广西田阳高中高中化学 专题一 物质的量课件 新人教版必修1.ppt

第一单元丰富多彩的化学物质 二 物质的量第一课时 物质是由原子或者分子构成的 一滴水 约0 05ml 大约含17万亿亿个水分子 如何科学方便的算出一定量的物质含有的分子或原子数 二 物质的量 为何引入这个概念 以小化大 取大量微粒作为一个微粒集体 一堆 1mol 我能算 规定 以0 012kg12c所含的碳原子数为标准 即一堆 请计算出一堆中 1mol 有多少微粒数 一个碳原子质量为1 993 10 26kg na 0 012kg 1 993 1026kg mol 6 02 1023mol 1 阿伏加德罗常数 二 物质的量 1 物质的量 表示一定数目微粒的集合体的物理量符号 n 如 硫酸的物质的量不能简化为硫酸的量也不能写成硫酸的质量或硫酸的数量 注意 物质的量是一个专有名词 由四个字组成 是一个整体 不能分割 也不可加字 减字 2 物质的量的单位 基本单位 摩尔简称摩 符号mol 1mol的定义 0 012kgc 12 12c 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数 用na表示 含阿伏加德罗常数个微粒的集合体为1mol 关于阿伏加德罗常数的说明 注意 1 经实验测定 阿伏加德罗常数的近似值为6 02 1023mol 1 不能认为6 02 1023就是阿伏加德罗常数 判断 下面叙述是否正确 a 每摩尔物质含有6 02 1023个微粒 b 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 c 摩尔是物质的质量单位 d 摩尔是物质的数量单位 e 1摩尔大米约含有6 02 1023个米粒 物质的量只适用于微观粒子 不能用来描述宏观物质 使用摩尔的注意事项 1 不能用来表示宏观物质 例如 1mol大米 1molh 2 用 物质的量 来表示物质时 必须指明微粒 一般 应用化学式指明粒子的种类 如 1mol氢原子 1mol氢分子 1mol氢离子 或1molh 1molh2 1molh 1molc中约含有 个c1molh2o中约含有 个h2o1molso42 中约含有 个so42 1mole 中约含有 个e 6 02 1023 6 02 1023 6 02 1023 6 02 1023 1 1mol碳原子约含有个碳原子 6 02 1023 2 0 3mol硫酸分子约含有个硫酸分子 0 3 6 02 1023 3 10mol钠离子约含有个钠离子 10 6 02 1023 物质的量是微粒的集体 可以用分数或小数表示 4 6mol电子约含有个电子 6 6 02 1023 5 0 5mol中子约含有个中子 0 5 6 02 1023 物质的量 n 物质所含微粒数目 n 阿伏加德罗常数 na 思考 物质的量 n 微粒数 n 阿伏加德罗常数 na 关系 1摩尔水分子中有多少摩尔氢原子 多少摩尔氧原子 h2o 1 1mol na 2h o 2 1 2na na 1mol 2mol 结论 微粒之间的个数之比也就是物质的量之比 微粒个数 微粒集团 物质的量 6 1molna2so4含有molna 2 molso42 1 个氧原子 0 5molna2so4含有molna 1 molso42 0 5 物质的量 n 物质所含微粒数目 n 阿伏加德罗常数 na 个氧原子 2 6 02 1023 4 6 02 1023 7 1moloh 含有mol质子 有个质子 含有5 418 1023个质子的oh 离子的物质的量为摩尔 9 9 6 02 1023 5 418 1023 9 6 02 1023 0 1 小结 1 物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量 摩尔是它的单位 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 约为6 02 1023 2 应具体说明是哪一种微观粒子 3 以阿伏加德罗常数为桥梁进行物质的量和微粒数之间的换算 物质的量 微粒数 na na 课堂练习 1 判断下列写法是否正确 并说明理由 a 1mol氢b 1mol氧元素c 0 5molco2d 1mol乒乓球 2 0 1molkclo3和0 1molkclo中所含微粒数相等的是 a 钾离子 b 氯离子 c 氯原子 d 氧原子 ac kclo3 k clo3 kclo k clo 3 1molh2 含有molh 含有mole 个质子 1molna中约含na mole 含质子的物质的量为 练习4 1 0 5molc含有 mol质子 mol电子2 1molna 含有 mol质子 mol电子3 1moloh 含有 