2019年高中化学专题讲座（二）物质的量应用于化学方程式的计算的步骤和类型（含解析）鲁科版必修1.docx

专题讲座(二)物质的量应用于化学方程式的计算的步骤和类型1化学计算的基本步骤。2有关化学方程式的计算的三个等式关系。各物质的化学计量数之比各物质的物质的量之比各粒子的粒子数之比相同条件下的气体的体积之比。3过量计算。(1)过量计算是指题干给出几种物质的有关量，不知按照哪种物质的有关量进行计算的情景。(2)过量计算一般先估算，初步判断哪种物质是不过量的，然后根据化学方程式化学计量数确定谁过量根据不足量进行有关计算。4计算中应注意事项。(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，而非质量之比。(2)各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的含义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量；“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。(3)当已知物理量与被求物理量不一致时，计算时题目的数据必须带单位，以体现“上下一致，左右相当”的原则。5技巧方法关系式进行有关计算的方法。(1)含义：当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。(2)关系式的确定。根据化学方程式确定关系式：写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。如把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清的石灰水中，求生成沉淀的量。发生反应的化学方程式：3COFe2O32Fe3CO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，则关系式为3CO3CO23CaCO3，即COCaCO3。根据原子守恒确定关系式。上述中也可直接根据碳原子守恒得出COCaCO3。6常用计量之间换算关系。练习_1标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是()解析：A项，上下单位不同，左右不成比例；C项，上下单位不同，左右不成比例；D项，上下单位不同，左右不成比例。答案：B2将质量为100 g的铁棒插入1 L 0.5 molL1的CuSO4溶液中，足够长的时间后，铁棒的质量将变为()A102 gB106 gC104 gD110 g解析：由化学方程式CuSO4Fe=FeSO4Cu，可知0.5 mol CuSO4完全反应可消耗0.5 mol Fe(28 g)，所以反应物中Fe过量，CuSO4完全反应，0.5 mol Cu2完全反应时消耗28 g Fe，生成0.5 mol Cu(32 g)，故铁棒增加的质量为32 g28 g4 g。反应后铁棒质量为100 g4 g104 g。答案：C3工业制备硫酸的反应是：4FeS211O2=2Fe2O38SO2，2SO2O2=2SO3，SO3H2O=H2SO4，则12 kg FeS2理论上可生成_kg H2SO4。解析：由反应得关系式： FeS22H2SO4120 29812 kg m（H2SO4）则m(H2SO4)19.6 kg。答案：19.64向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，反应方程式为：2Al6H2O2NaOH=2NaAl(OH)43H2。(1)Al的物质的量为_。(2)参加反应的NaOH的物质的量为_，500 mL NaOH溶液的物质的量浓度为_。(3)生成的H2在标准状况下的体积为_。解析：(1)Al的摩尔质量是27 gmol1，n(Al)0.4 mol。(2)2Al2NaOH6H2O=2NaAl（OH）43H22 20.4 mol n（NaOH）则，n(NaOH)0.4 molc(NaOH)0.8 molL1。(3) 2Al2NaOH6H2O=2NaAl（OH）43H22 mo