高考化学讲物质的检验分离和提纯复习PPT课件.ppt

名师一号 2011模块新课标人教化学精美课件系列 第34讲物质的检验 分离和提纯 基础关 最新考纲1 能对常见的物质进行检验 2 能对常见的物质进行分离和提纯 自主复习1 物质分离 提纯的区别 1 物质的分离即将混合物中的各组分 开来 获得 并分别保留 2 混合物的提纯即将混合物中的杂质除去而使 达到一定纯度保留下来 又叫混合物的净化或 分离 纯净物 目标物质 除杂 2 常见的物质的分离 提纯方法 答案 不溶性固体和液体滤纸紧贴漏斗内壁滤纸低于漏斗口液面低于滤纸边缘烧杯靠玻璃棒玻璃棒轻靠三层滤纸处漏斗下端靠烧杯内壁重新过滤引流 防止液体外溅固体溶质搅拌 防止局部温度过高造成液体飞溅较多量晶体析出 答案 沸点互溶液体沸石烧瓶支管口与气流23互不相溶的溶解度互不相溶的和原溶剂不反应溶质在萃取剂中溶解度大和原溶剂互不相溶保持内外压强相同 保证液体顺利滴下下口上口 二 常见离子的检验1 常见阳离子的检验方法 红 无色气体 NaOH 白烟 ON NH3 H2O NH3 HCl NH4Cl 黄色 紫色 Ba2 BaSO4 红褐色 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 Fe3 3SCN Fe SCN 3 红褐色 红色 Fe3 3OH Fe OH 3 溶解 2 常见阴离子的检验 Ag Cl AgCl AgNO3溶液 稀HNO3 浅黄色 Ag Br AgBr Cl2 2Br 2Cl Br2 黄色 Ag I AgI Cl2 2I I2 2Cl 蓝 浑浊 三 常见气体的检验 爆鸣 浑浊 复燃 蓝色 Cl2 2KI 2KCl I2 褪色 红棕色 2NO O2 2NO2 蓝 白烟 网络构建 热点关 热点考向 1 根据物质的特性 利用物理方法和化学方法对常见离子及物质进行检验和鉴别 2 物质分离 提纯的方法和基本操作 3 综合运用化学知识设计物质分离 提纯和检验的实验方案 热点探究 热点1物质的检验1 物质的检验方法可分为物理方法和化学方法 1 物理方法常利用物质的颜色 气味 溶解性等加以区别 2 化学方法常用指示剂 点燃 加热 加试剂等方法 2 物质的检验 三个原则 即一看 颜色 状态 二嗅 气味 三实验 加试剂 根据实验时生成物所表现的现象不同 检验离子的方法可归纳为三类 1 生成气体 如的检验 2 生成沉淀 如Cl 的检验 3 显现特殊颜色 如Fe3 苯酚的检验 3 步骤 1 取试样 2 加试剂 3 说操作 4 表现象 5 定结论 4 物质检验时对反应的一般要求 1 反应要有明显的外部特征 如 溶液颜色的改变 沉淀的生成或溶解 气体的产生等 2 反应要在适宜的条件下进行 如 溶液的酸碱性 浓度 温度等的选择 3 检验反应时常需排除干扰物的影响 如 用Ba2 检验 4 检验反应要求具有一定的选择性 一种试剂如果只与少数几种离子反应 这种反应就叫做选择性反应 与该试剂反应的离子种类越少 反应的选择性越高 如果试剂只与一种离子 或物质 发生反应 这个反应的选择性最高 这样的反应称为这种离子的特征反应 在物质检验过程中应尽量采取选择性高的反应 如用品红溶液检验SO2 用KSCN溶液检验Fe3 用湿润的红色石蕊试纸检验气体NH3 例1 2008 北京高考题 下列各组物质的无色溶液 不用其他试剂即可鉴别的是 KOHNa2SO4AlCl3 NaHCO3Ba OH 2H2SO4 HClNaAlO2NaHSO4 Ca OH 2Na2CO3BaCl2A B C D 解析 组中KOH与AlCl3的滴加顺序不同 可以鉴别出来 无任何现象的是Na2SO4 组可鉴别 组中 Ba OH 2与NaHCO3 H2SO4均可产生沉淀 但生成的BaCO3沉淀滴加H2SO4时会产生气泡 而生成的BaSO4沉淀在H2SO4反应完全时滴加NaHCO3无现象 故 组可以鉴别出 组中只能鉴别出NaAlO2 HCl和NaHSO4不能鉴别 组中只能鉴别出Na2CO3 而Ca OH 2和BaCl2无从鉴别 故选A 答案 A 变式1 2009 四川理综 7 下列有关物质检验的实验结论正确的是 解析 考查物质检验有关知识 注意思维严密性 A项不排除Ag 干扰 B项正确 Cl2 2Fe2 2Fe3 2Cl Fe3 使KSCN变红 检验SO2通常用品红溶液 但使品红溶液褪色的不一定是SO2 某些强氧化性的气体如O2也能使之褪色 C错 发生银镜反应的一定有 CHO 