mol质子 mol电子4 0 5molna2so4含有 molna molso42 个o 第一单元丰富多彩的化学物质 第二课时 二 物质的量 思考 1mol任何粒子所含的粒子数是相同的 那么 1mol不同微粒的质量是否相同呢 1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒 请计算1mol下列物质的质量 由以上计算结果可得出什么规律 微粒符号 物质式量 每个微粒质量 1摩尔物质质量 c 12 1 993 10 23g h2o na 18 23 23g 2 990 10 23g 3 821 10 23g 12g 18g 结论 1摩尔任何物质的质量 以克为单位 数值上等于该物质的式量 1摩尔物质的质量 1 1mol铜原子的质量是克 64 2 1mol硫酸分子的质量是克 98 3 1mol氧分子的质量是克 32 4 1moloh 离子的质量是克 17 5 1molna 离子的质量是克 23 2 摩尔质量 1 定义 2 单位 单位物质的量的物质所具有的质量 用m表示 克 摩或克 摩 1 符号 g mol或g mol 1 3 数值 等于该物质的式量 注意单位 1 氯分子的摩尔质量是g mol 1 71 2 氢氧化钠的摩尔质量是g mol 1 40 3 镁原子的摩尔质量是g mol 1 24 4 cl 离子的摩尔质量是g mol 1 35 5 5 k 离子的摩尔质量是g mol 1 39 2 摩尔质量 1 定义 2 单位 单位物质的量的物质所具有的质量 用m表示 克 摩或克 摩 1 符号 g mol或g mol 1 3 数值 等于该物质的式量 注意单位 物质的量 mol 物质的质量 g 摩尔质量 g mol n m m 例1 90克水相当于多少摩水 解 水的式量是18 水的摩尔质量是18g mol n h2o 90g 18g mol 5mol 答 90克水相当于5mol水 例2 2 5mol铜原子的质量是多少克 解 铜的相对原子质量是64 铜的摩尔质量是64g mol m cu 2 5mol 64g mol 160g 答 2 5mol铜原子的质量等于160g 例3 4 9克硫酸里含有多少个硫酸分子 解 硫酸的式量是98 硫酸的摩尔质量是98g mol n h2so4 4 9g 98g mol 0 05mol 答 4 9克硫酸里含有3 01 1022个硫酸分子 n h2so4 0 05mol 6 02 1023mol 1 3 01 1022 例4 看教材p8页例1 看书p9页例题 练习 20 2克硝酸钾中 氧元素的质量是多少克 解 硝酸钾的式量是101 硝酸钾的摩尔质量是101g mol n kno3 20 2g 101g mol 0 2mol 答 20 2克硝酸钾中 氧元素的质量是9 6g n o 0 2mol 3 0 6mol m o 0 6mol 16g mol 9 6g 小结 通过物质的量把可称量的宏观物质与难以称量的微观粒子有机地联系起来 物质的量 微粒数 na na m m 质量 na 阿伏加德罗常数约6 02 1023mol 1 m 摩尔质量 克 摩 1 什么是物质的量 什么是摩尔 你是如何理解这两个概念 课堂练习 1 下列数量的各物质中 含原子个数最多的是 a 1molhclb 3 01x1023个碘分子c 12g12cd 0 5molch42 与0 3molh2o含有相同氢原子数的是 a 0 3molhno3b 3 612x1023个hno3分子c 0 2molh3po4d 0 1molnh3 课堂练习 1 下列说法正确的是 a 1mol氯含有6 02 1023个微粒b 阿伏加德罗常数数值约等于6 02 1023c 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量d h2o的摩尔质量是18g b 小试牛刀 2 2gh2 2molnh3 9gh2o 含1 505 1023个h2so4分子的硫酸 所含原子数由少至多的顺序是 3 0 8g某物质含有3 01 1022个分子 该物质的相对分子质量约为 a 8b 16c 64d 160 b 4 在反应x 2y r 2m中 已知r和m的摩尔质量之比为22 9 当1 6gx与y完全反应后 生成4 4gr 则在此反应中y和m的质量之比为 a 16 9b 23 9c 32 9d 46 9 a 5 下列数量的物质中含原子个数最多的是 a 0 4摩尔氧气b 3 01 1022co2分子c 4 时5 4毫升水d 10g氖 c 6 在kcl zncl2 znso4三种盐配成的混合溶液中 已知k 为0 1mol zn2 为0 25mol cl 为0 2mol 则so42 为mol 0 2 练习 1 24 5gh2so4的