlo2处理饮用水时残留的clo，可用feso4来除去：clo2fe24h=2fe3cl2h2od等物质的量的clo2杀菌效果比cl2、hclo强7(2016江西师大附中期中)氢化亚铜(cuh)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用cuso4溶液和“某物质”在4050 时反应可生成cuh。下列叙述中错误的是()a“某物质”具有还原性bcuh与盐酸反应可能产生h2ccuh与足量稀硝酸反应：cuh3hno=cu2no2h2odcuh在氯气中燃烧：cuhcl2=cuclhcl8.(2015山东济南期末，9)铋(bi)位于元素周期表中第a族，其价态为3时较稳定，铋酸钠(nabio3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(mnso4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量ki淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则nabio3、kmno4、i2、h2o2的氧化性由强到弱的顺序为()a.i2、h2o2、kmno4、nabio3b.h2o2、i2、nabio3、kmno4c.nabio3、kmno4、h2o2、i2d.kmno4、nabio3、i2、h2o29.(2015辽宁锦州期末，6)nano2是一种食品添加剂，能致癌。酸性kmno4溶液与nano2反应的离子方程式是mnonomn2noh2o(未配平)。下列叙述中正确的是()a.该反应中no被还原b.反应过程中溶液的ph减小c.生成1 mol nano3需消耗0.4 mol kmno4d.中的粒子是oh8.(2015长沙期末，7)已知某反应中有6种物质：n2o、h2o、feso4、fe(no3)3、hno3、fe2(so4)3。下列说法不正确的是()a.1 mol氧化剂得到3 mol电子b.氧化产物为fe(no3)3和fe2(so4)3c.参加反应的hno3中20%作氧化剂d.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1410.(2015河南八市三次联考，8)含有4.0 mol hno3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有no)。下列有关判断正确的是()a.a是fe(no3)2 b.n10.80c.p0.60 d.n31.2011.(2015广州期末，2)下列变化发生了氧化还原反应的是()a.明矾、硫酸铁净水b.小苏打作发酵剂c.用次氯酸钠溶液对餐具消毒d.用硅胶干燥剂除去食品中的水气12.(2015泸州诊断，3)具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内容有错误的是()选项具有中间价态的物质还原产物氧化产物afe2fefe3bsossoch2o2h2oo2dn2nh3n2h413.(2015陕西师大附中期中)对于反应kmno4hcl(浓)kclmncl2cl2h2o(未配平)，若有0.1 mol kmno4参加反应，下列说法不正确的是()a.转移0.5 mol电子b.氧化产物与还原产物物质的量之比为52c.参加反应的hcl为0.8 mold.氧化剂与还原剂物质的量之比为1814(2016黑龙江双鸭山一中期中)(1)取300 ml 0.2 mol/l的 ki溶液与一定量的酸性 kmno4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 i2和 kio3，则消耗 kmno4的物质的量的是_mol。(2)在 fe(no3)3 溶液中加入 na2so3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释_。(3)在 100 mlfebr2 溶液中通入标准状况下2.24 l cl2，溶液中有 1/4的 br被氧化成单质 br2，则原 febr2溶液中 febr2 的物质的量浓度为_。(4)将al、al2o3和al(oh)3的混合物恰好与naoh溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式_。向反应后的溶液中通入过量co2，反应的离子方程式为_。(5)三氟化氮(nf3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：hf、no和hno3，请根据要求回答下列问题：写出该反应的化学方程式_，反应中生成0.2 mol hno3，转移的电子数目为_。 nf3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是_。15.(2015山东潍坊期末，17)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 moll1的kbr溶液、ki(含淀粉)溶液、naoh(含酚酞)溶液、fecl2(含kscn)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的kmno4晶体，向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o(1)e处反应的离子方程式为_。