但不一定是醛类 如HCOOH或HCOOCH3 葡萄糖中都有 CHO D错 答案 B 热点2物质的分离提纯物质的分离 提纯在操作方法上涉及到溶解 过滤 蒸馏 结晶 分液 萃取 升华 洗气及气体的干燥与净化 在化学原理上涉及到试剂的选择 加入试剂的顺序等 1 在进行物质分离实验时一般应注意以下几点 1 被分离的物质要尽量分离完全 所加试剂要过量 2 分离后不得引入新的杂质 3 被分离的物质 在分离后要复原 2 物质提纯时应注意 1 除去阳离子常选用阴离子 例如除去Mg2 Al3 Fe2 Fe3 NH 4 Cu2 等常选用OH 除去Ag 选用Cl 除去Ba2 选用SO2 4 除去阴离子常选用阳离子 把有关的杂质离子转化为沉淀或气体除掉 2 所选用的除杂试剂应不引入其他无关的离子 除杂不加杂 原则 3 为使杂质离子除 净 所选试剂加入时一般应 稍过量 4 安排加入试剂先后顺序时 应以互不干扰和后加入的试剂有利于除去先加试剂的过量离子 5 加入试剂后生成的沉淀不要一一过滤 在互不影响的情况下最好一起过滤除去 例2 2009 广东理基 24 下列除去杂质的方法正确的是 A 除去CO2中混有的CO 用澄清石灰水洗气B 除去BaCO3固体中混有的BaSO4 加过量盐酸后 过滤 洗涤C 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3 加入过量铁粉 过滤D 除去Cu粉中混有的CuO 加适量稀硝酸后 过滤 洗涤 解析 本题考查除杂的常用方法 做题基础是熟练掌握相关物质的物理 化学性质并注意二者的不同点 尤其注意除杂的一个基本原则 在除杂的同时不能引入新的杂质 当然 更不能将要保留的组分损失掉 A项中澄清石灰水能吸收CO2 B项中BaCO3 2HCl BaCl2 CO2 H2O 杂质BaSO4不溶于酸 D项中Cu与稀硝酸也能反应 A B D三项均是未除去杂质 反而将有用成分处理掉了 C项正确 答案 C 变式2 2009 上海卷 下列实验装置不适用于物质分离的是 解析 本题考查物质分离的常见装置 选项A所示为萃取装置 用于互不相溶的液体的分离 选项B所示装置可用于分离易升华的物质 如I2 选项C所示为层析装置 可用一些扩散速度不同的物质的分离 选项D所示装置中温度计测定的是反应混合液的温度 不是分离装置 答案 D 能力关 物质的鉴定与鉴别1 物质鉴定的一般步骤为 2 鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认物质鉴别的一般类型有 1 不用任何试剂的鉴别 先依据外观特征 鉴别出其中的一种或几种 然后再利用它们去鉴别其他的几种物质 若均无明显外观特征 可考虑能否用加热或焰色反应区别开来 若以上两种方法都不能鉴别时 可考虑两两混合或相互滴加 记录混合后的反应现象 分析确定 若被鉴别物质为两种时 可考虑因试剂加入的顺序不同 现象不同而进行鉴别 若采用上述方法鉴别出一种物质后 可用它作试剂鉴别余下的其他物质 2 只用一种试剂鉴别多种物质 先分析被鉴别物质的水溶性 密度 溶液的酸碱性 确定能否选用水或指示剂进行鉴别 在鉴别多种酸 碱 盐的溶液时 可依据 相反原理 确定试剂进行鉴别 即被鉴别的溶液多数呈酸性时 可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂 若被鉴别的溶液多数呈碱性时 可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂 常用溴水 新制氢氧化铜悬浊液 氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物 3 任选试剂鉴别多种物质此类题目不限所加试剂的种类 可用多种解法 题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案 其要求是操作步骤简单 试剂选用最少 现象最明显 特别提醒 物质的鉴别常以简答题形式进行考查 回答时注意 1 不许原瓶操作 鉴别的目的是为了以后的使用 若原瓶操作 会造成试剂污染 所以要有 各取少许 字样 2 用词要准确科学 结论的得出来自实验现象 在加入试剂之前 该物质是未知的 叙述时不可出现 取某某试剂加入某某物质 的字样 气体试剂要用 通入 切不可把液体或固体试剂 通入 中 考例 2008 全国理综 某钠盐溶液可能含有阴离子 为鉴定这些离子 分别取少量溶液进行以下实验 