分析化学试卷8.doc

洛阳理工学院 学年 第 学期 分析化学 期末考试试题卷（8）适用班级： 考试日期时间： 一、选择题(每小题2分，共20分) 1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须定量完成 （B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂必须是基准物 （D）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）（A）化学计量点 （B）滴定误差 （C）滴定分析 （D）滴定终点3. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )（A）精密度高，准确度必然高 （B）准确度高，精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提 （D）准确度是保证精密度的前提4.对置信区间的正确理解是( )（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间（B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围（C）真值落在某一个可靠区间的概率（D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围5.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH 7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内6 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是（ ）（A）9.74.3 （B）8.75.3 （C）8.74.3 （D）10.73.37.铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（ ）。（A）返滴定法 （B）置换滴定法 （C）直接滴定法 （D）间接滴定法8.用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是（ ）（A）游离指示剂的颜色 （B）EDTA-M络合物的颜色（C）指示剂-M络合物的颜色 （D）上述A+B的混合色9下列测定中，对高锰酸钾滴定法说法错误的是（ ）（A）可在盐酸介质中进行滴定 （B）直接法可测定还原性物质 （C）标准滴定溶液用标定法配制 （D）在硫酸介质中进行滴定10盐效应使沉淀的溶解度（ ），同离子效应使沉淀的溶解度（ ）。一般来说，后一种效应较前一种效应（ ）（A）增大，减小，小得多 （B）增大，减小，大得多（C）减小，减小，差不多 （D）增大，减小，差不多二、填空题（每空1分，共20分）1.滴定分析法包括 、 、 、和 四大类。2.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为： 。3.减免系统误差的方法主要有 、 、 、 ， 减小随机误差的有效方法是： 。4.在弱酸（碱）的平衡体系中，各存在型体平衡浓度的大小由 决定。5NaOH滴定HAc应选在 性范围内变色的指示剂，HCl滴定NH3应选在 性范围内变色的指示剂，这是由 决定的。6配合物的稳定性差别，主要决定于 、 、 。此外， 等外界条件的变化也影响配合物的稳定性。7氧化还原滴定中，化学计量点附近电位突跃范围的大小和氧化剂与还原剂两电对的 有关，它们相差越大，电位突跃越 。三、问答题 （每题10分，共20分）1. 为何测定 MnO4-时不采用 Fe2+标准溶液直接滴定， 而是在 MnO4-试液中加入过量 Fe2+标准溶液， 而后采用 KMnO4 标准溶液回滴? 2. 某学生按如下步骤配制NaOH标准溶液，请指出其错误并加以改正。 准确称取分析纯NaOH 2.000g溶于水中，为除去其中CO2加热煮沸，冷却后定容并保存于500mL容量瓶中备用。四、计算题（每题10分，共40分）1. 用某法分析烟道气中SO2的质量分数，得到下列结果：4.88，4.92，4.90，4.88，4.86，4.85，4.71，4.86，4.87，4.99。a.用4d法判断有无异常值需舍去？b.用Q检验法有无异常值需舍去？（置信度99）（Q0.99，10=0.57）2.某一元弱酸(HA)试样1.250g，加水50.0mL使其溶解，然后用0.09000 mol.L-1标准NaOH溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH值为4.30，求（1）HA的分子量；（2）HA的Ka；（3）计算化学计量点时的pH值。3.可以下述方法测定混合试液中Bi3+, Pb2+两组分的浓度。移取Bi3+, Pb2+混合试液50.0mL，其中一份以二甲酚橙（XO）为指示剂，以0.010 mol.L-1EDTA滴定至终点时，消耗25.0mL；于另一份试液中加入铅汞齐，待Bi3+被置换完全后，仍用上述浓度的EDTA滴定至终点，消耗30.0mL。计算原混合试液中Bi3+和Pb2+的浓度。4.欲使0.8500g石膏(CaSO4.2H2O)中的硫酸根全部转化为BaSO4形式，需加入多少毫升15%的BaCl2溶液？假设溶液体积为500mL，要想溶液中BaSO4的损失不超过0.2mg，则需向溶液中多加多少毫升BaCl2溶液？(=1.110-10，=172.17，=208.24，=233.39)洛阳理工学院 学年 第 学期 分析化学 期末考试试题答案及评分标准一、选择题（每题2分，共20分）12345678910ADCBCBADAB二填空题（每空1分，共20分）1. .酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定 2. 滴定到化学计量点时，被测物质的物质的量与标准溶液的物质的量相等3. 对照试验、空白试验、校准仪器、方法校正、进行多次平行测定4. 溶液H+浓度 5弱碱，弱酸，化学计量点的pH值 6金属离子的电荷数，离子半径，电子层结构，溶液的酸度7. 条件电极电位，大 三、问答题 （每题10分共20分）1. MnO4-氧化能力强, 能氧化 Mn2+生成 MnO2, 2分 若Fe2+直接滴MnO4-，滴定过程中MnO4-与Mn2+共存有可能生成 MnO2,就无法确定计量关系。 3分 采用返滴定法, 化学计量点前有过量 Fe2+ 存在, MnO4-量极微, 不会有 MnO2生成 5分 2. （1）.NaOH试剂中会含有水分及CO32-,其标准溶液须采用间接法配制,因此不必准确称量，亦不必定容至500mL，而是在台秤上约称取2g NaOH，最后定容亦是约500mL； 4分（2）.加热煮沸是为除去其中CO2，然而在碱性中是以CO32-存在，加热不会除去， 应当先将水煮沸冷却除去CO2后加入饱和的NaOH液(此时Na2CO3不溶于其中)； 3分（3）.碱液不能保持在容量瓶中，否则碱腐蚀，瓶塞会打不开，应置于具橡皮塞的试剂瓶中。 3分 四、计算题（每题10分，共40分）1.解：1解：a.先判断4.71，4.89， 0.031，4.89-4.710.174 ，舍弃 再判断4.99，4.87， 0.018， 4.99-4.870.124 ，保留b.Q1= Q2= 均小于Q0.99，10，全部保留。2.解：（1）设该一元弱酸的分子量为M，则 3分（2） 于是 pKa=4.902 Ka=1.2510-5 4分（3）化学计量点时，HA与NaOH完全反应生成NaA，故可用最简式计算溶液中OH-的浓度pOH =5.24 pH =8.76 3分3解：设原混合试液中Bi3+和Pb2+的浓度分别为c1和c2 mol.L-1，依题意 （1） 2分铅汞齐与Bi3+的置换反应为：2Bi3+ + Pb = 3 Pb2+Bi 1分则有c2=1.5c1的关系， 2分(c2 +2/3c2)50.0=1.010-230.0 （2） 2分解（1），（2）两式得到 c2=3.610-3 mol.L-1 c1=2.410-3 mol.L-1 3分4.解：设需加入x1mL BaCl2溶液来沉淀该石膏样中的硫酸根，要使BaSO4的损失小于0.2mg，要多加x2mL BaCl2溶液。由反应方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4可知，石膏中的SO42-摩尔数与BaCl2的摩尔数相等，即 x1 = 6.8 (mL) 2分这里我们把15%的BaCl2溶液的比重看作是1.0g/mL了。要想在500mL溶液中BaSO4因溶解而造成的损失不超过0.2mg，相当于要求溶液中BaSO4的或SO42-离子的浓度为: SO42-0.210-3/50010-3= 1.710-6(mol.L-1) 2分根据BaSO4的溶解平衡，Ba2+应为 Ba2+=