高一化学第一学期期末终结性测试体.doc

高一化学第一学期期末终结性测试体可能用到的相对原子质量：Mg：24 S：32 N：14 Al：27 Na：23 K：39 C：12一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）下列状态的物质既能导电，又属于电解质的物质是ANaCl晶体 B铜棒 CKOH水溶液 D熔融KCl随着核电荷数的增加，下列关于碱金属元素的说法错误的是 A它们的熔点和沸点逐渐降低 B它们的密度逐渐增大 C它们的原子半径逐渐增大 D它们的金属性逐渐增强在溶液中离子能共存，加OH-有沉淀析出，加H+有气体放出的一组是AHCO3- 、Cl-、Na+、Ca2+ BNa+、Cu2+、SO42-、Cl- CNa+、Ba2+、Cl-、SO42- DNa+、K+、CO32-、Cl-下列离子方程式正确的是 A在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB氧化钠与盐酸反应：O2-+2H+=H2O C用NaOH溶液吸收少量CO2：OH-+CO2=HCO3- DNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB2g H2所含原子数目为NAC17g NH3所含的电子数为10NAD11.2L氧气含有的原子数目为NA由Na、Mg、Al三种金属中的两种组成的混合物共10g，跟足量的盐酸反应，产生5.6L标态氢气，则此混合物中必定含有 AAl BMg CNa D都不可能含有将钠和钠在空气中燃烧产物X分别加到足量的水中，生成的两种气体在一定的条件下恰好完全反应，则钠与其燃烧产物X的物质的量比为 A23：78 B1：1 C2：1 D46：78在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置最终得到的晶体 A等于1.06g B大于1.06g，小于2.86g C等于2.86g D大于2.86g对于反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是 ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5：1 C当有3molCl2参加反应时，有5mole-发生转移 D氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：5当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2和AlCl3三种溶液中所含的Cl-的个数比为1：1：1时，则这三种溶液的体积比应是 A2：3：6 B1：2：3 C3：2：1 D6：3：2已知VmL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ ag，取出mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为 AmolL1BmolL1CmolL1 DmolL1下列说法正确的是 AH2SO4的摩尔质量是98 B在标态下，任何物质的摩尔体积都约是22.4LC1molN2的质量是28g D铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量t时，相对分子质量为A的某盐（不含结晶水）饱和溶液，其物质的量浓度为BmolL1，密度为gcm3，质量分数为a，溶解度为Sg。下列关系中不正确的是 Aa%=100% BS=100%CB= D1000a%=AB2.8gCO和H2组成的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通过足量的Na2O2固体，则固体质量增重 A小于2.8gB等于2.8g C大于2.8g D无法确定要将30mL0.1molL1的Na2SO3溶液氧化成为Na2SO4，需要 1.210-3mol的氧化剂XO(OH)2+。则X在还原产物中的最终价态是 A0 B1 C2 D1下列关于钠的化合物的用途正确的是 A氧化钠常用来漂白纸浆、草帽辫等 B过氧化钠常用在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源 C小苏打广泛用在玻璃、造纸等工业上 D烧碱在医疗上用作治疗胃酸过多的药剂二、填空题（本题共小题，共25分）(4分）在标态下，4g氢气，11.2LO2，1mLH2O中，所含分子数最多的是（填序号，下同）_，含原子数最少的是_，质量最大的是_体积最大的是_。(6分）通常利用饱和NaHCO3溶液来除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式为_；不能用NaOH溶液的原因（用离子方程式表示）_；也不能用饱和Na2CO3溶液，其原因（用离子方程式表示）_。（6分）在0 101kPa下，有CH4和NH3两种气体。若二者体积相同，则分子数之比为_；密度之比为_；氢原子数之比为_；质量之比为_。当二者所含氢原子个数相等时，则它们的体积之比为_；若两种气体按此体积比混合时，所得混合气体在相同条件下对H2的相对密度为_。(9分）呼吸面具中有Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2，也能吸收CO2生成碳酸盐和氧气。