测得混合液呈碱性 加HCl后 生成无色无味气体 该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊 加CCl4 滴加少量氯水 振荡后 CCl4层未变色 加BaCl2溶液产生白色沉淀 分离 在沉淀中加入足量盐酸 沉淀不能完全溶解 加HNO3酸化后 再加过量AgNO3 溶液中析出白色沉淀 1 分析上述5个实验 写出每一实验鉴定离子的结论与理由 实验 实验 实验 实验 实验 2 上述5个实验不能确定是否存在的离子是 解析 钠盐溶液呈碱性 是由于阴离子水解引起的 所以溶液中应含有弱酸的酸根离子 能使澄清石灰水变浑浊的常见气体有CO2和SO2 但SO2有刺激性气味 氯水与Br I 分别可以发生如下反应 Cl2 2Br 2Cl Br2 Cl2 2I 2Cl I2 如果有Br I 则加CCl4振荡后 CCl4可以将Br2 I2从溶液中萃取出来而变色 常见不溶于硝酸的白色沉淀是BaSO4和AgCl 整个实验与的性质无关 无法确定NO 3是否存在 答案 1 可能存在 因它们水解呈碱性 CO2 3肯定存在 因产生的气体是CO2 不存在 因为没有刺激性气味的气体产生 Br I 不存在 因没有溴和碘的颜色出现 存在 因BaSO4不溶于盐酸 Cl 存在 因与Ag 形成白色沉淀 2 NO 3 课堂练习 1 离子检验的常用方法有三种 下列离子检验的方法不合理的是 A 气体法B I 沉淀法C Fe3 显色法D Ca2 气体法 2019 12 31 60 解析 A项的检验可采用取样加碱液 生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的方法检验 A合理 B项I 的检验可采用取样加硝酸银溶液 能生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀的方法检验 B合理 C项Fe3 的检验可采用取样加硫氰化钾溶液显红色的方法检验 C合理 D项Ca2 的检验可采用取样加碳酸钠溶液生成白色沉淀的方法检验 D不合理 答案 D 2 2010 石家庄质检二 下列说法中正确的是 A 久置的浓HNO3呈黄色 为除去黄色可通入O2B NH4Cl固体中混有I2 可用加热的方法除去C 为除去FeSO4溶液中的Fe2 SO4 3 可加入Cu粉D 为除去SO2中少量的CO2 可使其通过澄清石灰水 答案 A 3 2009 北京海淀 取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验 下列判断正确的是 A 加入盐酸 产生白色沉淀 则试样中一定有Ag B 加入盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 则试样中一定有C 加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 再加入稀硝酸 沉淀不溶解 则试样中一定有 D 加入NaOH溶液微热 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 则试样中一定有 解析 硅酸根离子与盐酸反应生成的硅酸是白色沉淀 A错 加入氯化钡生成不溶于硝酸的沉淀可能是氯化银 C错 答案 D 4 下列叙述不正确的是 A 可用装置 鉴别碳酸钠和碳酸氨钠B 可用装置 证明氨气极易溶于水C 可用装置 从海水中得到淡水D 可用装置 把胶体从溶液中分离出来 解析 装置 是过滤装置 胶体能透过滤纸 把胶体从溶液中分离出来应该用渗析的方法 答案 D 5 某含有Na 的澄清溶液中 可能还存在NH 4 Fe2 I Br 六种离子中的几种 将该溶液进行如下实验 1 滴加足量的新制氯水 有气泡生成 溶液变黄色 2 向 1 所得溶液中加入BaCl2溶液 无沉淀生成 3 向 1 所得溶液中加入淀粉溶液 不显蓝色 依据上述实验事实推断该溶液 一定存在Fe2 Br 一定呈碱性 一定不存在I 可能存在NH 4A B C D 解析 根据 1 加入足量氯水后 有气泡产生说明原溶液中含有 故不可能大量存在Fe2 溶液呈黄色 是由于溶液中Br 或I 与Cl2发生反应生成Br2或I2引起的 根据 2 排除原溶液存在的可能 根据 3 排除原溶液中含有I 的可能 故原溶液中一定不存在Fe2 I 可能存在NH 4 答案 B 6 海带中含有丰富的碘 为了从海带中提取碘 