湖南省湘潭市凤凰高一化学上学期期中试题.doc

湖南省湘潭市凤凰中学 高一化学上学期期中试题1对危险化学品要在包装标签上印上警示性标识，下列化学药品名称与警示标识名称对应正确的是A酒精-剧毒品 B浓硫酸-腐蚀品 C汽油-三级放射性物品D烧碱-易燃品 2下列实验仪器不宜直接用来加热的是A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯3下列在蒸发实验中需要的仪器是A试管 B胶头滴管C玻璃棒 D漏斗4下列实验操作中，不能用于物质分离的是5下列实验操作正确的是A制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加几片碎瓷片B稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下6下列叙述中，正确的是A物质的量就是物质的质量 B物质的量指物质的数量C物质的量是国际单位制中的一个物理量 D物质的量是描述物质多少的单位7下列说法正确的是 A氧的摩尔质量是32 BCO32摩尔质量是60 g/molCCO2的相对分子质量是44g D硫酸的摩尔质量是98g8设阿伏加德罗常数为6.021023 mol1。关于1 mol H2O的叙述正确的是A含有1 mol H2 B约含有6.021023个水分子C质量为18 gmol1 D在标准状况下的体积为22.4 L91mol/L的硫酸溶液的含义是A1L水中含有1molH2SO4 B一定量的溶液中含有1molH2SO4C将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液 D指1L硫酸溶液中含有98gH2SO410实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是 A盐酸B氢氧化钠溶液C氯化钡溶液D硝酸11容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式这六项中的A B C D12. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A980 ml ，114.7g B500ml, 58.5g C1000 ml， 114.7 g D1000ml, 117.0g13将30 mL 0.5 molL1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A0.03 molL1 B0.3 molL1C0.05 molL1D0.04 molL114下列溶液中Cl浓度最小的是A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C300mL 5mol/L KCl溶液 D250mL 1mol/L AlCl3溶液15溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A是否有丁达尔现象 B是否能通过滤纸C分散质粒子的直径大小 D是否均一、透明、稳定16只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是AH2O BH2SO4 CNaH DNH317下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是ANaCl晶体、CO2 B铜、二氧化硫CNa2CO3溶液、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液18下列离子方程式书写正确的是A铁与硫酸铜溶液反应： Fe +Cu2+ =Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C碳酸钙与盐酸反应： CO32+2H+=CO2+H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+SO42=BaSO419能用HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C烧碱溶液和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中20下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是 ANa+、Ba2+、SO42 BK+、H+、OH CH+、CO32、NO3 D Na、NO3、CO3221对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加。其中正确的是ABCD22下列反应属于氧化还原反应的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2DCaCO3CaO+CO223下列叙述中，正确的是A氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B含化合价升高元素的反应物被氧化C得到电子的物质被氧化D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质24下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是ACuOCu BFeFeCl2 CH2SO4H2 DHNO3NO二、非选择题（每小题2分，共52分）25Na2CO3的摩尔质量是_。0.5mol Na2CO3的质量是_，含有_mol Na，_mol CO3 2，Na+的个数约为_；若将其溶于水,配成250mL的溶液,则该溶液溶质的物质的量浓度为_；若向溶液中加入过量的稀盐酸,产生的气体体积约为(标况下)_。26在3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反应中，_是氧化剂，_是还原剂，_元素被氧化，_是氧化产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_。27用于分离或提纯物质的常见方法有：A蒸馏(分馏) B萃取C过滤 D重结晶 E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ） （2）分离四氯化碳与水的混合物（ ） （3）分离汽油和煤油（ ） （4）提取碘水中的碘单质（ ） （5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （ ） 28掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。写出下列仪器的名称： b. 若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由 （填f或g）口通入。现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是 。所需的容量瓶的规格 。 根据计算得知，所需NaOH的质量为 g。 配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） 。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处在溶液配制过程中，下列操作引起溶液浓度偏大的是_。A定容时俯视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C转移时不小心将溶液洒至瓶外D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，继续加水至刻度线第二卷 能力测试（50分）三、选择题（只有一个选项符合题意，每小题4分，共24分）29设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA B C D30a g KNO3溶于b g水，形成V mL饱和溶液。下列关系式错误的是A该溶液的物质的量浓度：c(KNO3)molL1B该溶液的质量分数：w(KNO3)%C20 时KNO3的溶解度S gD该溶液的密度gL131下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 B AFeBr2与Cl2 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DCa(HCO3)2与NaOH32某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为 离子Na+Al3+ClX个数3a2aabANO3、4a BSO42、4a COH、4a DCO32、4a33已知反应2FeCl3 + 2KI2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl2 + Cl22FeCl3；I2 + SO2 + 2H2OH2SO4 + 2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是AIFe2+ClSO2 BClFe2+SO2ICFe2+ICl-SO2 DSO2IFe2+Cl34R2O8n一定条件下可把Mn2氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为A1 B2 C3 D4四、非选择题（共26分）35水在很多的反应中，起到极其重要的作用。根据下面水参与的反应，回答：电解2F2+2H2O=4HF+O2 2Na2O2+2H2O= 4NaOH + O22Na+2H2O=2NaOH+H2 2H2O=2H2+O2 水只作氧化剂的是 （填写序号，下同）；水只作还原剂的是 ；水既作氧化剂，又作还原剂的是 36.有一包未知组成的固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成， 为检验它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：（1）固体混合物中肯定有 。（2）写出实验中的离子方程式： （3）设计实验，证明固体粉末中可能有的物质是否存在。简述