(2)b处的实验现象为_，d处的实验现象为_。(3)c处反应的化学方程式为_。标准状况下，当有0.224 l cl2被naoh溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较cl2、fecl3、kmno4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。参考答案a组1 da项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的al(oh)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；b项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；c项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；d项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。2 da项，明矾净水是利用al3水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误；b项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解溶液呈碱性，错误；c项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；d项，因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物，正确。3 ca项，分子式为c2h6o的有机物可能是乙醇ch3ch2oh或甲醚ch3och3，二者性质不同，错误；b项，两者虽然转化途径不同，但都是由c最终生成co2，根据盖斯定律可知，放出热量相同，错误；c项，氧化还原反应中得失电子守恒，正确；d项，水由h、o两种元素组成，汽油主要是由烃类组成的混合物，由c、h两种元素组成，根据原子守恒可知无法通过化学变化实现由水到汽油的转化，错误。4ca项，出现黄色沉淀说明agcl 沉淀转化为agi 沉淀，故ksp(agcl) ksp(agi)，错误；b项，原溶液中可能含有fe3或fe2 或fe3 、fe2 ，错误；c项，溶液上层呈橙红色，说明发生了反应cl2 2nabr=br2 2nacl，则br还原性强于cl，正确；d项，加热时nh4cl 在试管底部分解生成nh3 和hcl，在试管口nh3 与hcl 又重新生成nh4cl，这不是升华而是发生了两个化学反应，错误。5d根据反应前后电荷守恒，可得n2，则ro中r的化合价为6价，即选d。6c本题考查氧化还原反应。砒霜(as2o3)的试样和锌、盐酸混合反应的方程式为as2o36zn12hcl2ash36zncl23h2o。根据砷的相对原子质量为75，若砷的质量为1.50 mg，物质的量为0.02 mmol，被还原的砒霜为0.02 mmol2198 gmol11.98 mg，和砒霜反应的锌为3.90 mg。2ash32as3h2分解产生的氢气标准状态下为0.03 mmol22.4 lmol10.672 ml；转移的电子总数为0.18103na。7bch2=ch2hclch3ch2cl是加成反应，a项错误；zncu2=zn2cu中单质zn被氧化，c项错误；d项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，d项错误。8da项，可设溶液为1 l，n(cl)11 mol，n(clo)1 mol，则反应中n(得电子)11 mol，生成1 mol clo时只失电子1 mol，故应生成2 mol clo(失电子10 mol)，即，a正确。由kcl、kclo、kclo3中n(cl)n(k)n(koh)a mol可推知n(cl2)mol，b正确。cl2通入koh溶液中，可发生，当n(koh)a mol时，转移电子的物质的量范围：a mol(只发生反应)nea mol(只发生反应)，c正确。若只发生反应，kclo3可达最大理论产量 mol，d错误。9.(1)3(2)2naclo3h2so4so2=2nahso42clo2(3)naoh溶液na2co3溶液clo(或naclo2)(4)21o2(5)1.57解析(1)根据化合物中化合价的代数和为零的原则，可知naclo2中cl的化合价为3价；(2)由工艺流程图可知，“反应”步骤中的反应物为naclo3、h2so4和so2，生成物为nahso4和clo2，则反应的化学方程式为2naclo3h2so4so2=2nahso42clo2；(3)由于mg(oh)2的溶解度比mgco3更小，caco3的溶解度比ca(oh)2更小，所以为了能更完全的除去粗盐水中的mg2和ca2，要加入的试剂分别为naoh溶液和na2co3溶液，电解时在阴极发生还原反应，氯元素化合价降低，产物为naclo2；(4)由题意可知，“尾气吸收”是利用naoh和h2o2溶液吸收“电解”过程排出的少量clo2，生成的是naclo2，则此吸收反应发生的化学反应方程式为2naohh2o22clo2=2naclo22h2oo2，其中clo2是氧化剂，h2o2是还原剂，其物质的量之比为21，该反应中的氧化产物是o2。