某研究性学习小组设计并进行了以下实验 请填写下列空白 1 步骤 灼烧海带时 除需要三脚架外 还需要用到的实验仪器是 从下列仪器中选出所需的仪器 用标号字母填写在空白处 A 烧杯B 坩埚C 表面皿D 泥三角E 酒精灯F 干燥器 2 步骤 的实验操作名称是 步骤 的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯 该步骤的实验操作名称是 BDE 过滤 蒸馏 3 步骤 反应的离子方程式是 4 步骤 中 某学生选择用苯来提取碘的理由是 5 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 2I MnO2 4H Mn2 I2 2H2O 答案 4 苯与水互不相溶 碘在苯中的溶解度比在水中大 答案 5 取少量提取碘后的水溶液于试管中 加入几滴淀粉试液 观察是否出现蓝色 如果变蓝 说明还有单质碘 解析 1 在灼烧固体海带时所需要的仪器为酒精灯 坩埚 三脚架 泥三角 坩埚钳等 2 从海带灰的悬浊液中分离出含碘离子的溶液 是将固体和液体进行分离的操作 即过滤 从含碘的苯溶液中分离出单质碘 可采取蒸馏的方法使苯蒸发出来而得到单质碘 3 步骤 中利用MnO2的氧化性 将I 氧化成I2 反应的离子方程式为2I MnO2 4H I2 Mn2 2H2O 4 根据相似相溶原理 利用I2在苯中的溶解度远大于I2在水中的溶解度 故可用萃取的方法从碘水中提取 富集碘 5 根据I2遇淀粉显蓝色来检验I2的存在 点评 解答本题时应先明确实验原理 然后根据实验流程确定每一步操作及其目的 进而分析每一步操作中仪器的选择及注意问题等 第34讲物质的检验 分离和提纯 1 2009 上海卷 物质的鉴别有多种方法 下列能达到鉴别目的的是 用水鉴别苯 乙醇 溴苯 用相互滴加的方法鉴别Ca OH 2和NaHCO3溶液 点燃鉴别甲烷和乙炔A B C D 解析 本题考查物质的鉴别 根据苯 乙醇 溴苯在水中的溶解性和分层现象不同可用H2O鉴别 无论是Ca OH 2溶液加入NaHCO3溶液中还是NaHCO3溶液加入Ca OH 2溶液中都生成CaCO3白色沉淀 故不能用互滴方法鉴别之 CH4燃烧产生蓝色火焰 而C2H2燃烧产生浓烟 故 正确 答案 B 2 2009 唐山质检 下列除杂质的方法不可行的是 A 用过量氨水除去Al3 溶液中的少量Fe3 B 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C 用新制的生石灰 通过加热蒸馏 以除去乙醇中的少量水D 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3 解析 在Al3 Fe3 的混合溶液中加入过量氨水 生成Al OH 3 Fe OH 3沉淀 不能将Al3 Fe3 分离 N2 O2的混合气体通过灼热的铜网 发生反应2Cu O22CuO O2被除去 乙醇中含有的少量水不能直接用蒸馏的方法除去 应先加入CaO再蒸馏 在AgCl Ag2CO3混合物中加入HCl 发生反应Ag2CO3 2HCl 2AgCl H2O CO2 经过滤可得纯净的AgCl 答案 A 3 已知a b c d e分别是Ca OH 2 Ca HCO3 2 HCl Ba NO3 2 Na2CO3五种物质水溶液中的一种 它们相互反应情况如下 注 表示生成沉淀 表示生成气体 表示无明显现象可以判断c与e分别为 A Ca HCO3 2与Ba NO3 2B Ca OH 2与Ba NO3 2C Na2CO3与Ca HCO3 2D HCl与Ca OH 2 解析 本题考查常见离子的检验 可采用排查的方法 Ca OH 2与其他试剂混合 会出现两个沉淀 Ca HCO3 2与其他试剂混合 会出现两个沉淀 一个气体 HCl与其他试剂混合 会出现两个气体 Ba NO3 2与其他试剂混合 会出现一个沉淀 Na2CO3与其他试剂混合 会出现三个沉淀 一个气体 对照题给信息 c与e分别为Ca HCO3 2与Ba NO3 2 答案 A 4 2009 北京海淀 为提纯下列物质 括号中为杂质 所选除杂试剂和分离方法都正确的是 解析 氯化钾是离子化合物 熔点较高 碘单质受热易升华 应用加热法分离出KCl固体 苯中的少量苯酚与浓溴水反应生成的沉淀会溶于苯中 答案 B 5 2009 江苏化学 9 下列化学实验事实及其解释都正确的是 A 向碘水中滴加CCl4 振荡静置后分层 CCl4层呈紫红色 