高一化学同步测试二氧化硫.doc

20052006学年度下学期高中学生学科素质训练 高一化学同步测试（5）二氧化硫说明：本试卷分第一卷和第二卷两部分，第一卷48分，第二卷52分，共100分；答题时间90分钟.第I卷（共48分）一、选择题（共6小题，每小题3分，共18分。只有1个正确答案）1酸雨有很大的危害。下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是 （ ）ANH3 BCO CSO2 DH22实验室制备SO2气体，下列方法可行的是 （）ANa2SO3溶液与HNO3BNa2SO3溶液与稀盐酸CNa2SO3与H2S溶液DNa2SO3固体与浓H2SO43下列物质长久放置后，因被空气氧化而变质的是 （）ANaOH溶液BNa2SO3溶液 C澄清石灰水 D氯4关于SO2和SO3的说法错误的是：都是酸酐，与水化合都能生成相应的酸，都能与碱反应生成正盐或酸式盐，通常条件下都是气体，都有还原性（）ABCD5物质的量相同浓度相同、体积相同的下列溶液中，吸收SO2 气体的量最多的是（ ）A氨水 B碳酸钠 C硫化钠 D氢氧化钡 6某无色气体，可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，接着又变澄清，将燃着的蜡烛放入盛有该气体的集气瓶中蜡烛熄灭，则该气体（） A一定是CO2B一定是SO2C可能是CO2或SO2D一定是CO2和SO2混和气体二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分)7下列各组气体在常温、常压下能共存且能用浓硫酸干燥的是 （ ） ASO2、O2、H2S BH2、O2、F2 CO2、C12、HCI DH2S、CO2、H2 8下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是 （）石灰水；H2S溶液；KMnO4溶液；溴水；酸化的Ba(NO3)2溶液；品红溶液A BC只有D9下列说法错误的是 （）ANa2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不消失B将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C将SO2气体通过BaCl2溶液中有白色沉淀生成D将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成10SO2既有氧化性，又有还原性，主要表现为还原性。下列反应中，SO2表现为还原性的反应是 （ ） ASO2十2H2S3S2H2O BSO2十NO2SO3十NO CSO2十2KOHK2SO3H2O DSO2十2H2OC12H2SO42HCI11实验室所需某些溶液中，宜随用随配、不宜长久存放的是 （ ） 稀盐酸 氯水 亚硫酸 氢硫酸 A只有 B只有 C只有 D12CO2中含有少量水蒸气、HC1、H2S和O2。现用NaHCO3溶液、浓H2SO4、灼热铜网、CuSO4溶液来分别除去这四种杂质气体。四个选项是混合气体通过的顺序，其中合理的是 （ ）A BC D13下列物质间发生反应时，都有SO2生成的是： 硫在空气中燃烧 含硫的化合物在空气中灼烧 亚硫酸钠和硫酸反应 硫化氢在空气中完全燃烧 铜和热浓硫酸反应 （ ）A只有 B只有 C只有 D14在200mL 0.2molL-1NaOH溶液中通入一定量SO3气体，在一定条件下蒸发所得溶液， 析出的固体物质只有4.8g，该固体物质的成分可能是（） ANa2SO4BNaHSO4CNa2SO410H2ODNaHSO410H2O 15硝酸是强氧化性酸，它能使许多物质被氧化。例如（ 所指为氧化产物）： S2- S SO42- SO32- SO42- I- I2 HIO3 由此可知，下列用硝酸制取气体的反应中能采用的只有 （ ） A用硝酸和硫化亚铁反应制H2S B用硝酸和石灰石反应制CO2 C用碘化钠和硝酸反应制HI D用亚硫酸钠和硝酸反应制SO216将x mo1 Na2SO3和y mo1 Na2S完全溶于水后，再加入稀H2SO4酸化，其产物可能有三种情况： 生成物只有S、Na2SO4和水； 生成物为SO2、S、Na2SO4和水； 生成物为H2S、S、Na2SO4和水。则xy的值也应有三种情况：a(大于0.5），b(小于0.5），c（等于0.5），按上述、顺序选出xy的比值排列正确的是 （ ）Ac、a、b B a、b、c C a、c、b Dc、b 、a 第卷（共52分）三、填空题（共6小题，计44分）17（4分）下列溶液中通入SO2时都会褪色，但二氧化硫的作用却可能不同。请分别再横线上写出在各变化中所体现的二氧化硫的性质：SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去。_ ；SO2通入品红溶液红色褪去。_ ；SO2通入溴水溶液中红棕色褪去。_ ；SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去。