吉林省长岭县第四中学高中化学 第三章第1节《3.1.1金属及其化合物》课件 新人教版必修1.ppt

第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应 1 知识和技能目标 了解金属和非金属的反应 探索金属的性质和金属原子结构的关系 2 过程与方法目标 体验通过实验发现化学问题 揭示物质性质的过程与方法 3 情感态度和价值观目标 通过奇妙的化学实验的操作 如钠的切割 和精彩的化学实验现象 如钠的燃烧反应 感受化学世界的美妙变化 提高学习化学的兴趣 2010年11月1日0时26分 我国在西昌卫星发射中心用长征三号丙运载火箭成功将第六颗北斗导航卫星送入太空 这是我国今年连续发射的第4颗北斗导航系统组网卫星 在长征火箭和 北斗六号 卫星上应用了大量质量轻而且强度大的金属材料 金属在人类社会发展 改善人类生活方面起着重要的作用 金属与我们的日常生活和生产紧密相连 请同学们结合你的生活 列举你在生活中都接触到哪些金属物品 它们都有些什么样的性质 我们身边的金属 1 举例说明金属能发生哪些化学反应 思考与交流 金属的物理通性 一般具有金属光泽 能导电导热 具有延展性 点燃3fe 2o2 fe3o4 2cu o2 2cuo 金属的通性 2al 3cuso4 al2 so4 3 3cu 溶液的颜色变浅 铝丝上有红色物质出现 化学方程式 现象 2 课本图3 2是一些化学反应的图片 写出发生反应时的现象及化学方程式 铝与硫酸铜溶液反应 cu 2agno3 cu no3 2 2ag 化学方程式 现象 反应剧烈 铜丝表面有白色物质生成 溶液变成蓝色 铜与硝酸银溶液反应 现象 化学方程式 发出耀眼的白光 生成白色固体物质 镁在空气中燃烧 mg 2hcl mgcl2 h2 现象 化学方程式 反应剧烈 有大量气泡生成 镁与盐酸反应 金属在这些反应中都是化合价升高 失去电子 思考 金属的性质与原子结构有何关系 金属最外层上的电子一般少于4个 反应中容易失去电子 表现出较强的还原性 作还原剂 na mg al 1 钠与氧气的反应 实验3 1 1 用镊子夹取煤油中的钠 切不可用手接触钠 注意安全 用滤纸吸干表面的煤油 放在玻璃片上 观察 2 用小刀将钠从中间切开 观察钠的颜色 光泽 切割时感受钠的硬度 并注意观察切面的变化 3 观察完毕 将剩余的钠全部放回原试剂瓶中 一 金属与非金属的反应 观察新切割的钠的表面光泽和颜色的变化 1 实验室是如何保存钠的 银白色金属 质软 熔点低 是电 热的良导体 密度比水小 比煤油大 2 钠有哪些物理性质 思考与总结 现象 银白色很快变暗 3 切割金属钠后 看到的现象是什么 原因是什么 用化学方程式表示 化学方程式 4na o2 2na2o 实验3 2 1 把坩埚放在泥三角上 用小刀切下绿豆粒大小 切下的钠块不宜太大 的钠块 用滤纸吸干表面的煤油后放在石棉网上 2 点燃酒精灯进行加热 观察现象并记录生成的固体颜色 钠块开始燃烧时 立即撤掉酒精灯 盖好灯帽 观察钠燃烧时 不可靠得太近 钠熔化成银白色小球 剧烈燃烧 发出黄色火焰 生成淡黄色固体 现象 结论 1 用坩埚钳夹住一小块铝片 在酒精喷灯上加热至熔化 轻轻晃动 仔细观察 2 再取一块铝箔 用砂纸打磨 除去表面的保护膜 再加热至熔化 又有什么现象 1 铝表面的致密氧化膜包在铝的外面 所以熔化了的液态铝不会滴落 2 磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜 通过上述实验你能得出什么结论 铝的化学性质很活泼 容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中 而氧化膜al2o3的熔点很高 不易熔化 al al2o3 mg mgo 多数金属元素最外层电子数较少 在化学反应中容易失去电子 表现较强的还原性 加热 常温 1 金属钠是 色固体 质地 将钠放在空气中一会儿 会发现金属钠的表面变暗 原因是 用化学方程式表示 将钠放在空气中燃烧 其反应的化学方程式是 生成物的颜色 色 银白 软 淡黄 2 保存金属钠时 应放在 a 水中b 煤油中c 棕色瓶中d 酒精中3 以下说法错误的是 a 钠在常温下就容易被氧化b 钠受热后能够着火燃烧c 钠在空气中缓慢氧化能自燃d 钠在氧气中燃烧更为激烈 b c 4 下列金属难与氧气反应的是 a nab mgc ald au 5 取一小块金属钠 放在燃烧匙里加热 下列实验现象描述正确的是 金属钠先熔化 钠燃烧时生成氧化钠 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质 a b c d d c 6 铝具有很强的抗腐蚀性能 主要是因为 a 与氧气在常温下不反应b 铝的性质不活泼c 铝表面能形成一层致密的氧化膜d 铝既耐酸又耐碱7 以下金属在常温下能与氧气反应生成致密的氧化物薄膜的是 a 铜b 铁c 铝d 镁 c c 课外实践与研究 材料 在十八世纪的欧洲 铝的价格比黄金贵 皇家贵