说明可用CCl4从碘水中萃取碘B 向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 说明BaSO3难溶于盐酸C 向0 1mol L 1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 说明Fe2 具有氧化性 D 向2 0mL浓度均为0 1mol L 1的KCl KI混合溶液中滴加1 2滴0 01mol L 1AgNO3溶液 振荡 沉淀呈黄色 说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 解析 BaSO3溶于盐酸 B中所述实验事实不正确 C中KMnO4溶液褪色 说明Fe2 有还原性 C不正确 答案 AD 6 2009 北京东城 实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀 剩余部分只看到 Na2S 字样 已知固体M只可能是Na2S Na2SO3 Na2SiO3 Na2SO4 Na2S2O3中的一种 若取少量固体M配成溶液进行有关实验 下列说法中不正确的是 A 向溶液中加稀硝酸酸化的BaCl2溶液 若有白色沉淀 则固体M为Na2SO4B 向溶液中通入CO2 若产生白色沉淀 则固体M为Na2SiO3C 用pH试纸检验 若溶液pH 7则固体M一定是Na2SO4D 只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分 答案 A 7 常温下 下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 A MnO2CuOFeOB NH4 2SO4K2SO4NH4ClC Na2CO3NaHCO3K2CO3D AgNO3KNO3Na2CO3 答案 C 8 2010 重庆 下列实验肯定能达到目的的是 不用任何其他试剂可以鉴别下列六瓶溶液 FeSO4 NaOH H2SO4 BaCl2 H2O2 AlCl3 用一种试剂就能鉴别下列五瓶无色溶液 NaI NaOH Na2CO3 H2S AgNO3A 只有 能达到目的B 只有 能达到目的C 都达不到目的D 都能达到目的 答案 D 9 2008 潍坊 用稀硫酸 氨水 氢氧化钠溶液中的任何一种作为试剂 均可鉴别的一组试剂是 A NaCl和Na2CO3B BaCl2和FeCl2C FeCl2和FeSO4D Al2 SO4 3和AlCl3 解析 选项A 将氨水和氢氧化钠溶液分别加入NaCl和Na2CO3溶液 都没有明显现象 不能鉴别 选项B 稀硫酸与BaCl2溶液反应产生白色沉淀 与FeCl2溶液不反应 因而可以鉴别 氨水与FeCl2溶液反应先产生白色絮状沉淀 最后变为红褐色 与BaCl2溶液不反应 无明显现象 因而可以鉴别 氢氧化钠溶液与FeCl2溶液反应先产生白色絮状沉淀 最后变为红褐色 与BaCl2溶液不反应 无明显现象 也可以鉴 别 选项C FeCl2 FeSO4与稀硫酸都不反应 无法鉴别 与氨水反应现象都是先产生白色絮状沉淀 随后变为红褐色 无法鉴别 同理 用氢氧化钠溶液也无法鉴别 选项D 稀硫酸与Al2 SO4 3 AlCl3都不反应 无法鉴别 氨水与Al2 SO4 3 AlCl3反应都产生白色沉淀 无法用氨水鉴别 氢氧化钠溶液与Al2 SO4 3 AlCl3反应都先产生白色沉淀 然后沉淀溶解 无法用氢氧化钠溶液鉴别 综上分析 答案为B 答案 B 10 2010 湖北八校 下列有关实验描述中 正确的是 A 检验溴乙烷中的溴元素 在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后 用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液B 测氯水的pH 可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上 待其变色后和标准比色卡比较C 配制一定物质的量浓度溶液时 用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数 所得溶液的浓度偏低D 证明CH2 FY 2 CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键 滴入KMnO4酸性溶液 看紫红色是否褪去 