_ 。18 （4分）将SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？_，其实质是_ 。将SO2通入红色的酚酞溶液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？_，其实质是_。19（8分）（1）为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙和含硫的煤混和后燃烧，这种方法叫做钙基固硫，试写出有关的化学方程式 _、_. （2）火力发电站废气中含有SO2。为除去有害气体SO2，可用碳酸钙或氢氧化钙的悬浊洗涤，反应产物为CaSO4，写出上述两种途径有关的化学方程式。 试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由_。20（10分）某中学一研究性学习小组在研究亚硫酸盐的性质时遇到了如下情况：在坩埚中充分加热Na2SO37H2O时，发现所剩固体的质量与“预期值”惊人吻合，但其水溶液的酸碱性却与“预期值” 相去甚远，呈很强的碱性。该小组对这一问题进行了探究，他们的研究流程大致如下图所示。回答下列问题：（1）请你为他们的研究拟定一个标题。（2）该小组的研究方法是。（3）检验气体产物中有SO2的试剂是。（4）检验固体产物有较强碱性的方法是 。（5）写出上述过程中Na2SO37H2O受热变化的化学方程式 。21（4分）向20mL0.2 molL-1的NaOH溶液中缓缓通入V LSO2气体，在一定条件下蒸干，得到的固体是纯净物则通入SO2的体积是_L（标准状况下的体积），反应的离子方程式是_ 。22（14分）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓） Na2SO4 + SO2+ H2O，制备SO2气体。用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。带孔橡胶塞 锥形瓶 集气瓶 分液漏斗 导管 液体 固体实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_。（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：品红溶液，现象是_；溴水溶液，现象是_；硫化钠溶液，现象是_。（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。原因_；验证方法_。原因_；验证方法_。原因_；验证方法_。四、计算题（8分）23（8分）某工厂排出的废水里含0.012 mol / L的游离态溴和0.002 mo1L-1的氢离子，加入还原剂Na2SO3可除去废求中的溴。试回答。 （1）写出Na2SO3和Br2反应的化学方程式。 (2）每处理l m3的该废水，需加入0.05 molL-1的Na2SO3溶液多少升？(3) 除去溴后的溴水中氢离子的物质的量浓度约为多少？(提示：HBr的物质的量浓度电离出的H+的物质的量浓度)参考答案一、选择题1C 2D 3B 4B 5C 6C 二、选择题7C 8C 9C 10BD 11B 12A 13D 14B 15B 16A三、填空题17（1）还原性；（2）漂白性；（3）还原性；（4）酸酐的性质。18不是，因为SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr不是；因为SO2 + 2OH-SO32- + H2O19（1）S+O2 = SO2 ,2CaO+2SO2+O2 = 2CaSO4（或：SO2+CaO=CaSO3；2CaSO3+O2=2CaSO4） （2）2SO2+2CaCO3+O2+4H2O=2CaSO42H2O+2CO22SO2+2Ca(OH)2+O2+2H2O=2CaSO42H2O 因为石灰乳中Ca(OH)2的含量较多，吸收SO2的容量较大20（1）Na2SO37H2O受热探讨；（其他合理答案均可计分）例如：加热Na2SO37H2O的研究；加热Na2SO37H2O的实验。（2）实验法。（3）品红（其他合理答案均可计分） （4）指示剂法或pH试纸（5）62Na2SO37H2O + 23O232NaOH + 418H2O + 46Na2SO4 + 16SO2210.0448L SO2+2OH-SO32-+H2O 或0.0896L SO2+OH-HSO3-+H2O22（1）如图配置打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。（2） 溶液褪色 溶液褪色 有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊) （3）NaSO3 变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO3 固体变质不是