(5)naclo2在杀菌消毒的过程中被还原为cl，则1 mol naclo2得到电子的物质的量为4 mol，1 mol cl2被还原为cl时得到电子的物质的量为2 mol，故1 g naclo2得到电子的物质的量为4/90.5 mol，根据“有效氯含量”的定义可知，naclo2的有效氯含量为1.57。答案 (1)3(2)2naclo3h2so4so2=2nahso42clo2(3)naoh溶液na2co3溶液clo(或naclo2)(4)21o2(5)1.5710解析(1)ca(oh)2过量，促进h2o2吸收，提高h2o2的利用率。(2)cao28h2o溶于水与水反应生成ca(oh)2和o2，增加了ca2和oh。(3)反应物为o2、mn2，生成物为mno(oh)2，溶液呈碱性，可以补充oh配平。答案 (1)提高h2o2的利用率(2)ad(3)2mn2o24oh=2mno(oh)2在100.00 ml水样中i22s2o=2is4on(i2)6.750105 molnmno(oh)2n(i2)6.750105 moln(o2)nmno(oh)26.750105 mol3.375105 mol水中溶解氧10.80 mgl111 解析.(1)h2o2的电子式为 (2)镁能在co2中燃烧，其化学方程式为2mgco22mgoc；(3)由于agbr的溶度积比agcl更小，故在agcl沉淀中加入kbr溶液，白色沉淀agcl转化为淡黄色沉淀agbr，其反应的离子方程式为：agcl(s)br(aq)=agbr(s)cl(aq)。(4)c2o在酸化的高锰酸钾溶液中被氧化，其离子方程式为2mno5c2o16h=2mn210co28h2o。.由4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 l(已折算成标准状况) 的h2，可推断金属钠和h2反应生成的甲为nah，nah与水反应生成naoh和h2，nah与alcl3反应可得到naalh4。(1)甲的化学式为nah；(2)由于反应物为nah与alcl3，得到产物有naalh4，故推知另一产物为nacl，其化学方程式为4nahalcl3=naalh43nacl。(3)naalh4中的氢显1价，水中的氢显1价，naalh4与水发生氧化还原反应的过程中生成氢气，另一产物为naalo2，其化学方程式为naalh42h2o=naalo24h2。(4)根据题意nah在无水条件下能与fe2o3反应，结合反应物的性质可推知反应产物为fe和naoh，从而得出其化学方程式为3nahfe2o3=2fe3naoh。(5)制备过程中，由于盐酸易挥发，产生的氢气中会有氯化氢，易和钠反应生成nacl；如在制取nah的反应中钠过量，则产物中混有钠，钠与水反应也会有氢气产生，同时验纯时也没有考虑到混入的nacl。答案.(1) (2)2mgco22mgoc(3)agcl(s)br(aq)=agbr(s)cl(aq)(4)2mno5c2o16h=2mn210co28h2o.(1)nah(2)4nahalcl3=naalh43nacl(3)naalh42h2o=naalo24h2(4)3nahfe2o3=2fe3naoh(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，h2中混有hcl，导致产物中有nacl验纯方法不合理，如果有na残留，na与水反应也产生h2；没有考虑混入的nacl12 解析(1)将反应器加热到100 以上并通入氩气，目的是排出反应器中的水蒸气和空气，以防止副反应发生。在实验室里，少量钠保存在煤油中，取用钠时，用镊子取出，用滤纸吸干钠表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取适量的金属钠。(2)考查氧化还原反应的配平方法。(3)经过第步分离得到的是溶液和na2sio3固体，故分离方法是过滤；根据异丙胺沸点，可通过蒸馏从溶液中分离出异丙胺和硼氢化钠。(4)由于0.1 mol nabh4放出21.6 kj的热量，所以1 mol nabh4反应放出216 kj的热量，正确的热化学方程式为nabh4(s)2h2o(l) =nabo2(s )4h2(g) h216 kj/mol。答案(1)除去反应器中的水蒸气和空气煤油镊子滤纸(2)124212(3)过滤蒸馏(4)nabh4(s)2h2o(l)=nabo2(s )4h2(g)h216 kj/mol13 解析(1)h3po2为一元中强酸，则其电离方程式为h3po2hh2po。(2)在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为零，故h3po2中p元素化合价为1价。设氧化产物中p元素的化合价为x价，依题意并根据得失电子守恒有4(1)01x(1)，解得x5，故氧化产物为h3po4。因h3po2为一元酸，故nah2po2为正盐；h3po2为中强酸，故nah2po2溶液呈弱碱性。(3)根据得失电子守恒及原子守恒，可写出p4与ba(oh)2溶液反应的化学方程式：2p43ba(oh)26h2o=3ba(h2po2)22ph3。