答案 A 11 可用于分离或提纯物质的方法有 A 分馏B 盐析C 过滤D 重结晶E 升华F 渗析G 电解H 加热分解I 蒸馏J 灼热氧化 如欲分离或提纯物质 请选择上述方法中最合适者 并将相应字母填入题后空格内 1 从石油中分离出汽油和煤油等成分 2 除去淀粉溶液中的少量碘化钠 3 从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠 4 除去粗铜中锌 银等金属 5 除去水中的Na Cl 等杂质 6 除去KNO3晶体中混有的少量NaCl A F B G I D 解析 本题考查实验的基本操作和基本实验方法 1 石油的分离是按各组分的沸点不同 加热分离属于分馏 2 淀粉属于胶体 可用渗析的方法与碘化钠分离 3 皂化反应后的高级脂肪酸钠可用盐析的方法分离 4 属铜的精炼 可用电解的方法 5 加热蒸馏即可得蒸馏水 6 KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响 变化不同 可用重结晶的方法分离 12 2008 江苏扬州调研 现有A B C D E F六瓶无色溶液 分别为酚酞 NaOH溶液 NH4 2SO4 BaCl2溶液 Na2SO4溶液和盐酸 进行有关实验后得到如下现象 A B两溶液混合后溶液呈红色 取A溶液分别加入C D E F中并加热 发现没有任何现象产生 回答下列问题 1 根据上述实验 你能得出什么结论 2 在不添加任何其他试剂的情况下 其他物质能否一一区分开 A为酚酞 B为NaOH溶液 能 若能 请你写出实验方法 现象和相应的结论 若不能 以下不必回答 不必填满 将B溶液依次加入另外四种溶液中加热 有刺激性气味气体产生的为 NH4 2SO4溶液 将 NH4 2SO4溶液依次加入另外三种溶液中 有白色沉淀产生的是BaCl2溶液 将BaCl2溶液依次加入另外两种溶液中 有白色沉淀产生的是Na2SO4溶液 没有明显现象的是盐酸 解析 根据 A B两溶液混合后溶液呈红色 说明A B一定是酚酞 NaOH溶液之一 根据 取A溶液分别加入C D E F中并加热 发现没有任何现象产生 说明A为酚酞 因为若A为NaOH溶液 则一定会与其中的 NH4 2SO4反应并产生具有刺激性气味的氨气 故B为NaOH溶液 13 2008 四川理综 某固体混合物可能含有MgCO3 Al2 SO4 3 Na2SO4 Ba NO3 2 AgNO3和CuSO4 将该混合物进行如下实验 根据所给实验现象完成表格 对于能确定的物质在相应位置写化学式 暂不能确定的物质在相应位置填 无 1 将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀 2 取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 3 取白色沉淀加入稀盐酸 沉淀完全溶解并放出气体 4 通过上述实验仍无法确定的物质是 Al2 SO4 3 解析 混合物溶于水得到无色溶液 说明混合物中没有CuSO4 焰色反应呈黄色 说明含有Na2SO4 白色沉淀加入稀盐酸 沉淀完全溶解 并放出气体说明无不溶于HCl的白色沉淀BaSO4和AgCl 则白色沉淀是MgCO3 原溶液中没有Ba NO3 2和AgNO3 14 2009 全国理综 29 现有A B C D E F六种化合物 已知它们的阳离子有K Ag Ca2 Ba2 Fe2 Al3 阴离子有Cl OH CH3COO 现将它们分别配成0 1mol L 1的溶液 进行如下实验 测得溶液A C E呈碱性 且碱性为A E C 向B溶液中滴加稀氨水 先出现沉淀 继续滴加氨水 沉淀消失 向D溶液中滴加Ba NO3 2溶液 无明显现象 向F溶液中滴加氨水 生成白色絮状沉淀 沉淀迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 根据上述实验现象 回答下列问题 1 实验 中反应的化学方程式是 2 E溶液是 判断依据是 3 写出下列四种化合物的化学式 A C D F 答案 1 AgNO3 NH3 H2O AgOH NH4NO3AgOH 2NH3 H2O Ag NH3 2OH 2H2O 2 碳酸钾由 中碱性强弱的顺序可知 E是碳酸盐 六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子 所以E是碳酸钾 3 Ba OH 2Ca C