优化方案高考化学一轮复习 第一章 常考专题讲座（一）化学计算中常用数学思想的应用课件.ppt

常考专题讲座 一 化学计算中常用数学思想的应用 第一章从实验学化学 一 一般比例式法1 化学方程式在量方面的含义aa g bb g cc g dd g 质量比ama bmb cmc dmd物质的量比a b c d体积比a b c d 2 一般步骤 1 根据题意写出并配平化学方程式 2 依据题中所给信息及化学方程式判断过量 用完全反应的量进行求解 3 选择适当的量 如物质的量 气体体积 质量等 的关系作为计算依据 把已知的和需要求解的量 用n b v b m b 或设未知数为x表示 分别写在化学方程式有关化学式的下面 两个量及单位 上下一致 4 列比例式 求未知量 50 7 62 二 差量法1 所谓 差量 就是指反应过程中反应物的某种物理量之和 始态量 与同一状态下生成物的相同物理量之和 终态量 的差 这种物理量可以是质量 物质的量 气体体积 气体压强 反应过程中的热效应等 2 计算依据 化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比 3 解题关键 一是明确产生差量的原因 并能根据方程式求出理论上的差值 理论差值 二是结合题中的条件求出或表示出实际的差值 实际差量 c 由此知共消耗15ml气体 还剩余1ml气体 假设剩余的气体全部是no 则v no v nh3 9ml 1ml 6ml 5 3 假设剩余的气体全部是nh3 则v no v nh3 9ml 6ml 1ml 9 7 但因反应是可逆反应 剩余气体实际上是no nh3的混合气体 故v no v nh3 介于5 3与9 7之间 对照所给的数据知3 2与4 3在此区间内 2 标准状况下 一个装满氯气的容器的质量为74 6g 若装满氮气时总质量为66g 则此容器的容积是 a 22 4lb 44 8lc 11 2ld 4 48l解析 22 4l 标准状况下 cl2换成22 4l 标准状况下 n2的质量差是71g 28g 43g 设氯气的体积为xl 则有cl2 n2 m22 4l43gxl74 6g 66g 8 6g解得x 4 48 d 三 关系式法多步连续反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生 起始物与目标物之间存在定量关系 解题时应先写出有关反应的化学方程式 依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物 生成物物质的量的关系 最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系 列出计算式求解 从而简化运算过程 a 447 5 四 极值法1 极值法的含义极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧 它是将题设构造为问题的两个极端 然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值 进行判断分析 求得结果 故也称为极端假设法 2 极值法解题的基本思路 1 把可逆反应假设成向左或向右能进行完全的反应 2 把混合物假设成纯净物 3 把平行反应分别假设成单一反应 3 极值法解题的关键紧扣题设的可能趋势 选好极端假设的落点 a a 可能混有下列两种杂质的硫酸铵样品13 2g 与过量naoh溶液在加热条件下反应 收集到标准状况下4 3l气体 则样品中不可能混入的杂质是 a nh4hco3 nh4no3b nh4 2co3 nh4clc nh4cl nh4hco3d nh4cl nh4no3 b 5 两种金属混合物共15g 投入足量的盐酸中 充分反应后得到11 2lh2 标准状况 则原混合物的组成肯定不可能为 a mg和agb zn和cuc al和znd al和cu b 解析 本题可用平均摩尔电子质量 即提供1mol电子所需的质量 法求解 反应中h 被还原生成h2 由题意可知15g金属混合物可提供1mole 其平均摩尔电子质量为15g mol 1 选项中金属mg zn al的摩尔电子质量分别为12g mol 1 32 5g mol 1 9g mol 1 其中不能与盐酸反应的ag和cu的摩尔电子质量可看