(4)由题给装置可知阳极反应式为2h2o4e=4ho2。阳极生成的h穿过阳膜扩散至产品室，与从原料室穿过阴膜扩散至产品室的h2po反应生成h3po2。若取消阳膜，合并阳极室和产品室，阳极生成的o2可将h3po2或原料室扩散来的h2po氧化，造成产品中混入po杂质。答案(1)h3po2h2poh(2)1h3po4正盐弱碱性(3)2p43ba(oh)26h2o=3ba(h2po2)22ph3(4)2h2o4e=o24h阳极室的h穿过阳膜扩散至产品室，原料室的h2po穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成h3po2poh2po或h3po2被氧化b组1a 2d 3b 4c5a 根据物质的转化，能实现的有5cl2 i26h2o=2hio310hcl，z为cl，r为i。a项，r原子最外层电子数为7，错误；b项，单质的氧化性，甲z，正确；d项，hro3与hz化学计量数之比为15，正确。6c a项，cl2和naclo2制备clo2的反应为2naclo2cl2=2nacl2clo2，naclo2作还原剂，cl2作氧化剂，n(氧化剂)n(还原剂)12，正确；b项，clo2在强碱性环境中发生反应：2clo22oh=clocloh2o，正确；c项，fe2具有还原性，可将clo还原为无毒的cl，fe2转化为fe(oh)3沉淀，离子方程式应为：clo4fe22h2o8oh=4fe(oh)3cl，且引入了so，影响水质，应该用fecl2，错误；d项，clo25ecl，cl22e2cl、hclo2ecl，正确。7d a、硫酸铜变成氢化亚铜，铜元素化合价降低，做氧化剂，某物质就做还原剂，正确；b、氢化亚铜和盐酸反应，1价的氢与盐酸中1价的氢发生归中反应生成氢气，正确；c、氢化亚铜被硝酸氧化，生成硝酸铜和一氧化氮和水，正确；d、氢化亚铜和氯气反应，应该生成氯化铜和氯化氢，错误。8.c依题意：nabio3能将mnso4中的mn2氧化成mno，说明nabio3的氧化性强于kmno4的；mno能将h2o2氧化成o2，说明kmno4的氧化性强于h2o2的；h2o2能将ki氧化成i2，淀粉遇i2溶液显蓝色，说明h2o2的氧化性强于i2的。本题选c。9.cmn化合价：72，n化合价：35，n的化合价升高，被氧化，在酸性条件下，消耗h，ph增大，a、b、d三项均错误。10.a依题意，化学反应方程式为24feso46hno3(氧化剂)24hno3(酸)=8fe(no3)38fe2(so4)33n2o15h2o。hno3转化成n2o,1 mol氧化剂得到4 mol电子，a项错误；铁元素的化合价由2价升至3价，氧化产物为硝酸铁、硫酸铁，b项正确；若参与反应的硝酸有30 mol，则作氧化剂的硝酸为6 mol，c项正确；作氧化剂的hno3与还原剂(feso4)的物质的量之比为14，d项正确。11.c题图曲线相当于向含有4.0 mol hno3的稀硝酸中逐渐加入铁粉，依次发生反应fe4hno3(稀)=fe(no3)3no2h2o、2fe(no3)3fe=3fe(no3)2，故a是fe(no3)3，b是fe(no3)2。当只发生反应时，4 mol hno3完全反应生成1 mol fe(no3)3，消耗1 mol fe，即q1，n11。当反应后溶质恰好为fe(no3)2时，共消耗1.5 mol fe，fe(no3)2为1.5 mol，即r1.5，n31.5。当反应后溶质为等物质的量的fe(no3)3和fe(no3)2时，反应消耗0.2 mol fe，生成0.6 mol fe(no3)2，剩余0.6 mol fe(no3)3，故p0.6，n21.2。本题选c。12.c次氯酸钠具有强氧化性，消毒过程中发生了氧化还原反应。13.d还原产物中相应元素的价态比对应反应物中的低，氧化产物中相应元素的价态比对应反应物中的高，d项生成物中氮元素的价态均比0价低。14.d配平后各物质的化学计量数分别是2、16、2、2、5、8。从方程式知2 mol kmno4参加反应，消耗hcl 16 mol，转移电子10 mol，当有0.1 mol kmno4参加反应时，参加反应的hcl为0.8 mol，转移0.5 mol电子，a、c正确；由反应知氧化产物为cl2，还原产物为mncl2，物质的量之比为52，b正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为15，d错误。15(1)0.032(2)2fe3soh2o=2fe2so2h3fe24hno=3fe3no2h2o(3) mol/l(4)naalo2aloco22h2o=al(oh)3hco(5)3nf35h2o=9hf2nohno30.4na出现红棕色气体解析(1)根据题意高锰酸钾氧化ki为i2和kio3，已知碘原子的物质的量是0.3 l0.2 mol/l0.06 mol，则i2和kio3的物质的量均为0.02 mol，共失去电子的物质的量是0.02 mol20(1)0.02 mol5(1)0.16 mol，而mn元素的化合价从7价降为2价，根据得失电子守恒规律，有(72)n(kmno4)0.16 mol，n(kmno4)0.032 mol。(2)溶液由黄色变为浅绿色是因为硝酸铁与亚硫酸钠发生氧化还原反应，铁