贵州省黔西县第一中学2018_2019学年高一化学上学期12月月考试题.docx

贵州省黔西县第一中学2018-2019学年高一化学上学期12月月考试题 考试时间：90分钟一、单项选择题（本题包括30个小题，每小题2分，共60分。每小题所给的四个选项中，只有一个选项符合题意，选对的得3分，错选或不选的得0分）1.对1 molL1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是()A 溶液中含有1 mol 硫酸钠B 1 L溶液中含有142 g 硫酸钠C 1 mol 硫酸钠溶于1 L水D 从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 molL12.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A 0.1(b2a) molL1B 10(2ab) molL1C 10(ba) molL1D 10(b2a) molL13.下列性质不是萃取剂所具有的是()A 与原溶剂互不相溶B 一定为无机物C 与原溶剂不反应D 溶质在萃取剂里的溶解度要比在原溶剂中的大4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B 1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C 标准状况下，22.4 L Cl2含NA个原子D 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子5.有下列实验：过滤、蒸发结晶、固体溶解、取用液体、取用固体，其中都需要使用玻璃棒的是()A B C D 6.标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有甲烷，另一个装有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，两瓶内的气体，一定相同的是()A 质量B 原子总数C 碳原子数D 密度7.在空气中，有下列反应发生：N2+O2=2NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；2SO2+O2=2SO3；SO3+H2O=H2SO4；SO2+H2O=H2SO3；3O2=2O3，其中属于氧化还原反应的是（）A B C D 8.下列电离方程式正确的是()A NaHSO4=NaHSOB NaHCO3=NaHCOC Ca(OH)2=Ca2OH2D K2SO4=KSO9.将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是()A 硫酸、纯碱、食盐B 氢硫酸、烧碱、硫酸铜C 碳酸、氧化铜、碳酸钠D 醋酸、熟石灰、苛性钠10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A 石灰水与盐酸的反应 OH+H+=H2OB 氧化铜与盐酸反应 O2+2H+=H2OC 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO211.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是()12.下列物质的变化不能产生自由移动离子的是()A 氢氧化钠溶于水B 将硫酸溶于水C 氯化钠固体受热熔化D 冰醋酸固体受热熔化13.有相同条件下的三个反应：2A+B2=2B+A2，2C+A2=2A+C2，2B+D2=2D+B2。由此得出，下列判断不正确的是（）A 氧化性：A2B2C2D2B 还原性：CABDC 2A+D2=2D+A2该反应可以进行D 2C+B2=2B+C2该反应也能进行14.关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是()A 物质越易失电子，还原性越强B 原子失电子越多，还原性越强C 元素化合价降低越多，氧化性越强D 物质越易被氧化，氧化性越强15.在氯化铁、氯化铜混合溶液中加入铁粉和铜粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是()A 加入硫氰化钾溶液可能变红色B 溶液中一定含有Fe2C 溶液中一定不含Cu2D 剩余固体中一定含有铁16.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是()A 实验中发生的反应都是氧化还原反应B 铝是一种较活泼的金属C 铝与氧气反应放出大量的热量D 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物17.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g 碳酸钠和0.84 g 碳酸氢钠，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A 甲装置的气球膨胀速率大B 若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)2 molL1C 若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)1 molL1D 最终两溶液中钠离子、氯离子的物质的量相同18.人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列不属于合金的是()A 黄铜B 铁锈C 生铁D 焊锡19.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A Cu2B Fe3C Fe2D H20.用铝合金代替铝制作钥匙是因为铝合金的()A 熔点低B 耐腐蚀C 硬度大D 密度小21.“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是()A 硝酸B 过氧化氢C 氯酸钾D 过氧化钠22.现有2 mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（）A 12B 21C 41D ll23.下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是()A 这是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B 在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C 木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D 水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质24.氨水显弱碱性的主要原因是 ()A 通常状况下，氨的溶解度不大B 氨水中的一水合氨少量电离C 溶于水的氨分子只有少量发生电离D 氨本身的碱性弱25.下列为防止产生雾霾的措施中不可行的是（）A 停止冬季供暖，减少有害物质排放B 对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C 退耕还林，改善生态环境D 寻找新能源，减少化石燃料的使用26.下列气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是()A Cl2B COC SO2D NH327.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是()A 已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSB 已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C 已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3D 已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应28.在下图所示装置中加入一定量的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为12 molL1的硝酸，加热打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，下列微粒：、 Fe3、H、 NO、 NO2，在该装置中一定大量存在的()A B C D 29.酸雨形成的最主要原因是 ()A 森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B 工业上大量燃烧含硫燃料C 大气中二氧化碳的含量增多D 汽车排出大量尾气30.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（）A O2B NO2C SO2D NH3分卷II二、填空题(共6小题,共40分) 31.下面是用98%的浓硫酸 (1.84 gcm3)配制500 mL 0.5 molL1稀硫酸的操作，请按要求填空：(1)所需浓硫酸的体积为_。(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(3)将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的_里，并不断搅拌，目的是_。(4)将_的上述溶液沿_注入_中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要_中，并摇匀。(5)加水至距刻度线_处，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。32.有下列物质：液态氯化氢，氯化铁溶液，盐酸，氯化铵晶体，蔗糖溶液，四氯化碳，硫酸钡固体，淀粉溶液，熔融氢氧化钠，铜。回答下面问题：(1)上述物质中能够导电的是_（填序号，下同），属于电解质的是_，属于非电解质是_。(2)写出在溶液中的电离方程式：_。(3)证明是胶体的方法是_。33.实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却摇动其正确的操作顺序为_。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：_(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_(填字母)。A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法34.有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3、Cl、Na、K、NO、OH、Fe2、AlO、CO、NH、SO、H。(1)完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容以及现象：(2)根据(1)中的实验回答：NO存在于_溶液中，理由是_；Cl存在于_溶液中，理由是_。(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为_35.某研究性学习小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的实验，其实验装置如下图：(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：_。(2)如果将过量的二氧化锰与20 mL 12 molL1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要的原因有_；_。(3)L的作用是_；B的作用是_。(4)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是_。答案1.B2.D3.B4.D5.A6.C7.A8.A9.B10.A11.C12.D13.A14.A15.B16.D17.B18.B19.C20.C21.D22.D23.D24.B25.A26.B27.D28.B29.B30.A31.(1)13.6 mL(2)15偏低(3)烧杯混合均匀，使热量迅速扩散(4)冷却至室温玻璃棒500 mL容量瓶注入容量瓶 (5)12 cm 胶头滴管32.(1)(2)NH4Cl=Cl(3)用一束强光照射淀粉溶液，若淀粉溶液能产生丁达尔效应，说明其是胶体33.(1)250 mL容量瓶、玻璃棒(2)27.410.0(3)查漏(4)添加(5)B34.(1)N溶液中不含CO、SO(或M溶液中一定含有CO、SO)取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