写出KO2与CO2反应的化学方程式_1kgNa2O2和1kgKO2分别与足量的CO2反应生成O2的质量为（保留3位有效数字）_kg和_kg。你认为选用_作吸收剂更合适，理由是_。三、推断题（共7）单质甲单质丙化合物C化合物C化合物A单质乙化合物C 单质乙 化合物B 化合物B (7分）A、B、C是由常见元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的关系：完成下列空白：在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是_；（用甲、乙、丙字母表示） A、B、C的化学式分别为_、_、_；单质甲与化合物B反应的离子方程式_。四、实验题（本题包含2小题，共12分）（6分）现用质量分数为98、密度为1.84gcm3的浓H2SO4来配制500mL、0.2molL1的稀H2SO4。请回答下列问题（填代号）：现有下列仪器：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒容量瓶托盘天平药匙。上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的是（填序号）_。下列操作中：洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4；定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；定容时，俯视标线。错误的有_，其中能引起误差偏高的操作有_。(6分）现有一定量含有 Na2O杂质的 Na2O2试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，稀盐酸和蒸馏水）。请填写下列空白：AKBCDEFGHIJ H2O 浓H2SO4碱石灰 写出在该实验中Na2O2发生反应的化学方程式_应选用的装置是（只要求写出图中装置的代号）_所选用装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略）_五、计算题（共8分）(8分）标态下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0molL1，密度为0.915gcm3的氨水。试计算：该氨水中溶质的质量分数 1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水（氨的相对分子质量以17gmol1计，水的密度以1.00gcm3计）附加题（重点中学做）一、单项选择题（每题3分，共6分）1.NH4HCO3不稳定，受热分解NH4HCO3NH3+H2O+CO2，120时，若有60的NH4HCO3分解，则产生的气体的平均相对分子质量是A17 B18 C44 D2.已知钾的氧化物有K2O2和KO2，在两种化合物组成的混合物中，钾与氧的质量比为13：8，求混合物中K2O2和KO2的物质的量之比为A1：1 B1：2 C2：1 D2：3二、填空题（每空1分，共6分）3.（6分）称取一定量的纯碱，溶于水后与盐酸反应，放出CO2，用“增多”或“减少”填空。若纯碱中含有NaHCO3，则所需盐酸用量_，产生的气体_；若纯碱中含K2CO3，则所需盐酸的用量_，产生的气体_；若纯碱中含NaOH，则所需盐酸的用量_，产生的气体_。三、计算题（共8分）4.（8分）将amolNaHCO3和bmolNaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热至250，经充分反应后排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为mg。试写出a、b取值相对大小不同时，用a、b表示的m的数学表达式：当_时，m_；当_时，m_。高一化学参考答案及平分标准一、（每小题3分，共48分）1.D 2.B 3.A 4.A 5.C 6.C 7.C 8.D 9.C 10.D 11.D 12.C 13.C 14.B 15.A 16.B二、17.（4分） （每空1分，共4分）18.（6分）HCO3-+H+=CO2+H2O； CO2+2OH-=CO32-+H2O； CO32-+H2O+CO2=2HCO3-（每空2分，共6分）19.1：1 16：17 4：3 16：17 3：4 8.29（每空1分，共6分）20.（9分）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2(2分） 0.205 0.338（各2分） KO2（1分）；相同质量的KO2和Na2O2，KO2产生的O2更多（2分）三、21.（7分）乙（2分）；Na2O2、H2O、NaOH（每空1分，共3分）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（2分）四、22.（6分），。（每空2分，多选少选都不给分）23.（6分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2分） （2分，多选少选不给分）；G接A、B接F（2分，次序错不给分）五、计算题（共8分）24.（8分）根据c=，求 =22.3% (3分）设有1L氨水 V(NH3)=1L12.0molL122.4Lmol1=268.8