高二期中复习化学反应中的热效应.doc

高二期中复习化学反应中的热效应1、反应热 2、焓变 3、放热反应 吸热反应 4、热化学方程式例1：（1）写出该方程式含义： （2）在25、101kPa下，若有2g乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量_；若生成的是水蒸气，则放出的热量_例2：已知：1molN2(气态)与适量H2(气态)起反应，生成 NH3(气态)，放出92.2 kJ的热量。写出其热化学方程式_归纳：书写热化学方程式注意事项 例3：（2007全国卷II）已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是 （ ）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）2HCl（g）B氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol5、反应热测量：测量的仪器_例4：50mL05mol/L的盐酸与50mL055mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。请回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ； 由图可知该装置有不妥之处，应如何改止？。 （2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的反应热数值（填“偏大”、“偏小、“无影响”）。（4）若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2溶液混合后的最高温度为28.6试经过计算写出表示该反应中和热和热化学方程式_ （混合溶液的比热容c4.18J/（）盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1） (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会（填“偏大，、“偏小”、“无影响”）。6、盖斯定律例5：已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式为：C(石墨) + O2(g)CO2(g)； H= 393.51kJ mol-1 C(金刚石) + O2(g)CO2(g)；H= 395.41kJ mol-1下列说法中正确的是 （ ）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高7、能源的充分利用（1）标准燃烧热_例6：已知下列几种烷烃的标准燃烧热如下： 烷 烃甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷燃烧热（kJmol-1）890.31559.82219.92877.03536.2 今有10L（在标准状况下）某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480kJ。（1）试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式_ _；（2）计算该天然气中甲烷的体积分数_ _；（3）由上表可总结出的近似规律是_ _。8、如何提高燃烧效率 新能源 1、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 （ ）A分子个数 B原子个数 C物质的质量 D物质的量2、下列过程中H小于零的是 （ ）A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵加热制备氨气 C. 氢气还原氧化铜 D. 实验室制备氢气3、下列各项与反应热的大小无关的是 （ ）A反应物和生成物的状态 B反应物量的多少 C反应物的性质 D. 反应热的单位物质贮藏的能量2C（g）2A(g)+B(g)4、分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是 （ ）A2A+B=2C；HO B2C=2A+B；H0 D2A(g)+B(g)=2C(g)；H1929kJmol18、已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 （ ）A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ9、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 （ ）C(s)O2(g)=CO2(g)； H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)； H2S(s)O2(g)=SO2(g)； H3 S(g)O2(g)=SO2(g)； H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)； H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D10、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ； H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ （ ） A0.4Q1+0.1Q2 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.05Q3 11、已知下列两个热化学方程式；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)； H= 285.6kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)； H= 2220.0kJ/mol （1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6164kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式 12、如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是 。 （2）产生上述现象的原因是 。 （3）写出有关反应的离子方程式： 。 （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2 的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。13、把煤作为燃料可以通过下列两种途径：途径I： 途径II：先制水煤气： C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）（吸热Q2 J） 再燃烧水煤气：试回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量_（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。（2）的数学关系式是 （3）由于制取水煤气的反应里，反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要 能量才能转化为生成物，因此其反应条件为 （4）简述煤通过途径II作为燃料的意义 例4：（10分）(1)（3分）环形玻璃搅拌棒(1分)；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平(2分)。（2）（1分）减少实验过程中的热最损失，(3)（1分）偏小。（1）；3分 (5) (1分)偏小。 例6： 21（1）2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）；H= 3119.6kJ/mol （2分） （2）72% （2分） （3）烷烃分子中每增加一个CH2，燃烧热平均增加660kJ/mol 左右 （2分）11、1：1 C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(g) H=-2064KJ.mol-112、有大量气泡产生，镁条溶解，且澄